氧化性还原性强弱判断总结课件.ppt
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1、高考化学一轮复习,氧化性、还原性强弱比较及其应用,精选ppt,高考化学一轮复习氧化性、还原性强弱比较及其应用精选ppt,考纲应掌握要点:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。标明电子转移的方向和数目。掌握氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。,精选ppt,考纲应掌握要点:精选ppt,还原性:氧化性:,失电子的能力,得电子的能力,金属性在本质上就是还原性,而还原性不仅仅表现为金属的性质,非金属性在本质上就是氧化性,而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。,氧化性、还原性强弱比较规律:,决定因素: 得失电子的难易,而非多少!,氧化性、还原性相对强弱的判断,
2、金属性与非金属性?,精选ppt,还原性:失电子的能力得电子的能力 金属性在本质上,1.根据方程式判断,对于任何氧化还原反应,都满足下列规律:,氧化性:氧化剂 氧化产物还原性:还原剂 还原产物,例1:已知:5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O,则有氧化性:,PbO2 MnO4-,精选ppt,1.根据方程式判断对于任何氧化还原反应,都满足下列规律:氧化,Cl2 + KBr= KCl + Br2,Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2,氧化性: Cl2 Br2,还原性:Br - Cl-,氧化性: Cu2+ Zn2+,还原性:Zn Cu,精选ppt,Cl2 + KBr
3、= KCl + Br2Zn + CuCl,【例1】,根据下列三个反应的化学方程式:2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是( )ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2,B,精选ppt,【例1】 根据下列三个反应的化学方程式:B精选ppt,练习已知下列反应:Tl3+2Ag=Tl2Ag+;FeCu2+=Fe2Cu;2Ag+Cu=Cu2+2Ag。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是 AAg+Tl3+
4、Cu2+Fe2+ BTl 3+Ag+Cu 2+Fe 2+ CCu2+Fe2+Tl3+Ag+ DTl 3+Cu2+Fe 2+Ag+,B,精选ppt,练习已知下列反应:Tl3+2Ag=Tl2Ag+;,例2,精选ppt,例2精选ppt,2、根据元素周期表判断,同一周期:,同一主族:,金属性增强(还原性增强) ,非金属性减弱(氧化性减弱),金属性减弱(还原性减弱) ,非金属性增强(氧化性增强),Na Mg Al Si P S Cl,LiNaKRbCs,精选ppt,2、根据元素周期表判断 同一周期: 同一主族:金属性增,原子半径大,最外层电子数少,其单质易_。由此概括出金属活动性顺序表,原子半径小,最外
5、层电子数多,其单质易_ 。由此概括出非金属活动性顺序表,原子结构判据:,失电子,还原性强,得电子,氧化性强,精选ppt,原子半径大,最外层电子数少,其单质易_,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H2) Cu Hg AgK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+,单质还原性减弱,对应阳离子氧化性增强,金属活动性顺序表,非金属活动性顺序表:,F2 Cl2 Br 2 I 2 S (F -) Cl- Br- I- S2-,单质氧化性减弱,离子还原性增强,3、根据物质活动性顺序比较判断,精选ppt,K Ca N
6、a Mg Al Zn F,还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强,氧化性 F2 Cl2 、Br2、 I2 、S,还原性 F- Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2-,氧化剂的氧化性越强,相应还原态的还原性越弱,微粒间氧化性、还原性的强弱判断,单质氧化性减弱,离子还原性增强,扩展:氧化性 F2 Cl2 O2 Br2 Fe3+ I2 S,精选ppt,还原性逐渐减弱还原剂的还原性越强,相应氧化态的氧化性越弱氧化,练习、向100mL的FeBr2溶液中,通入标准状况下Cl22.24L,溶液中的Fe2+恰好全部被氧化(已知:2Fe2+Br2=2Fe3+2Br),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(不考虑溶液体积
7、的变化)(A0.75 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D3 molL1,C,精选ppt,练习、向100mL的FeBr2溶液中,通入标准状况下Cl22,练习(09全国卷13) 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是Ax0.4a,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a,2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a,2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl,B,精选ppt,练习(09全国卷13) 含有a mol
8、FeBr2的溶液中,【变式训练3】如何证明氧化性Cl2S?,(1)单质间的置换反应: H2S+Cl2=S+2HCl(或可溶性硫化物),最高价含氧酸的酸性:HClO4H2SO4气态氢化物的稳定性:HClH2S,()在电解池中阴离子的放电顺序:S2-Cl-,(2)分别与铁反应: 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ;Fe+S=FeS(条件:加热),(3)H2+Cl2=2HCl ;H2+S=H2S(剧烈程度),从化学反应角度,(4)元素周期表位置,从原子结构角度,精选ppt,【变式训练3】如何证明氧化性Cl2S?(1)单质间的置换反,4、电极反应判据:,原电池电解池: 阳极 阴极,S2- I- Br-
