地下水化学成分及其形成作用ppt课件.ppt

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1、Fundamentals of Hydrogeology 水文地质学基础,第六章 地下水的化学成分 及其形成作用,主讲教师：张卫民,Company Logo,6.3 总矿化度与地下水化学成分分类,6.2 地下水化学成分的形成作用,本章内容,6.1 地下水的化学成分,Company Logo,第六章 地下水的化学成分及其形成作用,概述 地下水不是纯的H2O，而是天然溶液，含有各种组分。 水是良好的溶剂，在空隙中运移时，可溶解岩石中的成分。在自然界水循环过程中，地下水与大气圈、水圈与生物圈同时发生着水量和化学成分的交换。 物理性质：温度、颜色、嗅、味、密度、导电性、放射性。 化学成分：气体成分、离

2、子成分、胶体物质、有机质等。,Company Logo,第六章 地下水的化学成分及其形成作用,概述 水是岩石中元素迁移、分散与富集的载体。研究许多地质作用时都不能不涉及地下水的化学作用。 在利用地下水时，不同的用水目的，对水的质量有一定要求（如：饮用水、锅炉用水、灌溉用水、饮用矿泉水、地下水对混凝土的侵蚀性等） 研究地下水的化学成分与作用必须与地下水的流动条件结合 。,Company Logo,6.1 地下水的化学成分,一、地下水中常见的气体成分 氧（O2）、氮（N2）、二氧化碳（CO2） 硫化氢（H2S）、甲烷（CH4）， 常见气体成分与地下水所处环境和地下水来源有关二、地下水中主要离子成分

3、 地下水中含量多的有七种离子阴离子： HCO-3 、 SO2-4 、 Cl- 阳离子： Ca2+、Mg2+、 K+、Na+,Company Logo,6.1.1 气体成分,地下水中常见的气体成分 1、氧（oxygen, O2）、氮（nitrogen, N2）起源：随大气降水入渗进入含水层中，如富含O2与N2 说明地下水是大气起源的，氮还有生物起源与变质起源。 说明是大气成因的；若比值小于0.0118，则说明是生物或变质成因的。环境：在封闭环境下，氧被耗尽只剩下N2，指示水是大气起源且处于封闭还原环境。,Company Logo,6.1.1 气体成分,地下水中常见的气体成分 2、硫化氢（H2S）

4、、甲烷（methane, CH4） 这两种气体都是在较封闭环境中，在有机质与微生物参与的生物化学过程中形成。还原环境下：SO2-4 H2S，成煤过程，煤田水 成油过程，油气藏，油田水脱硫酸作用：,Company Logo,6.1.1 气体成分,3、二氧化碳（CO2） 大气降水中的CO2含量较低，地下水中CO2主要源于土壤层（入渗过程溶于水中）：有机质残骸发酵产生、植物呼吸作用产生碳酸盐岩地层：在深部高温下，可变质生成CO2 深部地幔和地壳：通过活动的深大断裂。人类活动：在化石燃料（煤、石油、天然气），导致大气中的CO2增加，引起温室效应。 地下水中CO2增加，水对碳酸盐岩的溶解、结晶岩风化溶解

5、能力增强！,Company Logo,地下水中气体成分的研究意义： 气体成分指示地下水所处的地球化学环境 氧化环境oxidation 还原环境deoxidation 气体成分可以增加水对盐类的溶解能力 促进水岩的化学反应，相互作用,6.1.1 气体成分研究意义,Company Logo,6.1.2 主要离子成分,地下水中的主要离子成分水中离子成分主要取决于：元素的丰度（克拉克值)：某元素在地壳化学成分中的重量百分比；元素组成的化合物在水中的溶解度地壳中主要元素有哪些？地壳中丰度较高的元素：Si、Al、Fe （地下水中低）地壳中丰度较低的元素：Cl、S、C （地下水中高）地下水中主要离子有：At

