化学选修四——化学反应原理课件.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书化学选修四化学反应原理的教学设计与思考,大庆市东风中学,张显峰,普通高中课程标准实验教科书化学选修四化学反应原理的,单元教学设计栏目,单元教学设计栏目本章包括内容本章知识结构内容特点相关知识的前,课时教学设计栏目,教学目标,重难点分析,教学方法,教学过程,教学反思,教学内容分析,课时教学设计栏目教学目标重难点分析教学方法教学过程教学反思教,第一章 化学反应与能量单元教学设计,第一节 化学反应与能量的变化,第二节 燃烧热 能源,第三节 化学反应热的计算,第一章 化学反应与能量单元教学设计第一节 化学反应,第一章 化学反应与能量单元教学设计,第一章 化学反应与能量单元教学

2、设计本章知识结构,学生对化学反应中的能量变化并不陌生。焓变、燃烧热、盖斯定律等理论较抽象。回避对热化学理论深入的讨论。,第一章 化学反应与能量单元教学设计,学生对化学反应中的能量变化并不陌生。第一章 化学反应与能量,化学反应伴随着能量变化,化学能与其他能可以相互转化,化学能可以充分利用,化学反应中能量变化的原因,化学键,化学能与电能转化的关键,生活中能量转化的应用、电池,初中,高中必修,氧还反应,原电池原理,高中选修,化学反应中能量变化的计量,热化学方程式,盖斯定律,化学能与电能的相互转化,原电池原理及应用,电解原理及应用,第一章 化学反应与能量单元教学设计,化学反应伴随着能量变化化学能与其他

3、能可以相互转化化学能可以充,第一章 化学反应与能量单元教学设计,第一章 化学反应与能量单元教学设计课标与大纲内容比较现行,第一章 化学反应与能量单元教学设计,内容标准学习要求补充说明1. 了解化学反应中能量转化的原因；,第一章 化学反应与能量单元教学设计,内容标准学习要求补充说明3能举例说明化学能与热能的相互转化,第一章 化学反应与能量单元教学设计,氧化还原反应感性认识吸热、放热反应定性分析化学反应能量转化伴,（一）知识与技能目标,1. 了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因-知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物化学键断裂吸收的总能量和生成物形成放出的总能量的相对

4、高低。 2了解反应热和焓变的涵义-知道一个化学反应是吸热反应还是放热反应取决于生成物释放的总能量与反应物吸收总能量的相对大小，知道焓变简化后的意义=恒压下反应的反应热H。 3能说出常见的能量转化形式。 4认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用热化学反应方程式进行有关反应热的简单计算。 5理解燃烧热的概念-认识燃烧热是一种应用较广的反应热，认识燃烧热的限定条件。 6了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。,第一章 化学反应与能量单元教学设计,（一）知识与技能目标 1. 了解化学键的断裂,（二）过程与方法目标,1通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息

5、并得出结论的能力以及语言表达能力。 2. 通过对化学反应实质的回顾，逐步探究引起反应热效应的内在原因，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的兴趣；通过对热化学方程式与化学方程式的讨论、分析、对比，培养学生的分析能力和主动探究能力。 3通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。 4通过对定量实验中和热测定的基本训练，培养学生动手、动脑能力，培养严谨科学的学习态度。,第一章 化学反应与能量单元教学设计,（二）过程与方法目标 1通过对学习资料的查找与交流,（三）情感态度与价值观目标,1. 通过从微观角度对化学反应中能量的变化进行分析，培养学生从微观的角度理解化学反应的方法，培养

6、学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。 2通过对能源的学习，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 3通过对能源问题联系实际的学习讨论，不仅可强化学生课外阅读的意识和自学能力，也可培养学生对国家能源政策制订的参与意识、经济效益观念以及综合分析问题的能力。,第一章 化学反应与能量单元教学设计,（三）情感态度与价值观目标 1. 通过从微观角度对化,第一节 化学反应与能量变化 2课时第二节 燃烧热 能源 1课时第三节 化学反应热的计算 2课时单元复习 1课时 测试与讲评 2课时实验： 中和