9、Cl-OH-含氧酸根,:活泼金属作负极,(失电子):还原性强的离子先失;,(得电子):氧化性强的离子先得。,精选ppt,4、电极反应判据:原电池 S2- I- Br- Cl,把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中,若甲极先溶解,乙极表面有大量气泡,则可说明还原性:,甲乙,*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极,一般来说,活动性强的是,活动性弱的是 ,6.根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极),*用惰性电极电解混合溶液时, 在阴极先放电的阳离子氧化性较强; 在阳极先放电的阴离子还原性较强。,二、氧化性和还原性强弱的判断,精选ppt,把甲、
10、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中,若甲极先溶解,乙极,变式训练4(2009化学高考导引)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中回收Cu并制取纯净的FeCl3溶液,需要( )铁粉 浓硫酸 稀盐酸 烧碱 Cl2 B. C. D. ,请大家写出有关的化学方程式,精选ppt,变式训练4(2009化学高考导引)电子工业中常用FeCl,!把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.a、b相连时, a为负极;c 、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b.四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.
11、ab c d B. acd bC.ca bd D. bdc a,精选ppt,!把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连,! 从反应所需条件来比较。一般来讲,一组反应中,反应条件越简单,对应反应物的氧化性或还原性越强。,例2,从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力:,KMnO4 MnO2O2,反应中是否加热、温度高低、又无催化剂等,5根据与同一物质反应的难易(条件)判断:,精选ppt,! 从反应所需条件来比较。一般来讲,一组反应中,反应条,H2+F2 =2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr,当不同的氧化剂作用于同一种还原剂,越易反应,氧化剂的氧化性越强。,阴冷,光照或点燃
12、,氧化性:F2Cl2Br2,高温较慢化合,精选ppt,H2+F2 =2HF当不同的氧化剂作用于同一种还原剂阴冷光,6.根据氧化产物的价态高低判断,如:2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S = FeSCl2能将Fe氧化至+3价,而S只能将Fe氧化为+2价,故氧化能力Cl2S。,当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作用时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱,在相同条件下,使同一种还原剂价态上升越高,则氧化剂的氧化性越强,反之亦然,精选ppt,6.根据氧化产物的价态高低判断 如:2Fe+3Cl2 = 2,23,【例4】 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2
13、NO2+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O 氧化性: 浓硝酸 稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈),【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性:Cl2 S,注:判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易,而不是电子转移多少。,精选ppt,23【例4】 【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2,重要题型:,1.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应,例1. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为: H2O2 Fe2+ I- SO2。则下列反应不能发生的是( )A 2F
14、e3+SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2OC I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID 2Fe3+2I-=2Fe2+I2,B,精选ppt,重要题型:1.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反,练习:,1.判断下列反应能否发生?若能发生写出离子反应方程式,并比较氧化性强弱。, 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ + 2Br- MnO4-+ 5Fe2+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O,氧化性:Br2 Fe3+; MnO4- Fe3+ I2,氧化性: Mn
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