6、ion 阴离子：HCO-3、SO2-4、Cl- Cation 阳离子：Ca2+、Mg2+、K+、Na+,Company Logo,6.1.2 主要离子成分,常见离子在水中的相对含量与地下水中的溶解性总固体（TDS，也叫矿化度）有关：矿化度(g/L) : 低(1) 中(1-10) 高(10-30)阴 离 子: HCO-3 SO2-4 Cl- 阳 离 子: Ca2+ Ca2+，Na+ Na+ 地下水的矿化度与离子成分间的这种对应关系，主要与离子构成的盐类溶解度有关（参见54页表7-1）： 碳酸盐类 硫酸盐类 氯化物,Company Logo,6.1.2 主要离子成分,低矿化度水中的常见离子： HC

7、O-3、Ca2+常来源于沉积盐岩、岩浆岩、变质岩的风化溶解；高矿化度水中的常见离子：Cl-、Na+、K+、沉积盐岩（钠盐、钾盐）的溶解、变质岩风化溶解，海水影响中等矿化度的常见离子： SO42-：沉积盐类溶解、金属硫化物的氧化、火山喷发 的H2S 气体氧化、人类活动燃烧煤产生大量SO2、SO2 氧化后形成之，大气中SO2-4过高时，降“酸雨”,地下水中主要离子成分来源(自学 P53-57）,Company Logo,6.3 总矿化度与地下水化学成分分类,6.2 地下水化学成分的形成作用,本章内容,6.1 地下水的化学成分,Company Logo,6.2 地下水化学成分形成作用,1、溶滤作用水

8、岩相互作用时发生2、浓缩作用蒸发排泄时发生3、脱碳酸作用在温度与压力发生变化时发生4、脱硫酸作用在还原环境下发生：SO42- H2S5、阳离子交替吸附作用岩土表面吸附的阳离子与水中阳离子发生交换6、混合作用 2种不同类型地下水混合时发生7、人类活动的作用影响越来越大,Company Logo,6.2.1 溶滤作用,1.定义： 水与岩土相互作用下，岩土中某些组分向地下水中转移的过程。 其结果是：岩土失去部分可溶物质，地下水中获得相应的化学成分，使水中TDS。 溶滤过程包括了溶解和结晶两种作用。2.影响因素-（水岩作用）p611）岩土性质- 矿物组分：矿物组分的可溶性,组分溶解度的差异导致易溶先进

9、入水中，难溶的后进入水中空隙特征：缺乏裂隙的致密基岩，水难于与矿物盐类接触，因此溶滤作用难以发育,6.2.1 溶滤作用影响因素,2）水性质-水的溶解能力（TDS，O2、CO2气体组分，水的流动性） 水中已溶组分的多少水中盐份含量增高，溶解能力降低 水中某些气体组分- O2增加硫化物的，CO2增加碳酸盐类. 水交替强度（水的流动性）-水交替强度越大，地下水的溶解能力就越大；反之溶解能力就越小。 通常刚渗入到地下的水，矿化度很低，随着水在地下含水岩层的运移，不断有新的盐份溶解到水中，水中TDS，水的溶解能力下降，最终水的溶解能力0，溶滤作用将会停止？是,Company Logo,地下水是如何保持它

10、的溶解能力的？,地下水的流动（交替）性： 地下水的径流速度和交替强度（ V 与 Q ）水如果流动速度快，水交替（更新）迅速，CO2，O2不断被补充，低TDS水不断更新溶解能力已降低的水。停滞与流动很缓慢的地下水，溶解能力最终会降为零，溶滤作用停止。径流速度和交替强度（地下水的流动性）是决定溶滤作用强度最活跃最关键的因素 如果某地区地下水流动很快，水交替（循环）迅速，溶滤作用很强烈，长期作用下去，地下水水化学特征如何？ 该地区地下水中的水质-矿化度是高（TDS）还是低？水中以哪种阴、阳离子为主？,长期、强烈溶滤作用的结果： 地下水以低矿化度的难溶离子为主，HCO3Ca水 或 HCO3Ca Mg水

