化学计量在实验应用课件.ppt

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1、第二节 化学计量在实验中的应用,18g H2O6.021023 个水分子1mol H2O,27g Al6.021023 个铝原子1mol Al,第二节 化学计量在实验中的应用18g H2O27g A,曹冲称象的故事,1、曹冲解决问题的方法？,2、怎样称一个原子？,象太大,分割,求和,原子太小,集体,求商,曹冲称象的故事1、曹冲解决问题的方法？2、怎样称一个原子？象,“集体”的数目应选择多少呢？,不好称,不好称,能称但不方便,很好称,6.021023 是个很好也很巧的数啊！,1个O原子2.657810-23 g 1万个O原子104,分别计算：18g H2O所含分子的数目： 27g Al所含原子的

2、数目： 12g C所含原子的数目： 56g Fe所含原子的数目： 1g H所含原子的数目：,H2OAlCFeH1个分子或原子的质量2.9901023,6.021023 个微粒称作 1摩尔 (1mol)。,国际上规定 1mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 碳12中所含的碳原子数相同，约为6.021023个。,也就是：把含有6.021023个粒子的集合体计量为 1mol。,6.021023 个微粒称作 1摩尔 (1mol)。,1mol O,1mol C,0.5mol H2O,1.5mol H,1.5mol H+,2mol NaCl,3mol SO42-,6.021023个 O6.02

3、1023个 C3.011,一、物质的量：,衡量物质所含微粒多少的物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为 n。 单位是 摩尔 (mol)。,每摩尔物质含有 6.021023 个该物质的微粒,含有6.021023个时，该物质的物质的量为 1mol,6.021023 mol-1 叫做阿伏加德罗常数，符号 NA,使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类。,一、物质的量： 衡量物质所含微粒多少的物理量，表示含有,阿伏加德罗（意大利物理学家，最早提出分子的概念）,国际单位制(SI)的7个基本单位,阿伏加德罗（意大利物理学家，最早提出分子的概念）物理量单位名,物质所含微粒数（N）物质的量 ( n

4、) 6.02102,练习1：6.021023 个H的“物质的量”是_,练习2： 1.2041024 个H+的“物质的量”是_,练习3： 1.8061024 个e-的“物质的量”是_,练习4： 2.1071024 个H2O中水的“物质的量”是_，氢原子的“物质的量”是_，氧原子的“物质的量”是_。,1mol,2mol,3mol,3.5mol,7mol,3.5mol,练习1：6.021023 个H的“物质的量”是_练,练习1：1molC中约含有个碳原子,练习2：1.5molH2O中约含有个水分子,练习3：0.5molSO42-中约含有个SO42-离子,练习4： 1mol的Na2CO3中含有 个Na

5、+含有 个CO32-离子，总共含有 个离子。,6.021023,9.031023,3.011023,1.806 1024,1.2041024,6.021023,练习1：1molC中约含有个碳原子练习2：1,18g H2O所含分子的数目： 27g Al所含原子的数目：12g C所含原子的数目： 56g Fe所含原子的数目：1g H所含原子的数目：,H2OAlCFeH1个分子或原子的质量2.9901023,二、摩尔质量,1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，符号为 M。 单位是 g mol-1 。,Fe的摩尔质量是：水的摩尔质量是： NaCl的摩尔质量是：OH-的摩尔质量是：,56 g

6、mol-1,18 g mol-1,58.5 g mol-1,17 g mol-1,二、摩尔质量 1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔,摩尔质量的数学计算：,计算：24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？,摩尔质量的数学计算：质量 ( m )=摩尔质量 ( M,练习：已知1.5mol某气体的质量是48 g (1)求这种气体的摩尔质量； (2)这种气体是_。 A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO,解：已知 n= 1.5 mol m= 48 g,这种气体是 O2,练习：已知1.5mol某气体的质量是48 g解：已知 n=,一、物质的量：,衡量物质

7、所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol),二、摩尔质量,1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g mol-,1.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。,2.摩尔质量的数学计算：,物质所含微粒数物质的量(mol) 6.021023 6.,阿伏加德罗常数,NA = 6.021023 mol-1,用NA表示,微粒数(N),物质的量(n), NA,NA,质量(m),M(gmol-),M(gmol-) ,要先求物质的量,要先求物质的量,阿伏加德罗常数NA = 6.021023 mol-1用NA,重点知识回顾：1、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体。可以将宏观上可称量的物质与微观上不

8、可称量的粒子联系起来的物理量， 符号：n 。 单位：摩尔 （mol）。2、摩尔：把约含有6.021023个粒子的集体称做 1 mol。3、阿伏加德罗常数：NA 6.021023 mol1,4、摩尔质量：1 mol物质所具有的质量。 符号：M。 单位：g/mol,重点知识回顾：4、摩尔质量：1 mol物质所具有的质量。,1、摩尔是 （ ）A、国际单位制的一个基本物理量B、表示物质质量的单位C、计量微观粒子的物质的量的单位D、表示 6.021023 个粒子的集体,2、下列说法正确的是 （ ）A、阿伏加德罗常数是七个基本物理量之一B、摩尔可以将物质的宏观质量与微观粒子的数量联系起来C、Fe的摩尔质量

