《酸的化学性质》PPT课件.ppt

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1、第2课时 酸的化学性质,R九年级化学下册,第十单元 酸和碱课题1常见的酸和碱,学习目标,1.学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。2.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。3.掌握酸与金属氧化物的反应。4.了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。,学习难点,学习重点,酸的通性。,根据实验归纳酸的通性。,1.在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子 ，所以酸溶液具有相似的化学性质。2.酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使 溶液变红色，不能使无色 溶液变色。,H+,紫色石蕊,酚酞,3.酸溶液能与活泼的金属反应（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为： 。（2）镁与稀盐酸反应

2、的化学方程式为： 。（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为： 。,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,4.酸溶液能与某些金属氧化物反应（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为： 。（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为： 。,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+6HCl2=2FeCl3+3H2O,酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？酸还有哪些化学性质呢？,在不借用试剂的前提下,你可以使紫色石蕊溶液变成红色吗?,石蕊溶液,紫色石蕊溶液为什么变色？,除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊溶液变红吗？,知识点1 酸与指示剂作用

3、,酸的化学性质,这些酸中的什么成分使紫色石蕊溶液变红？,变红,变红,不变色(无色),不变色(无色),都含有H+,你知道酸与哪些物质能发生反应？又有哪些现象产生呢？,知识点2 酸溶液与活泼金属反应,反应剧烈，产生气泡,反应非常剧烈，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,不反应,不反应,你有什么发现吗？,Mg,Zn,Cu,Fe,比比谁最活泼！,快,适中,慢,不反应,四种金属在酸溶液中的反应,反应剧烈，产生气泡,反应非常剧烈，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,不反应,不

4、反应,你有什么发现吗？,金属 最活泼，金属 最不活泼。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,从左向右金属活动性由强逐渐减弱。,K,Au,规律：,排在 前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在 后面金属与稀盐酸、稀硫酸不反应。且位置越靠前产生氢气速度 。,Mg,Zn,Fe,Cu,H,H,越快,金属 + 酸 盐 + 氢气（置换反应）,【例】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金,B,主要成分是铁,主要成分是铝,主

5、要成分是碳酸钙,酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？,知识点3 酸溶液与金属氧化物反应,实验现象：铁锈+盐酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；铁锈+硫酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。,金属单质+酸H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,化学方程式：,生成物有什么共同之处？,金属氧化物+酸盐+水,1.利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？,CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O,C

6、uO+2HCl=CuCl2+H2O,不能，除锈以后，铁会继续跟酸反应生成H2。,金属氧化物可与酸反应生成盐和水,【例】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ）铁钉上的铁锈消失;铁钉上有气泡产生;溶液呈棕黄色 A.只有 B.只有 C.只有 D.,D,第2课时 酸的化学性质,1. 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2. 酸+金属盐+氢气注：金属的活动性必须排在氢前面。如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H23. 酸+金属氧化物 盐+水如：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色,酸能与多种活泼金属反应生成氢气,酸能与某些金属氧化物反应

7、，生成水。,1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。,本节课通过探究与实验、讨论与交流、思考与概括、巩固与拓展等教学环节，层次分明、环环相扣、循序渐进，使学生对酸的化学性质有了系统的认识。教学中注意利用实验加强师生互动，引导学生归纳总结，加深学生对该部分知识的理解和认识。,练习与应用(P59),2.（1）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）。A.二氧化硫 B.二氧化碳C.氢气 D.氧气,B,CaCO3,6.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？,解：设可生产FeSO4的质量为x。Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 98 152 9.8t20% 答：可生产FeSO4的质量是3.04t。,解得x=3.04t。,x,