7、反应反应热的测定 1课时 总计 9课时,第一章 化学反应与能量单元教学设计,第一节 化学反应与能量变化 2课时第一章 化学反,（一）运用启发和问题驱动方式，引导学生自主探究,（二）采用多种直观教学手段使宏观现象微观化、抽象问题直观化,第一章 化学反应与能量单元教学设计,（三）运用对比、分类等方法加深学生对重要概念的理解,（四）注意计算教学过程中的规范化,（一）运用启发和问题驱动方式，引导学生自主探究（二）采用多种,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,第一节 化学反应速率 第二节 影响化学反应速率的因素 第三节 化学平衡 第四节 化学反应进行的方向,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学

8、设计 第一,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计本章知识结,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,内容理论性强，在必修定性基础上向定量发展（速率、平衡常数）呈现上尽量以实验探究方式展开从教学实际出发，控制反应方向判据的深广度(用实例说明焓、熵与反应方向的关系),第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计内容理论性,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,必修2中相关内容第三节化学反应的速率和限度主要内容：化学反应速率(有快、慢，影响因素)化学反应的限度(可逆反应，平衡状态)化学反应条件的控制(涉及速率、转化率),相关知识的前后衔接第二

9、章 化学反应速率和化学平衡单元,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计课标与大纲,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计内容标准与,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计内容标准与,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计内容标准与,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计内容标准与,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,第二章 化学反应速率和化学平衡单元

10、教学设计本章地位和,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,1知道化学反应速率的概念及表示方法；认识浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。2了解化学平衡的建立，知道化学平衡常数的涵义，并能利用化学平衡常数进行简单的计算，了解影响化学平衡的因素，认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3初步了解焓变和熵变与反应进行的方向之间的关系。4结合实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力，培养学生实事求是的科学态度。教学中注意提高学生分析问题、解决问题、交流和表达的能力。,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计本章教学目,第二章 化学反应速

11、率和化学平衡单元教学设计,第一节 化学反应速率 1课时第二节 影响反应速率的条件 2课时第三节 化学平衡 5课时第四节 化学反应进行的方向 1课时复习机动 2课时测试与讲评 2课时合计 13课时,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计课时分配建,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,1准确把握教学要求，把规定的内容讲透彻，讲明白，不要过分拓展教学内容。如第四节关于熵的教学，建议也只停留在混乱度这个层面上，不必给出严格的熵的定义，以免使问题复杂化。2从学生的已有知识和生活经验出发，分层次完成各部分知识的教学， 让学生调动、利用已有的知识储备与新知识嫁接。,第二章 化学反应速率和化学平衡

12、单元教学设计教学建议,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,3利用好教科书，给学生阅读和思考的空间，把握各个概念的要点。尽可能利用好教材中的栏目进行教学 。4充分利用好教材中安排的实验 。5教学中在利用理论模型加深学生对实验现象的理解的同时，应要充分发挥学生的想象力，注意让学生体会理论模型的意义。要引导学生学会利用数据，从中分析总结规律。,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计教学建议,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计,一、教学内容分析,教材编写思路,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计一、教学内容分析教,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计,二、教学目标 知识与能力： 1

13、、了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系； 2、能够用熵增原理判断化学反应进行的方向。 3、了解化学反应发生与否的判断依据有哪些，是如何影响的。 过程与方法： 了解混乱度、焓变和自由能间的关系，了解探究规律的一般方法。 情感态度价值观： 通过反应自发性的影响因素的学习，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计二、教学目标,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计,三、重难点分析： 教学重点：混乱度、自由能与焓变的关系， 化学反应方向判断的依据 教学难点：化学反应方向判断的依据,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计三、重难点分析：,第四节 化学

14、反应进行的方向课时教学设计,四、教学方法：对比、阅读、归纳,重难点突破策略：自发焓变和熵变都与反应的自发性有关,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计四、教学方法：对比,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计,固体的溶解,熵的概念,物质的三态,熵与物质状态,熟悉的物理过程,自发的物理过程与熵增的关系,具体的化学反应实例,熵变与化学反应方向,“熵”概念的引入,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计简单复杂学生熟悉的,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计,用焓变、温度和熵变综合判断反应的方向,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计用焓变、温度和熵变,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计,五、教

15、学过程 引入水往低处流，而不会自发的向上流；一般在室温下，冰块会融化，铁器在潮湿空气中会生锈，甲烷与氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的。这些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是，体系会对外部做功或释放热量，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态。那是否就意味着放热反应自发进行，吸热反应就是非自发进行呢？,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计五、教学过程,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计,在25和101105Pa时，2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) H=567 kJmol(NH4)2CO3(s)= NH4 HCO3(s)+NH3(g) H=749 k

