《酸和碱的中和反应》ppt课件.ppt

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1、第十单元 课题二,酸和碱的中和反应,1、酸和碱分别与指示剂反应 酚酞遇酸 ，遇碱变 ； 石蕊遇酸变 ，遇碱变 。2、HCl在水中会解离出 和 ； H2SO4在水中会解离出 和 ； NaOH在水中会解离出 和 ； Ca(OH)2在水中会解离出 和 。,不变色,红,红,蓝,H+,Cl-,H+,SO42-,Na+,OH-,Ca2+,OH-,酸H+酸根离子,碱金属离子+OH-,温故而知新,HClH+ +Cl-,H2SO4 2H+ +SO42-,Ca(OH)2 Ca2+2OH-,NaOH Na+ +OH-,农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水,好药用心制造,被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大

2、包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些碱性物质（如浓肥皂水），就可减轻痛痒。,蚊子,探究一酸和碱会发生反应吗？,【实验方案】,猜测1：没发生反应,猜测2：发生反应，但无明显现象,向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象。,稀盐酸,提示滴加稀盐酸时速度要慢。且边滴加边振荡,无明显现象！,探究一：酸和碱能否发生反应？,认真思考，你们有哪些方案？能证明稀盐酸和氢氧化钠确实能发生反应。,方案一：氢氧化钠溶液 溶液 溶液 方案二：盐酸 溶液 溶液 方案三：氢氧化钠溶液 溶液 溶液方案四：盐酸 溶液 溶液,探究一：酸和碱能否发生反应？,滴加酚酞溶液,滴加氢氧化钠溶液,滴加石蕊溶液

3、,滴加盐酸,振荡,滴加酚酞溶液,振荡,滴加石蕊溶液,滴加盐酸,振荡,振荡,滴加氢氧化钠溶液,无色,无色,无色,无色,红色,无色,无色,红色,蓝色,紫色 红色,红色,紫色 蓝色,现象 明显,理论上可行，但实验时，由于色差小，不易觉察,实验演示：稀盐酸与氢氧化钠的反应,向锥形瓶中加入少量的氢氧化钠溶液,滴入12滴酚酞试液 溶液变红,吸取稀盐酸,滴入瓶中,边滴边振荡,恰好变为无色后，停止,实验证明了稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应证明二者恰好完全反应的现象是：溶液恰好变为无色,合作交流,1.实验过程中，有哪些现象？2.反应后的溶液中还有氢氧化钠吗？为什么？3.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？4.在

4、实验中，什么时候说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应？,指示剂使酸碱反应呈现明显的现象,溶液恰好由红色变为无色时,溶液先变红色后变为无色,没有了，酚酞溶液变为无色,交流提升,结合上面的微观示意图，仔细分析：5.NaOH和HCl反应后生成什么?6.反应前后溶液中粒子发生了怎样的变化?7.反应的实质是什么？,氯化钠和水,少了H+ OH-多了H2O,Na+,OH-,H+,Cl,试从微观角度理解盐酸与氢氧化钠反应的实质,盐酸与氢氧化钠反应的实质：,反应方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O,Na+,OH-,Cl,H2O,H+,H2O,中和反应的实质：H + OH H2O,酸,碱,H2O,盐

5、,中和反应的实质：H + OH H2O,Al (OH)3,+,H Cl,3H2O,+,AlCl3,3,尝试写出其他酸、碱之间的化学反应方程式,1、H2SO4 + NaOH =2、 HCl + Ca(OH)2 =3、H2SO4 + Ca(OH)2 =4、 H2SO4 + Al(OH)3=,2,2H2O,碱 + 酸 盐 + 水,2,2H2O,2H2O,2,3,6H2O,中和反应再思考(1)中和反应一定生成盐和水（ ）(2)凡能生成盐和水的反应都是中和反应( )(3)中和反应都需要借助酸碱指示剂判断反应是否发生（ ）,想一想,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成

6、，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,二、中和反应在实际中的应用,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,二、中和反应在实际中的应用,胃乐说明书药品名称 胃乐胶囊性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分 氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，

7、促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用规格 0.4g/粒贮藏 密封，置干燥阴凉处包装 20粒/盒有效期 两年,胃 乐,胶,囊,好药用心制造,二、中和反应在实际中的应用,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,二、中和反应在实际中的应用,中和反应的应用 小结,Mg(OH)2 + 2HAc = MgAc2+2H2O,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4