11、。 这是由溶滤作用的阶段性决定！在由多种盐类组成的岩石中： 早期：Cl盐最易溶于水中随水带走； 中期：岩土贫Cl盐类，继续作用，较易溶SO42-盐类被溶入中随水带走： 晚期：贫SO42-盐类，持续作用，岩土中只剩较难溶的碳酸盐类。目前山区地下水化学成分特征？,6.2.1 溶滤作用结果,因此，分析溶滤作用及其地下水的成分特征： 要从地质历史发展的眼光来理解它是地质历史长期作用的结果 地下水是不断运动的溶解的组分会被带走（岩土组分变化） 前期溶滤作用溶滤什么组分，水中获得相应组分 后期溶滤作用长期强烈溶滤作用的结果是难溶成分的低矿化水要用地质历史的观点去考察，去分析与研究问题！,6.2.1 溶滤作

12、用结果,Company Logo,6.2.2 浓缩作用,定义：地下水在蒸发排泄条件下，水分不断失去，盐分相对浓集，从而引起地下水化学成分变化的过程。 浓缩作用（过程）理想的蒸发浓缩模式水份失去过程盐分相对浓集，化学成分的变化 （实际上与上述理想模式是不同的）地下水在蒸发过程中，水分失去还有补充；盐分积累也有补充。因此，实际的蒸发作用可以产生含盐量很高的地下水(卤水)或盐渍化的土地 结果：往往形成高矿化度、以易溶离子为主的地下水（Cl-Na+为主） 影响因素气候、地下水位、土层岩性、地形等。 (展开内容）,理想模式图,Company Logo,浓缩作用（过程）理想模式,1.0L水350mg/L蒸

13、发（1）0.5L700mg/L蒸发（2）0.25L1400mg/L蒸发（3）0.125L2800mg/L,Company Logo,浓缩作用水流迟缓矿化度高、Cl-Na,过渡区矿化度中、SO4-MgCa,地下水化学特征具有分带性,溶滤作用水交替迅速矿化度低、HCO3-Ca,由于地下水化学成分形成作用受区域自然地理与地质条件的影响，地下水的化学特征往往具有一定的分带性（空间上的）。,6.2.3 脱碳酸作用,脱碳酸作用（钟乳石、石笋、泉华）定义：指由于水的温度增加或压力P下降，溶于水中 CO2从水中逸出，从而引起水质发生变化的过程。Ca2+(Mg2+) + 2HCO3- CO2+ H2O + Ca

14、CO3 结果：引起地下水中Ca2+ 、 Mg2+、 HCO3-减少；矿化度（TDS）下降；pH下降（略有变化） 深部地下水上升成泉，泉口往往形成钙华，这是脱碳酸作用的结果。,6.2.4脱硫酸作用,脱硫酸作用 定义：指还原环境中，有有机质存在时，脱硫酸细菌使SO42-还原成H2S，从而引起水质发生变化的过程。SO42- + 2C + 2H2O H2S+ 2HCO-3 结果：地下水中SO42-减少甚至消失；HCO-3增加；H2S增加；pH值升高。 某些油田水中，出现H2S ，而SO42-含量很低，这一特征可以作为寻找油田的辅助标志。,6.2.5阳离子吸附交替作用,阳离子吸附交替作用定义：指岩土颗粒

15、表面因静电作用而吸附的阳离子，在一定条件下部分转入水中，而水中的某些阳离子转入吸附到岩土颗粒表面的过程。影响因素 1）阳离子本身吸附能力的大小 水中吸附能力大的阳离子可以交替岩土颗粒表面吸附能力小的阳离子。阳离子吸附能力由大至小的顺序： H+Fe3+Al3+Ca2+Mg2+K+Na+ 离子价愈高，离子半径愈大，则吸附能力愈大。H+则是例外 2）水中阳离子的浓度 水中某种阳离子浓度越大，则其交替吸附能力就越强，甚至可以发生吸附能力小的交替岩土颗粒表面吸附能力大的阳离子。,6.2.5阳离子吸附交替作用,阳离子吸附交替作用影响因素 2）水中阳离子的浓度 例如：在海水入侵大陆时可以发生如下反应： 3）

