氧化还原反应—第二课时【优秀】课件.ppt

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1、氧化还原反应第二课时,氧化还原反应第二课时,【复习】,氧化还原反应的特征（判断依据）是什么？,元素化合阶的升降,【复习】氧化还原反应的特征（判断依据）是什么？元素化合阶的升,在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）,【思考】,2022/11/10,在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读,化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例,化合价的升降电子的得失,2022/11/10,化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+,H Cl,+1 -1,HCl,化合价的升降的原因：,H2 + Cl2 = 2HCl,0,0,+1,-1,共用

2、电子对的偏移,化合价变化本质原因的分析：以HCl为例,2022/11/10,H Cl+17+1+1+17H Cl+1,【总结】,1.氧化还原反应的本质是：电子的转移（得失或偏移）,【总结】1.氧化还原反应的本质是：电子的转移（得失或偏移）,2022/11/10,7,失电子化合价氧化反应得电子化合价还原反应本质特征,3.双线桥分析步骤及注意事项,先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化；上标升失氧，下标降得还；电子转移数，原数乘变价。,3.双线桥分析步骤及注意事项先标化合价，再看价变化；,（ 1 ）、本质： 有电子转移（电子得失或共用电子对偏移） （ 2 ）、特征： 元素化合价发生变化 （

3、 3 ）、判断： 凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。,氧化还原反应的本质、特征、判断,氧化还原反应的本质、特征、判断,【练习】,判断下列反应是不是氧化还原反应并用双线桥分析。1.铁与硫酸铜溶液的反应2. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.过氧化氢制取氧气的反应,【练习】判断下列反应是不是氧化还原反应并用双线桥分析。,氧化还原反应第二课时【优秀】课件,氧化还原反应第二课时【优秀】课件,第三节 氧化还原反应,第三课时,第三节 氧化还原反应第三课时,所含元素化合价降低的反应物,所含元素化合价升高的物质,还原剂失去电子被氧化后的产物,氧化剂得到电子被还原后的产物,氧

4、 化 剂：还 原 剂：氧化产物:还原产物,所含元素化合价降低的反应物所含元素化合价升高的物质还原,氧化反应：还原反应：氧 化 性：还 原 性：,物质所含元素化合价升高的过程,物质所含元素化合价降低的过程,物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力,物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力,氧化反应：物质所含元素化合价升高的过程物质所含元素化合价降低,还原反应,价降低，得电子,(氧化性),(还原性),氧化反应,价升高，失电子,还原剂,还原产物,氧化剂,氧化产物,相等,相等,还原反应价降低，得电子(氧化性)(还原性)氧化反应 价升高，,常见的氧化剂、还原剂,重要的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如

5、Cl2、Br2、O2等。（2）高价氧化物，如MnO2、NO2等。（3）高价含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。（4）高价盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 元素处于高价态,常见的氧化剂、还原剂重要的氧化剂,重要的还原剂（1）活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。（3）低价氧化物，如CO、SO2等。（4）无氧酸，如HCl、H2S等。（5）低价盐，如Na2SO3、FeSO4等。 元素处于低价态,重要的还原剂,价态规律 元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原

6、性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。,价态规律,三、氧化还原性质强弱比较,氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 （强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）,+ne,ne,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,三、氧化还原性质强弱比较氧化剂,根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增

7、强,根据非金属活动顺序判断F2 Cl2 Br2 I2 S,F- Cl- Br- I- S2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,根据非金属活动顺序判断F- Cl- Br- I- S,根据反应进行的难易判断,不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强； 不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强。,根据反应进行的难易判断 不同氧化剂与同一还原剂反,根据元素化合价高低来判断氧化性强弱,一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。,判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； KMnO4与MnO2 还原性

8、强弱：S2-、S与SO3,氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ；还原性： S2-SSO3,特例：,氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4,根据元素化合价高低来判断氧化性强弱 一般地说，同种变价元素的,同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循： 高价低价 中间价（归中反应） 中间价高价低价（歧化反应） 同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。,氧化还原反应第二课时【优秀】课件,69.关于距离，最让人怕的，就是会不确定，对方是惦记你，还是把你给忘记。28.永远都不要放弃自己，勇往直前，直至成功！80.人既不是天使，又不是禽兽；但不幸就在于想表现为天使的人却表现

9、为禽兽。99.人生的必修课是接受无常，人生的选修课是放下执着。当生命陷落的时候请记得，你必须跌到你从未经历过的谷底，才能站上你从未到达过的高峰。57.有时候，问题很复杂，答案却很简单。26.如果为了安全而不和大海在一起，船就失去了存在的意义。95.你还年轻，别凑合过，接下来的人生，还有万万种可能。75.胸有凌云志，无高不可攀。11.自弃者扶不起，自强者击不倒。54.脚踏实地，心无旁骛，珍惜分分秒秒。紧跟老师，夯实基础。46.有时候，遗忘，是最好的解脱；有时候，沉默，却是最好的诉说。49.即使道路坎坷不平，车轮也要前进；即使江河波涛汹涌，船只也航行。73.要想赢，就一定不能怕输。不怕输，结果未必能赢。但是怕输，结果则一定是输。65.总是在疼过之后，才能学会做一个全新的自己。37.过去的习惯，决定今天的你，所以，过去的懒惰，决定你今天的一败涂地。108.目标的坚定是性格中最必要的力量源泉之一，也是成功的利器之一。86.鱼跳龙门往上游。66.任何事情的发生必有其目的，并且总会从某一角度有助于你的成长。50.念头端正，福星临，念头不正，灾星照。31.竹笋虽然柔嫩，但它不怕重压，敢于奋斗敢于冒尖。55.收起羡慕别人的目光自己去努力。48.青春的逝去并不可怕，可怕的是失去了勇敢地热爱生活的心。,69.关于距离，最让人怕的，就是会不确定，对方是惦记你，还是,