平衡移动原理课件.ppt

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1、1,高三化学第一轮复习,1高三化学第一轮复习,近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：,目标展示，有的放矢,1、16年上海29题：目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：,已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）,2、16年全国27题：采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表,近几年江苏及

2、全国高考试卷考查情况分析：目标展示，有的放矢1、,近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：,目标展示，有的放矢,3、12年江苏10题：C.N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大,4、16年江苏16题：一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是,A .该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大,近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：目标展示，有的放矢3、,结合近几年各省高考试卷考查情况分析，关于的考查重点：,考纲定标1.理解

3、化学平衡移动的含义 2.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律3.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,热点定位1.明确化学平衡移动的本质，能识别速率时间图。 2.知道外因对化学平衡影响的一般规律，能理解平衡移动原理。,考情分析，学有方向,结合近几年各省高考试卷考查情况分析，关于平衡移动原,一. 化学平衡移动,基知考问、网终构建,问题1：化学平衡状态的特征是什么？请用简单的文字加以说明。,问题2：对己达到平衡状态的可逆反应，某时刻改变反应条件对反应速率有何影响？此时平衡状态是否受影响？,即时归纳可逆反应中改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态

4、的过程叫做化学平衡的移动。,1）移动原因：外界条件发生变化。,2）移动方向:,若V正V逆，,平衡向正反应方向移动。,若V正V逆，,平衡向逆反应方向移动。,若V正V逆，,平衡不移动。,3）移动标志:,混合物中各组分的含量发生改变。,一. 化学平衡移动基知考问、网终构建问题1：化学平衡状态的特,触摸高考，模拟训练,练习1、学案P103在密闭容器中进行如下反应： CO2(g)C(s) 2CO(g)。(1)在单位时间内消耗了1 mol CO2(g)，同时又消耗了2 mol CO(g)，则v(正)_v(逆)，反应处于_状态。(2)若向该容器中再充入1 mol CO2(g)，则v(正) v(逆)，化学平衡

5、向 移动；(3)若向该容器中增加C(s)，则v(正)_v(逆)，化学平衡_移动。,=,平衡,正方向,=,不,触摸高考，模拟训练练习1、学案P103在密闭容器中进行如下反,二. 影响化学平衡移动的条件,基知考问、网终构建,问题3：影响化学平衡移动的条件有哪些?如何影响?,1.浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，可以使化学平衡向逆反应方向移动。,深度思考FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，改变下列条件平衡如何移动：（1）加入FeCl3粉末（2）加入NaOH固体（3）加入KCl

6、固体,向右移动,向左移动,不移动,特别提醒： 影响化学平衡移动的是浓度，而不是质量、物质的量或体积；故增减固体或纯液体的量，化学平衡不移动。 对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡一般不移动； 浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动；例:对气体分子数不变的反应,同等程度地增大或减小各物质的浓度,化学平衡不移动。 反应物有两种或两种以上时，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，该物质的转化率降低，其它反应物的转化率升高。,二. 影响化学平衡移动的条件基知考问、网终构建问题3：影响化,二. 影响化学平衡移动的条件,基知考问、网终构建,问题4：如何画速率-时间关系图?,t2

7、,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,V正= V逆,V正,V逆,t1,t（s）,V（molL-1S-1）,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,二. 影响化学平衡移动的条件基知考问、网终构建问题4：如何画,触摸高考，模拟训练,练习2、试画出符合下列要求的速率时间关系图：,增大反应物浓度,增大生成物浓度,减小反应物浓度,减小生成物浓度,触摸高考，模拟训练练习2、试画出符合下列要求的速率时间关系,二. 影响化学平衡移动的条件,基知考问、网终构建,问题4：改变压强，平衡是不是一定移动?举例说明,2.压强对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积减小的方向移动；

