勒夏特列原理ppt课件.ppt

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1、一、化学平衡的移动,1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。,2、移动的原因：外界条件发生变化。,3、正逆反应速率与平衡移动的方向:,若V正V逆 ，,平衡向正反应方向移动。,平衡不移动。,若V正V逆 ，,平衡向逆反应方向移动。,若V正V逆 ，,1、浓度变化对化学平衡的影响,教材 P26 活动与探究,二、影响化学平衡的因素,橙色变黄色,减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动,黄色变橙色,增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动,橙色,黄色,平衡正向移动,平衡逆向移动,思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?,1、浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度平衡正向移动,实验

2、探究(实验26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色,(红色),A.加少量FeCl3红色加深；,B.加少量KSCN红色也加深；,(无色),(黄色),(无色),思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,V正= V逆,V正,V逆,t1,V（molL-1S-1）,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,原因分析:,增加反应物的浓度, V正 V逆，平衡向正反应方向移动；,注意 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。,平衡正向移动,平衡逆向

3、移动,图象观察,练习1、在密闭容器中进行下列反应,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,不移动,不变,（2）增加碳，平衡 , C(co) .,（1）增加CO2，平衡_，(co) _。,正向移动,增大,2、压强对化学平衡的影响,实验探究 2NO2(气) N2O4(气)现象：,(2体积，红棕色),(1体积，无色),A.加压混和气体颜色先深后浅；,B.减压混和气体颜色先浅后深。,压强对化学平衡的影响,2NO2(气) N2O4(气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混

4、和气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,增大压强,减小压强,m+np+q,减小体系的压强，平衡不移动，但正逆反应速率都减小！,2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,活动与探究2 ,加深,平衡逆向移动,变浅,平衡正向移动,结论： 其他条件不变的情况下（P52）： 升高温度，化学平衡向吸热反

5、应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。,升高温度,平衡往吸热方向移动,4 、催化剂对化学平衡的影响,使用催化剂,影响化学平衡的条件,小结：影响化学平衡的条件,化学平衡移动方向,浓度,增大反应物浓度,减小反应物浓度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向逆反应方向移动,向正反应方向移动,压强,增大体系压强,向气体分子数减少的方向移动,减小体系压强,向气体分子数增多的方向移动,温度,升高温度,向吸热反应方向移动,降低温度,向放热反应方向移动,催化剂,加入催化剂，平衡不移动,三、合成氨工业条件的选择,N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g),H-92.4kJmol1,、注入过量N2，及时分离NH3；,原因：提高和H2，平衡向正反应方向移动,、使用催化剂,原因：降低Ea，提高,、增大压强：2050MPa,原因：提高 ，平衡向正反应方向移动,、升高温度：约500,原因：提高，该温度下，催化剂活性高,问题思考工业实际生产中除了要考虑反应进行的限度以外还要兼顾什么？,反应速率、动力、材料、设备等因素,