8、+2H2O,碱性物质,熟石灰,酸性溶液的pH值7（使石蕊变红）,H越小 酸性越强 H+浓度越大，,碱性溶液的pH值7（使石蕊变蓝、使酚酞变红）,H越大 碱性越强 OH-浓度越大,中性溶液的pH值=7,(NaCl溶液 Na2SO4溶液的pH=7),三、溶液酸碱度的表示法 pH,H=0时，是酸性最强吗？或者pH=14时，是碱性最强吗？,测定pH的最简便方法：pH试纸 测定方法：,注意事项：,（1）用pH试纸测量值为整数（注意pH的值可以是小数）,（2）pH试纸事先不要润湿，以免影响测量结果,（3）不能直接将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液,（使酸性溶液pH值增大，碱性溶液pH值减小）,国家标准

9、物质管理部门发放的标示pH 准确至0.01,测定几种盐溶液的pH。 NaCl溶液 Na2CO3溶液 (NH4) 2SO4溶液结论：盐溶液：pH=7 或 pH7或pH7 。 即：盐溶液可能显中性、碱性、酸性 。,思考： pH值7的溶液一定是酸溶液吗？,pH=7,pH=11.6,pH=5.6,思考： 酸溶液一定是酸性溶液吗？ 酸性溶液一定是酸溶液吗？结论： 酸溶液呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如 (NH4) 2SO4溶液 碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液。 Na2CO3溶液,（3）测定生活中一些物质的pH。,34,酸性,7,中性,67,酸性,45,酸性,10,碱性,34,酸性,7,中

10、性,67,酸性,11,碱性,1213,碱性,小结：日常生活中的一些物质的pHpH小于7的物质有： 柠檬、苹果、桔子、西瓜、萝卜 醋、酱油、洁厕灵。pH大于7的物质有： 牙膏、肥皂、草木灰浸出液、厨房清洁剂牛奶、鸡蛋清：接近中性,溶液酸碱度的重要意义： 化工生产中：许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 农业生产中：作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤里生长。若土壤呈强酸性，加熟石灰。若土壤呈强碱性，加碳酸水（CO2）。 测定雨水的pH，了解空气的污染情况：正常的雨水pH=5.6；酸雨 pH5.6的雨水。 测定人体内或排出的液体的pH值，可以了解人体健康情况。,人体内的一些液体和排泄物的正常pH

11、范围,资料,讨论： 溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？,健康的头发,受损伤的头发,讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 ， 性溶液对头发有保护作用,溶液_性越强,对头发损害越大。,不同,酸碱,中,知能拓展,中和反应过程中pH的变化,向盐酸中滴入氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化,1413121110987,654321,NaCl 和 HCl,NaCl,NaCl 和NaOH,0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L,反应后，判断溶液中的溶质，既要考虑生成了什么，还要考虑反应物是否剩余,CaCl2 CaCl2 Ca(OH)2CaCl2 HCl,学以致用,实验探

12、究二 酸和碱是完全反应吗？3.分组讨论，设计实验方案，证明你的猜想。4.实验步骤：5.实验结论：,滴入少量石蕊溶液，若变红，证明为酸性， 用玻璃棒蘸取待测液，滴到PH试纸上，与标准比色卡对照，若PH7，证明显酸性；若显酸性，说明溶液中的溶质为： 。,滴入少量石蕊溶液,用PH试纸测定溶液PH,CaCl2 HCl,1.下列反应中属于中和反应的是( ),C,A. CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2 B. CO2 +2NaOHNa2CO3+H2OC. KOH + HNO3 KNO3+H2O D. 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O,知能应用,2.下列各组物质通

13、常借助指示剂才能证明是否反应的是( )A、石灰石和稀盐酸B、火碱和稀硫酸C、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应D、氢氧化铜和稀盐酸,B,3、列实际应用中，与中和反应原理无关的是（ ）A用浓硫酸干燥氧气 B用熟石灰改良酸性土壤C用肥皂水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒 D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸,A,4用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，下列说法正确的是（ ）A测定时将pH试纸直接伸入待测液中 B与标准比色卡比照后，得出某溶液pH为5.6C用湿润pH试纸测得的溶液pH一定偏小 D石蕊试纸不能准确测定溶液酸碱度,D,D,5下图X、Y、Z表示某些物质的pH。下列判断正确的是（ ）AX一定是酸 BY一定是

14、蒸馏水 CZ一定是碱 DZ可能是盐,6、在总结化学知识时，以下说法正确的是( )A有水生成的放热反应一定是中和反应 B由一种元素组成的物质一定是单质C能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 D能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸,C,7、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）A反应后溶液的pH大于7 B反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C反应后溶液中存在的粒子只有Na和Cl- D反应前后所有元素的化合价均无变化,D,8某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是( )A该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中B图中b点表示硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应C图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4D向c点溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色,B,