溶液中离子浓度大小比较习题ppt课件.ppt

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1、盐类水解的应用,考点1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱,【例1】比较相同浓度的HCOONa、CH3COONa、Na2CO3 、C6H5ONa、NaHCO3 、NaCl、MgCl2、AlCl3八种溶液pH值的大小,【答案】 pH大小顺序：Na2CO3 C6H5ONa NaHCO3 CH3COONaHCOONa NaCl MgCl2 AlCl3,【思考】 相同条件下测得：NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？,【答案】CH3COONa NaHCO3 NaAlO2,考点2.比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少,【例2】已知HF的

2、酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是： A n1=n2 B n1n2 C n1n2 Dc(F-)c(CN-),B,【例3】 0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是( ) A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B. c(Na+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Na+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-) c(Na+) c(OH-) c(H+),B,【例4】用物质的量都是

3、0.1 mol的CH3COOH 、 CH3COONa 配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2mol/L,AB,【例5】在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列关系式正确的是( )A. c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+) c(H+) c(HS-) c(OH-) 2c(S 2-) C. c(Na+) c(HS-) c(OH-) c

4、(H+) D. c(Na+) c(HS-) c(S2-) c(H 2S ),BD,【例6】实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )AC(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) B c(A-) C(B+) c(H+) c(OH-) C C(B+) c(A-) c(H+) c(OH-) D C(B+) c(A-) c(H+) c(OH-),C,【例7】 0.1mol/L的NaOH溶液和 0.1mol/LNH4Cl溶液，等体

5、积混合后，离子浓度大小正确的是A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+),B,【例8】 0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 A c(SO42)c(HS)c(OH)c(H)B c(Na)c(K)c(H)c(OH)C c(Na)c(S2)c(H2S)c(HS) c(SO42)D c(Na)c(K)c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c(OH),AC,【例

6、9】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) Cc(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S),( AD ),解析： 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)，选A D,【例10】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶

7、液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),( CD ),解析因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)

8、=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、D正确。,( B ),【例11】叠氮酸（HN3)与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN3)c(H+) c(N3-)c(OH-)B. HN3与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D. N3-与CO2含相等电子数,( A ),【例12】已知某温度下0.1mol/L的某酸式盐NaHB溶液中c(H+)c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是HB-的水解程度小于HB的电离程度；c(Na+)=

9、0.1mol/Lc(B2-);溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A. B. C. D. ,【例13】（2009四川卷12）.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c（NH4+）：B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液： c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O)D. 和等体积混合后的溶液： c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+),B,【例14】把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(Ac-)

10、c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-) C、2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1,A D,【例15】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( )A. c（HCOO）c（Na） B. c（HCOO）c（Na）C. c（HCOO）c（Na） D. 无法确定c（HCOO）HCOO与C（Na）的关系,C,【例16】在0.1 molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是Ac(Na)c(HSO3) c(SO32) c(H)c(OH-)Bc(Na)+c(H)= c(HSO3)+ c(SO3

11、2)+c(OH-)Cc(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-)Dc(Na)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3),CD,【例17】将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),

12、D,【例18】将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),B,【例19】在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-),BD,【例20】25时，0.4mol/L的某钠盐（NaA）的溶液与0.2mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH7。下列浓度关系中，正确的是 A、c(HA) c(A-) c(OH-) c(H+) B、c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(A-) C、c(A-) c(HA) c(OH-) c(H+) D、c(A-) + c(HA) = 0.4mol/L,( A ),