8、减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,a A(g) b B(g),（1）若ab，,增大压强，平衡正向移动,（2）若ab，,增大压强，平衡逆向移动,（3）若ab，,增大压强，平衡不移动,二. 影响化学平衡移动的条件基知考问、网终构建问题4：改变压,二. 影响化学平衡移动的条件,基知考问、网终构建,问题4：改变压强，平衡是不是一定移动?举例说明,2.压强对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,特别提醒：通常所说的加压指缩小体积，减压指增大体积。若平衡体系中无气体，则压强的变化不移动

9、。对于反应前后气体体积不变的反应，不移动。压强对化学平衡的影响是通过对浓度的改变而实现的。如恒温恒容下通入稀有气体（或与反应无关的气体），虽然容器内的压强增大，但由于各组分的浓度不变，故化学平衡不移动。,二. 影响化学平衡移动的条件基知考问、网终构建问题4：改变压,触摸高考，模拟训练,练习3、试结合下列速率时间关系图对如下反应进行分析：,aA(g)+bB(g) cC(g),增大压强,减小压强,a+bc,a+bc,增大压强,减小压强,触摸高考，模拟训练练习3、试结合下列速率时间关系图对如下反,触摸高考，模拟训练,练习4、对已达化学平衡的反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生

10、的影响是 A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动,C,触摸高考，模拟训练练习4、对已达化学平衡的反应 2X(g),二. 影响化学平衡移动的条件,基知考问、网终构建,问题5：改变温度，平衡是不是一定移动?举例说明,3.温度对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,【注意】所有化学反应一定伴随着能量变化，因些改变温度一定会使化学平衡发生

11、移动。对于放热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数小于 逆反应速率增大的倍数。对于吸热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数 大于逆反应速率增大的倍数。,二. 影响化学平衡移动的条件基知考问、网终构建问题5：改变温,二. 影响化学平衡移动的条件,基知考问、网终构建,深度思考已知一定条件下合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。,t1_；t2_；t3_；t4_。,4.催化剂对化学平衡的影响：催化

12、剂能同等程度地改变化学反应的速率，故化学平衡不移动，但是可以改变达到化学平衡的时间。,二. 影响化学平衡移动的条件基知考问、网终构建深度思考已,触摸高考，模拟训练,练习5、学案P103下列改变一定可以判断化学平衡发生移动的是_。 A反应混合物各组分的浓度发生改变 B反应物的转化率发生改变C正、逆反应速率发生改变 D平衡体系中气体混合物的密度发生改变,B,练习6、学案P103将浓度、压强、温度等条件的改变等某可逆反应平衡状态的影响填入下表：,触摸高考，模拟训练练习5、学案P103下列改变一定可以判断化,三. 平衡移动原理,基知考问、网终构建,增大反应物浓度,减小反应物浓度,增大压强,减小压强,升

13、高温度,降低温度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动化学平衡移动原理,三. 平衡移动原理基知考问、网终构建增大反应物浓度减小反应物,注意:影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；原理适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况(即温度或压强或一种物质的浓度)，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。平衡移动：是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。,注意:,如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温度)

14、，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。,减弱,不是抵消!,特别注意,如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温度)，平衡就向,触摸高考，模拟训练,练习7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是_。 A氨水应密封保存存放置于低温处 B在FeCl2的溶液中加入铁粉以防止氧化C生成HNO3的过程中使用过量的空气以提高NO2的转化率D实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2,B,练习8、已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应

15、采取的措施是_。A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2,C,触摸高考，模拟训练练习7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是,1、12年江苏10题：C.N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大,2、16年江苏16题：一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是,A .该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大,触摸高考，探明方向,

16、近几年高考相关选项正误判断：,1、12年江苏10题：C.N2(g)3H2(g),3、16年上海29题：目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：,已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）,4、16年全国27题：采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表,触摸高考，探明方向,近几年高考相关空白填充：,3、16年上海29题：目前国际空间站处理CO2的一个重要方,精益求精、知能升华,精益求精、知能升华,