16、Jmol上述两个反应都是吸热反应，显然只根据反应热（焓变）来判断反应进行的方向是不全面的。那么究竟如何来判断反应的自发性呢？,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计在25和101,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计,讲解除自发的化学反应外，还有一类自发过程，例如放在同一密闭容器中的气体或液体物质(也包括能够挥发的固态物质)的蒸汽，不需要外界的任何作用，气态物质会通过分子的扩散自发地形成均匀混合物。这种现象可以推广到相互接触的固体物质体系，经过长期放置后，人们能够找到通过扩散而进入的另一种固体中的原子或分子(这种现象可以作为纯物质难以保存的最本质的解释)。,第四节 化学反应进行的方向课时教学

17、设计讲解除自发的化,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计 第一节,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,本章知识结构化学平衡理论1 弱电解质的电离4 难溶电解,1. 注意与初中、高中必修及前一章内容的衔接，知识的逻辑性较强。2. 适当控制正文内容的深广度，适当增加拓展性内容，体现选择性。3. 理论分析与实验探究并重，重视学习过程的作用。4. 理论联系实际，体现化学知识的社会价值。,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,内容特点1. 注意与初中、

18、高中必修及前一章内容的衔接，知识的,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,衔接知识引出新知识衔接方式化学1酸、碱、盐是电解质，电解质电,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,课标与大纲内容比较现行高中大纲新课标教学内容教学要求,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,内容标准学习要求补充说明1能描述弱电解质在水溶液中的电离平,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,内容标准学习要求补充说明2知道水的离子积常数，能进行溶液p,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,内容标准与模块学习要求 内容标准学习要求补充说明3初步掌握,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,内容标准与模块学习要求 内容

19、标准学习要求补充说明4认识盐类,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,内容标准与模块学习要求 内容标准学习要求补充说明5能描述沉,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,本章地位和作用水溶液中的离子反应化学平衡溶解平衡电离理论+巩,1. 认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。3初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算，知道溶液pH的调控在农业生产和研究的重要作用。 4认识盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解在生产、生活中的应用。5能应用化学平衡理论描述溶解平衡，指导转化

20、的本质。,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,本章教学目标1. 认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描,第一节 1课时第二节 3课时第三节 2课时第四节 2课时复习机动 2课时测试与讲评 2课时小计 12课时,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,课时分配建议第一节,以实验贯穿教学,以实验贯穿教学,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,教学建议 以实验贯穿教学 以实验贯穿教学第三章,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计,一、教学内容分析,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计一、教学内容,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计,知识与技能： 1. 知道难溶电解质在水溶液中也

21、存在溶解平衡 2. 运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。 过程与方法： 能够根据实验现象，得出结论。情感态度与价值观： 在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。,二、教学目标,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计知识与技能：,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计,三、重难点分析：教学重点: 沉淀溶解平衡模型的建立和应用教学难点: 难溶电解质的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和转化,应用沉淀溶解平衡的原理解决实际问题。,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计三、重难点分,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计,四、教

22、学方法：1. 用实验的方法引入新课，这样既可以营造通过实验研究问题的氛围，又可以为研究沉淀转化做准备。2.将沉淀溶解问题与生成沉淀的反应相联系，将溶解平衡与化学平衡相联系，明确用化学平衡的基本规律来研究溶解平衡的相关问题，把知识紧密联系，形成完整的知识体系。3.关于沉淀的生成和溶解，两个【思考与交流】活动，分别围绕着难溶电解质溶解平衡中两个不同的方面进行讨论。4.关于沉淀的转化，围绕【实验3-4】的讨论，结合卤化银的转化和硫化银的生成，从溶解平衡移动的角度具体分析。 5. 在教学中，充分发挥四个【思考与交流】的作用，用多种方法来理解沉淀溶解平衡。让学生充分讨论和理解平衡原理的本质，更好的使用平

