无机化学化学热力学基础ppt课件.ppt
《无机化学化学热力学基础ppt课件.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《无机化学化学热力学基础ppt课件.ppt(53页珍藏版)》请在三一办公上搜索。
1、第3章 化学热力学基础,化学热力学基本概念化学反应热效应(焓)化学反应进行方向的判断(熵,吉布斯函数),3.1 化学热力学基本概念,一 体系与环境,体系:,环境:,既有物质交换又有能量交换,只有能量交换,既无物质交换,也无能量交换,二 体系的性质、状态和状态函数,1 体系的性质,T=273.15K P=101325PaV=22.4L n=1mol,T,P、V、n,具有加和性,不具有加和性,体系的状态,体系的状态确定,体系的性质亦确定。,3 体系的状态函数,状态函数的特征:,A:单值性,B:状态函数的改变量只与始态、终态有关,而与变化途径 无关。,当体系的所有性质都有确定值时,体系处一定状态。,
2、用来表征体系特性的宏观性质,叫做体系的状态函数,C:状态函数的复合函数也是状态函数。,三、过程与途径,过程恒容过程绝热过程恒温过程与等温变化恒压过程与等压变化途径,四 热和功,热(Q):,体系和环境之间因温差而传递的能量。,功(W):,除了热以外,其它各种形式被传递的能量。,符号规定:体系由环境吸热Q为+;体系向环境放热Q为-。环境对体系作功W为+;体系对环境作功W为-。,注意:功和热与变化的路径有关,不是状态函数。,始态:P1405.5kPa, V1=1.0L,(1),(2),(1)W1= -p外V-304J,(2)W2WIWII-405J,(3)准静态膨胀过程(体系分无穷多步膨胀到终态):
3、,准静态膨胀过程体系对外作最大功。,五 热力学能(内能,U),内能(U)是状态函数,是体系的容量性质,具有加合性。其绝对值无法测定,可测定其变化值。,六 热力学第一定律(能量守恒定律),在任何过程中,能量是不会自生自灭的,只能从一种形式转化为另一种形式,在转化过程中能量的总值不变。,数学表达式:U=Q+W,内能是体系内一切能量的总和,包括体系内各种物质的分子或原子的位能、振动能、转动能、平动能、电子的动能以及核能等等。,例1 某体系开始的内能为U1,(1)它从环境吸收600J的热量,并对环境作功450J;(2)它从环境吸收100J的热量,环境对它作功50J。求内能的变化值U及终态内能U2。,解
4、:(1) U=Q+W=600J+(-450J)=150J,U=U2-U1,U2=U1+150J,(2) U=Q+W=100J+50J=150J,U=U2-U1,U2=U1+150J,说明:体系的始态、终态相同,内能的变化量相同,内能是状态函数;而热和功的变化与具体路径有关,所以热和功不是状态函数。,3.2 化学反应热效应,一 恒压反应热与焓变,对于任意的一个化学反应:aA+bBcC+dD将反应物视为始态,产物视为终态,则有:U=U产物- U反应物= Q+W,所以:Q= U-W。,针对大多数反应均在敞口容器中进行,P恒定,并且体系不作非体积功,此时的反应热称为恒压反应热,用Qp表示:,定义:在仅
5、做体积功的条件下,当一个化学反应发生后,若使产物的温度回到反应物的起始温度,整个过程中体系与环境所交换的热量,称作化学反应的热效应,简称反应热。,定义:H=U+PV QP=H2-H1=H H称为焓, H称为焓变。,Qp= U-W= U+P V=(U2-U1)+P(V2-V1)= (U2-U1)+(PV2-PV1) =(U2 +PV2 )-(U1+PV1),说明:(1) 恒压反应热Qp= H,(2)符号规定:放热反应: H0。例如:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) 298.15K, Qp= H=178.27KJ.mol-1H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) 298.15K Qp=
6、 H=-285.83KJ.mol-1,(3)H是U,P,V的复合函数,U,P,V均为状态函数,所以H也是状态函数。即焓变H只取决于体系的始态和终态,与过程无关。因此:,若一个化学反应分几步进行,则反应总过程的焓变等于各步焓变之和。 H= H1+ H2+H3+,(定律:1840年,.从实验中总结出一条经验规律:一个化学反应如果分几步完成,则总反应的反应热等于各步反应的反应热之和。Qp=Q1+Q2+Q3+Qn),例3 已知:C(s)+1/2O2(g)CO(g) H1= -110. 54KJmol-1 CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H2 = -282.97KJmol-1 求: C(s)+