16、岩土本身吸附能力的大小 主要取决于其比表面积（1克重的岩土颗粒表面积），比表面积越大，则岩土本身吸附能力就越大，交替吸附能力越强；反之，交替吸附能力越弱。,6.2.6混合作用,混合作用定义：指成分或矿化度不同的两种地下水相遇，引起水质发生变化的过程。结果：可能发生化学反应而形成化学类型完全不同的地下水，如浅部的HCO3-Ca型水与深部的SO4-Na型水，由于导水断层的沟通而相遇时，将形成一种新的HCO3Na型水 ： 两种水的混合也可能不产生明显的化学反应，如当高矿化的Cl-Na型海水与低矿化的HCO3-Ca-Mg型地下水混合，基本上不产生化学反应。混合水的矿化度与化学类型取决于参与混合的两种水

17、的成分及其混合比例。,6.2.7人为活动的作用,人为活动的作用（影响） 人类活动对地下水化学成分的影响： 1）人类生活与生产活动产生的废弃物污染地下水； 2）人为作用大规模地改变了地下水形成条件，从而使地下水化学成分发生变化。其他：氧化还原作用、络合作用、生物作用等,Company Logo,6.3 总矿化度与地下水化学成分分类,一、地下水化学成分的分析内容地下水化学成分分析是水质评价基础可分为简分析、全分析和专项分析。 1、 简分析：除物理性质（色、味、嗅、透明度、悬浮物等）外，主要定量分析： HCO-3、SO2-4、Cl-、Ca2+、 Mg2+、 K+Na+、 pH 、总硬度及 矿化度。

18、定性分析： NO-3，NO-2 ，NH+4，Fe2+ ， Fe3+，H2S，耗氧量等。简分析项目少，精度要求低、简便快速，成本低。 分析这些项目只是为了初步了解水质性质,Company Logo,6.3 总矿化度与地下水化学成分分类,一、地下水化学成分的分析内容 2、全分析：项目较多，要求精度高，通常在简分析的基础上选择代表性水样进行全分析一般定量分析：HCO-3、SO2-4、Cl-、Ca2+、Mg2+、K+、Na+、 NO-3、NO-2 、NH + 4、Fe2+ 、 Fe3+、H2S、CO2、耗氧量、总硬度、pH、及干涸残余物（矿化度）；某些微量元素、有毒组分；研究水的侵蚀性时需分析水的侵蚀

19、性CO2。,Company Logo,全国地下水污染防治规划调查指标（1）, 感官指标：肉眼可见物、颜色、嗅、味、透明度、浑浊度、色度、水温等。 常规组分：pH值、游离二氧化碳、Cl-、SO4-、HCO3-、CO32-、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、NO2-、NO3-、F-、Br-、I-、PO43-、COD、可溶性二氧化硅、总硬度、矿化度等。 重金属组分：Hg、Cu、Pb、As、Cd、Mn、Zn、Ni、Co、Cr6+、总Cr、V、W、Sr、Ba、U、Ra、Se、Al3+等。,全国地下水污染防治规划调查指标（2）, 有机污染组分：三氯甲烷、四氯化碳、三溴甲烷、二

