化学反应的速率和限度ppt课件.ppt

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1、第三节化学反应的速率和限度,第二章 化学反应与能量,【思考与交流】你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？,从反应快慢的角度来描述下列现象,爆炸反应和燃烧反应,反应速率极快,反应速率快,反应速率慢,反应速率极慢,酸碱溶液的中和反应,酿酒,石油的形成,不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。,1、定义： 化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来

2、表示。,2、表示方法：,浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。,化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或mol/(Ls),3、单位：,4、注意：,(1)化学反应速率不取负值(2) 我们经常计算的反应速率通常是一段时 间的平均速率。（3）同一反应,当用不同物质表示时,数值可 能不同.例如: mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g) (A): (B): (C): (D) = m : n : p : q（4）相同的反应在不同的条件下进行,在比较反应同一物质速率,并要注意统一单位后再比较,5、有关化学反应速率的简单计算,例1、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5mi

3、n内NH3的质量增加了1.7g，求（NH3）、 （N2）、 （H2）。,解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：,0.05mol/L,=0.01mol/(Lmin),N2 3H2 2NH3,1mol,3mol,2mol,0.01mol/(Lmin),（H2）,（N2）,所以，,（H2）,3mol,0.01mol/(Lmin),2mol,0.015mol/(Lmin),（N2）,1mol,0.01mol/(Lmin),2mol,0.005mol/(Lmin),结论：各物质的速率之比等于方程式计量数之比,练习：1、,在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=

4、amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：_,答案： 2A+B=2C,练习2、,反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（ ）A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls),A,有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？下面我们通过实验来探究,二、外界条件对化学反应速率的影响,活动与探究1,溶液中产生气泡的速率很快,温度的高低，能够影响化学反应

5、速率的大小，温度越高，化学反应速率越快,溶液中有气泡产生，,1、内因：反应物本身的性质,立即有大量气泡产生,立即有大量气泡产生,溶液中有少量气泡出现,不用催化剂，化学反应速率很小,活动与探究2,活动与探究3,不同溶液中产生气泡的速率不同,浓度越高，化学反应速率越快,小结：,二、影响化学反应速率的因素,、温度影响：其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率。,、催化剂影响是：催化剂能够改变化学反应速率,影响化学反应速率的条件并不只是温度、浓度和催化剂,、浓度影响是：其它条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。,1、内因：反应物本身的性质 2、外因：,想一想,(1)

6、人们为什么使用电冰箱储藏食物?, 使用电冰箱储存食物，可以降低食物温度，减慢发生缓慢氧化引起食物变质的速率。,(2)实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应原因是什么?,将块状或颗粒状固体研细成粉末，可使反应物充分混合，增加反应物的接触面积，加快化学反应速率。,因为两种溶液混合比两种固体混合更均匀，反应物接触面积大。,(3)实验室进行化学反应时,通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应.原因是什么?,小结：,从上面的事例可知，温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强等都是影响化学反应速率的因素。,采用哪些方法可以加快化学反应?,加大反应物的浓度升高反

7、应温度增大气体反应物的压力加大反应物的接触表面积，即把块状固体反应物磨碎成粉末。使用催化剂； 增加光能(或辐射能)等等,（2）表达式：,一、化学反应速率,（1）表示方法：,mol(Lmin)1或mol(Ls)1,用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,二、化学反应速率的影响因素,温度,浓度,催化剂,压强,接触面积,一般能显著增大反应速率,反应物的性质（决定因素）,（3）常用单位：,分析下列例子,根据经验填写下表,课堂练习：1.在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/

8、L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？,2.对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是A、v(A2)=0.4molL-1min-1B、v(B2)=0.8molL-1min-1C、v(AB3)=0.6molL-1min-1D、v(A2)=0.01molL-1S-1,3、反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行反应，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )A、NO：0.001mol/L B、H2O：0.002mol/LC、NH3：0.002mol/L D、O2：0.00125mol/L4、反应：A(g)+3B(g)= 2C(g)+2D(g)在4种不同的情况下的反应速率分别为vA =0.5mol/Ls，vB=0.6mol/Ls，vC=0.4mol/Ls，vD=0.45mol/Ls。该反应进行速率最快的是( )A、B B、 C、 D、,5.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率2、该反应的化学方程式为：_。,