23、衡原理解决生产、生活和科学研究中的实际问题。,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计四、教学方法,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计,五、教学过程,引入展示一瓶饱和NaCl溶液 向饱和溶液中滴加几滴浓盐酸溶液，观察现象 有大量晶体析出 由于浓盐酸的加入，使得溶液中c(Cl-)增大，加快了Cl-与Na+的结晶速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体。 如果继续向饱和溶液中加入NaCl晶体，溶液中Na ，Cl的量是否会增加? 说明Cl-与Na+的结晶与NaCl晶体的溶解是一个平衡过程，溶液中C(Cl-)增大，平衡向结晶方向移动，故有晶体析出。在饱和溶液中加入NaCl晶体，平衡不发生移动，溶液中

24、Na ，Cl的量不会增加。NaCl（s） Cl-（aq） Na+（aq）,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计五、教学过程,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计,五、教学过程,学生阅读P59-60，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？2、以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？3、难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。4、怎样判断难溶电解质

25、已经达到溶解平衡？,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计五、教学过程,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计,六、教学反思：1. 为了便于学生深入理解难溶电解质的溶解平衡，教科书通过【科学视野】提供了有关“溶度积”的阅读材料供学生选学和参考。教学中不要求学生掌握有关“溶度积”的计算。2. 把握住知识的深度和教学语言的科学性，在难电离物质的溶解平衡问题上的讨论宜粗不宜细。,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计六、教学反思,第四章 电化学基础 单元教学设计,第一节 原电池 第二节 化学电源 第三节 电解池 第四节 金属的电化腐蚀与防护,第四章 电化学基础 单元教学设计 第一节 原电池,第

26、四章 电化学基础 单元教学设计,第四章 电化学基础 单元教学设计本章知识结构,第四章 电化学基础 单元教学设计,与必修化学内容衔接紧密(原电池、化学电源等)适当的加深了理论深度,第四章 电化学基础 单元教学设计内容特点与必修化学内容,第四章 电化学基础 单元教学设计,第四章 电化学基础 单元教学设计相关知识的前后衔接已学,第四章 电化学基础 单元教学设计,第四章 电化学基础 单元教学设计课标与大纲内容比较现行,第四章 电化学基础 单元教学设计,第四章 电化学基础 单元教学设计内容标准与模块学习要求,第四章 电化学基础 单元教学设计,第四章 电化学基础 单元教学设计内容标准与模块学习要求,第四章

27、 电化学基础 单元教学设计,第四章 电化学基础 单元教学设计内容标准与模块学习要求,第四章 电化学基础 单元教学设计,第四章 电化学基础 单元教学设计本章地位和作用知识功能,第四章 电化学基础 单元教学设计,第四章 电化学基础 单元教学设计本章教学目标必修课标,第四章 电化学基础 单元教学设计,知识与技能: 1、进一步了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。 2、了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活和国防中的实际应用。 3、了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金等方面的应用。能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，知道防护金属腐

28、蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。 过程与方法: 1、通过原电池、电解池实验的观察、比较、分析、综合、抽象、概括等思维过程，体会化学原理的形成过程。 2、通过原电池、电解原理的探究和应用，掌握逻辑推理的方法，学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决问题的演绎过程。 3、联系氧化还原反应的有关知识，运用对立统一的辨证思维理解相关原理。 情感态度与价值观: 1、认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 2、通过化学电源、电镀、金属腐蚀等与生产、生活实际相联系的内容，增强学生学习兴趣。 3、通过同一电化学装置中两个不同电极的电极反应的相互依存关系，巩固氧化还原反应的知识，强化对立统一的

29、辨证唯物主义观点。通过课堂探究活动，发展学生的探究能力，学会与人合作与交流，共同研究、探讨科学问题。,第四章 电化学基础 单元教学设计本章教学目标知识与技能,第四章 电化学基础 单元教学设计,第一节 原电池 1课时第二节 化学电源 1课时第三节 电解池 2课时第四节 金属的电化学腐蚀与防护 1课时复习机动 1课时单元测验 2课时合计 8课时,第四章 电化学基础 单元教学设计课时分配建议第一节,第四章 电化学基础 单元教学设计,（一）联系生活实际，激发学生学习化学反应原理的兴趣（二）灵活运用多种教学方式，突出重点，突破难点（三）充分调动学生在学习过程中的自主意识（四）充分利用信息资源，提高学生社会责任感（五）研读“课标”，把握好教学知识内容的深浅度,教学建议 第四章 电化学基础 单元教学设计（一）联系生,