20、氯甲烷、1，2-二氯乙烷、环氧氯丙烷、氯乙烯、1，1-二氯乙烯、1，2-二氯乙烯、三氯乙烯、四氯乙烯、氯丁二烯、六氯丁二烯、苯乙烯、甲醛、乙醛、丙烯醛、三氯乙醛、苯、乙苯、二甲苯、异丙苯、氯苯、1，2-二氯苯、1，4-二氯苯、三氯苯、四氯苯、六氯苯、硝基苯、二硝基苯、2，4-二硝基甲苯、2，4，6-三硝基甲苯、硝基氯苯、2，4-二硝基氯苯、2，4-二氯苯酚、2，4，6-三氯苯酚、五氯酚、苯胺、联苯胺。DDT、六六六（总量）、林丹（-六六六）、2，4-滴、七氯、呋喃丹、敌敌畏（含敌百虫）。 生物学指标：总大肠菌群、菌落总数。,6.3.2 矿化度或溶解性总固体 (TDS）,定义：指溶解在水中的无机

21、盐和有机物的总称（不包括悬浮物和溶解气体等组分）。 测定方法：直接测定 ：105110温度下，水样烘干后的干涸残余物质，单位为g/L, mg/L 。计算法：用分析得出的各种溶解性固体组分含量累加，减 1/2 HCO-3含量求算。2HCO-3CO2-3CO2H2O 据矿化度的水样分类：50g/L 淡水 微咸水 咸水 盐水 卤水,矿化度或溶解性总固体 (TDS）（total dissolved solids),6.3.3 水化学成分的表示方法库尔洛夫式,分式前：特殊成分、气体成分、TDS（M），单位 (g/L)分式上下：阴、阳离子（毫克当量百分数10%）分式后：水温（oC) 特点是直观、表示简单也

22、较全面，可以反映水的成因类型（常用方法）,库尔洛夫式:p66,6.3.4 舒夫卡列分类,前苏联学者C.A. 提出来的:方式：将地下水中主要七种离子合并为6种（K归入到Na中），取含量（毫克当量百分数）25%的离子，组合定名。阴、阳离子25%的出现情况各有7种（7种组合）两者（阴、阳）共组合为 77 = 49 种水型（P62，表7.3）按矿化度分为4组： A：TDS 40g/L 每一种水可用一个简单的符号代替。如：B46 查表 中等矿化度 Cl-Na-Ca型 A1 查表 沉积岩地区浅层溶滤水，为低矿化度 HCO3-Ca特点：简明易查，被广泛应用,舒夫卡列分类,Company Logo,6.3.4

23、 舒夫卡列分类,表6-2 舒卡列夫分类 实际应用中一般不用数字代号，而用水化学代号，例如：HCO3-Ca型水,Company Logo,水化学形成作用课堂练习,1某地区地表为厚约10m的第四纪沉积物，由砂土和亚粘土组成，下伏花岗岩岩体。 一温泉源于花岗岩裂隙含水 层中，并通过第四系益溢出 地表，其水化学成分用库尔 洛夫式表示为：,已知 温泉补给区的地下水化学成分的库尔洛夫表示式为：,问：（1）由补给区到排泄区，地下水化学成分有哪些变化？ （2）可能发生哪些的水化学形成作用。,水化学资料整理课堂练习,2、整理以下水质分析资料,问：1）计算矿化度；2）写出库尔洛夫式；3）利用舒卡列夫分类进行水质归

24、类,水化学资料整理课堂练习,3. 整理以下水质分析资料,问：1）计算矿化度；2）写出库尔洛夫式；3）利用舒卡列夫分类进行水质归类,水化学资料整理课堂练习,3. 整理以下水质分析资料,问：1）计算矿化度；2）写出库尔洛夫式；3）利用舒卡列夫分类进行水质归类,水化学资料整理课堂练习,原子量：Na：23.0，K：39.1，Ca：40.1，Mg：24.3， Cl：35.5，S：32.1，O：16.0，H：1，C：12.0。 HCO3-Na-Ca型,6.3.5 Piper三线图,Piper三线图解由两个三角形和一个菱形组成(图64).,自学内容,地下水温度p59地下水化学成分的基本成因类型p63p65 -第六章 结束-,Company Logo,6.3 总矿化度与地下水化学成分分类,6.2 地下水化学成分的形成作用,本章内容,6.1 地下水的化学成分,