7、O2(g)CO2(g) H3=?,解: H3 = H1+ H2= -110. 54KJmol-1 + (-282.97KJmol-1) = -393.51KJmol-1,说明:实际测定中, H1较难测定,而通过H2、 H3求得。,解: H=3 H1+ 4H2- H3=-103.8kJmol-1,(4) H和U一样不能确定其绝对值,只能确定其变化值。,(5) 对于反应物和生成物均为固体或液体的化学反应, V很小, 可近似认为: H U。(6)若有气体参加化学反应, V不可忽略,通常是将气体视为理 想气体,根据理想气体状态方程式:P V= nRT 有: H= U+ nRT, U= H- nRT,解
8、: U= H- nRT= -175.3kJmol-1 (-2)8.314Jmol-1K-1298.15K =-170.3kJmol-1,说明:若T=298.15K,(RT)=2.5KJmol-1, 有H= U+ 2.5n, U= H- 2.5n。,例5 已知化学反应:NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) 298.15K,101325Pa下, H=-175.3KJ.mol-1 ,求该反应的内能变化。,二、恒容反应热,若恒容,则V=0,U = QWQ p外V = Qv 即: U = Qv 式中Qv称为恒容过程热。对于化学反应,即为在恒容等温条件下的恒容反应热,即Ur = QV 。此式表明,在
9、仅做体积功条件下,体系在恒容过程中与环境所交换的热在数值上等于体系的热力学能变。,恒压反应热与恒容反应热的关系: Qp Qv +ng(RT),三、化学反应计量式与反应进度,1. 化学反应计量式,aA+dD= eE+fF,或:0= eE+fF -aA-dD,B:化学计量数。B可以是整数或简单分数;对于反应物,B为负值;对于产物,B为正值。(如A=-a,D=-d,E=e,F=f)。,2. 反应进度,aA+dD= eE+fF,定义:反应进行的程度或物质变化进展的程度,nB(0):反应起始时刻,即反应进度=0时,B的物质的量;nB():反应进行到t时刻,即反应进度=时,B的物质的量。反应进度的单位:m
10、ol。,说明:(1)反应进度的变化:,(2)=1.0mol时,表明按该化学反应计量式进行了1.0mol反应。例如:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);即表示1.0mol N2 和3.0mol的H2反应并生成了2.0mol的NH3。,(3)对于同一化学反应方程式,无论用反应物和产物中的哪个物种的物质的量的变化值n来求算反应进度,结果都是相同的。,(4)反应进度是与化学反应计量式相匹配的,若反应方程式中的化学计量数改变,n不变时,反应进度也不同。,t0时 nB/mol 3.0 10.0 0 0,t1时 nB/mol 2.0 7.0 2.0,t2时 nB/mol 1.5 5.5 3.0,例
11、如:,四 热化学方程式,(1) 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) Qp=rHm=-483.6kJ mol-1,(2) H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) Qp=rHm= -241.8kJ mol-1,(3) 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) Qp=rHm=-571.66kJ mol-1,思考:书写热化学方程式应注意的问题。 为什么上面三个反应的热效应不同?,书写热化学方程式应注意问题:,1 标明物质的聚集状态。g-气态;l-液态;s-固态。,2 注明T, P。不注明表示:T=298.15K, P=100kPa,3 计量系数代表了物质的量。,4 正、逆反应焓变的绝对值相等,符号
12、相反。,因此:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=,571.66kJ.mol-1,五 标准摩尔生成焓与反应热,定义:一定温度,标准态下,由最稳定的纯态单质生成1mol某物质时的热效应,称为该物质的标准生成焓。,符号:fHm,单位:kJmol-1,说明: 1. 表示热力学标准态。,2. fHm (最稳定单质) =0,3. 标准离子生成热是指一定温度,标准状态下,稳定单质生成1mol离子所放出或吸收的热。用fH m (B, aq )表示,aq 表示无限稀释的水溶液。规定:氢离子在无限稀释的水溶液中的标准生成热为零。,说明: fHm多为负值。且对于同一类型物质,可通过fHm判断其相对稳定性。
13、 fHm越负,其越稳定。,例6 计算298K下:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)的热效应。已知: fHm (NH3 ,g)=-46.11kJmol-1 fHm(NO ,g)=90.25kJmol-1 fHm(H2O ,g)=-241.82kJmol-1,分析:4NH3(g) 的生成反应:2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) 4 fHm (NH3 ,g) (1),4NO(g) 的生成反应:2N2(g)+2O2(g)4NO(g) 4 fHm (NO ,g) (2),6H2O(g) 的生成反应:6H2(g)+3O2(g)6H2O(g) 6fHm (H2O ,g) (3)
14、,方程式(2)+(3): 2N2(g)+ 6H2(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) (4) H4 =6 fHm (H2O ,g)+ 4 fHm (NO ,g),方程式(4)-(1): 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g) H H = H4 - H1 =6 fHm (H2O ,g)+ 4 fHm (NO ,g) 4fHm(NH3 ,g) = -905.48kJmol-1,5. 标准摩尔反应焓变(rHm )的计算,说明:任何化学反应的标准摩尔反应焓变等于生成物的标准生成焓的总和减去反应物的标准生成焓的总和。即:,aA+bBcC+dD,rHm = i fHm
15、(生成物)+ i fHm (反应物),例7 计算恒压反应:2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)的标准反应热, 并判断此反应是吸热还是放热反应?,解:查表: 2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s),fHm(kJmol-1):0 -824.2 -1675.7 0,rHm = fHm(Al2O3,s)+2 fHm(Fe,s)-2 fHm(Al,s)+ fHm(Fe2O3,s),=-851.5kJmol-1,rHm 0,此反应为放热反应。,六 燃烧焓与反应热,定义:一定温度,标准态下,1mol物质完全燃烧(或完全氧化)所放出的热称为该物质的标准燃烧热,符号
16、cHm 。单位kJmol-1。,说明:1. 这里“完全燃烧”或“完全氧化”是指将可燃物中的C、H、S、P、N 及Cl等元素氧化为CO2(g)、H2O(1)、SO2(g)、P2O5(s)、N2O(g) HCl(aq);可燃物中的金属则变成金属的游离态 。2. 上述这些指定的稳定产物的燃烧值为零。3. 任一反应的标准反应热等于其反应物的标准燃烧热之和减去产物的标准燃烧 热之和。即: rHm (T)= -B cHm (B, T)【例3-4】,七 键焓与反应热,1、键离解能(bHm ):一定温度、标准态下,断裂气态多原子分子中1mol某化学键形成相应“碎片”时所需的能量,叫做该键的键离解能。,例如:,
17、H2(g)2H(g) bHm (H-H)=436kJmol-1,H2O(g) H(g)+O-H(g) bHm (H-OH)=499kJmol-1O-H(g)H(g)+O(g) bHm (O-H)=429kJmol-1,键焓(D):一定温度、标准态下,1mol气态分子断裂成气态原子时,1mol某键所需能量的平均值。,D(O-H)=(499+429)/2=464kJmol-1,对于双原子分子:键能=键离解能对于多原子分子:键能键离解能,键能反映了化学键的牢固程度,键能越大,键越牢固。,2、键焓与反应热,对于气相反应:rHm = D(断键) D(成键) =( D)反应物( D)产物,例8 乙烷分解为
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 无机化学 化学 热力学 基础 ppt 课件

链接地址:https://www.31ppt.com/p-1339704.html