9、是 56D、阿伏加德罗常数的符号为NA ，近似值为6.021023 mol1,C,D,1、摩尔是,例题：求 1.2041023 个 SO2 的质量。,例题：求 32g SO2 中氧原子的个数。,例题：求 1.2041023 个 SO2 的质量。例题：求,动手操作：填写下列表格中数据,物质物质的量(mol)质量(g)密度(g/cm3)体积(cm,动手操作：填写下列表格中数据 (0 、1.01105Pa),动手操作：填写下列表格中数据 (0 、1.01105,影响物质体积大小的因素,物质所含的微粒数；微粒间的平均距离；粒子本身的大小。,决定物质体积的主要因素：,固体或液体和,气体和,影响物质体积大

10、小的因素物质所含的微粒数；决定物质体积的主要,1 相同条件下，1mol 不同固体或液体物质的体积不相同。,2 相同条件下，1mol 气体物质所占的体积基本相同。,3 不同的条件下，1mol 气体所占的体积是不相同的。,我们需要注意的几点：,1 相同条件下，1mol 不同固体或液体物质的体积不相同。2,三、气体摩尔体积,标准状况下（0，101KPa）的气体摩尔体积 Vm = 22.4 L/mol 。,V= n V m,三、气体摩尔体积定义：一定条件下，1mol 任何气体所占有的,例1、0.5 mol H2 和 2 mol CO2在标况下占有的体积分别是多少？例2、标况下，6.72 L CO2气体

11、的物质的量是多少？,例1、0.5 mol H2 和 2 mol CO2在标况下占,例3、下列说法正确的是 （ ）A、常温常压下，1mol H2的体积约为 22.4LB、标准状况下，11.2L氦气中约含有6.021023 个氦原子C、标准状况下， 1mol H2O所占的体积约为 22.4LD、同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同,D,例4、在相同条件下，两种具有相同体积气体必然 （ ）A、体积均为 22.4L B、具有相同的分子数C、是双原子分子 D、具有相同的原子数目,B,例3、下列说法正确的是,1 气体摩尔体积不仅适用于单一气体，还适用于混合气体。,2 气体摩尔体积只适用于气体。,

12、3 条件不同时，气体摩尔体积不同。,我们需要注意的几点：,4 同温、同压下，气体摩尔体积只与气体分子数目有关，而与分子种类无关。,1 气体摩尔体积不仅适用于单一气体，还适用于混合气体。2 气,四、物质的质量(m)、物质的量(n)、分子数(N)、标况下气体体积(V) 四者之间的换算关系:,四、物质的质量(m)、物质的量(n)、分子数(N)、标况下气,例1、下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是 （ ）A、在标准状况下，0.5mol 任何气体的体积都必定是 11.2LB、在标准状况下，1mol 任何物质的体积都约是 22.4LC、常温常压下，1mol 任何物质的体积都约是 22.4LD、在标准状况下

13、，0.5mol CO2所占的体积约是 11.2L,D,例2、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）A、在标准状况下，NA 个水分子所占的体积约为 22.4LB、同温同压下，1mol He 与 6.021023个 N2 所占体积相等C、20、1.01105Pa 时，0.5mol O2的质量是 16 gD、1mol CH4的质量与NA个 CH4分子的质量相等,A,例1、下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是,阿伏加德罗定律及其推论,阿伏加德罗定律及推论要点： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子）。,使用范围：1、是气态物质；2、可以是单一气体，也可以是混

14、合气体。,阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律及推论要点：使用范围：,填表：标准状况下，氧气的体积与其物质的量、质量的关系。,填表：标准状况下，氧气的体积与其物质的量、质量的关系。,思考与交流：同温同压下，气体的质量比是否一定等于体积比？,推论一：同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比。,思考与交流：同温同压下，气体的质量比是否一定等于体积比？推论,试一试：能否根据阿伏加德罗定律和已知的推论一，列出当温度、压强相同时，气体密度与气体的摩尔质量的关系式？,推论二：同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。,试一试：能否根据阿伏加德罗定律和已知的推论一，列出当温度、压,练习1、试

15、求标况下氧气的密度。,练习2、氢气球在日常生活中大有用处，但易遇火爆炸，有危险，请思考为了安全，氦气、CO2可否代替氢气充入气球？（提示：空气的平均相对分子质量为29）,练习3、同温同压下，下列密度相同的气体组是 （ ） A、CO、N2 B、NO、CH4 C、C2H4、NO D、SO2、Cl2,A,练习1、试求标况下氧气的密度。练习2、氢气球在日常生活中大有,讨论：试讨论同温同体积情况下，气体物质的量与压强的关系。,例：将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强(P)的大小关系正确的是 （ ）A、P(H2)=P(O2)=P(N2) B、P(H2

16、)P(N2)P(O2)C、P(H2)P(O2) P(N2) D、P(N2)P(O2) P(H2),推论三：同温同体积的气体，压强之比等于其物质的量之比也等于其分子数目之比。,B,讨论：试讨论同温同体积情况下，气体物质的量与压强的关系。例：,思考并讨论：同温同压下，质量相等的气体，其体积比与其摩尔质量比的关系如何？,推论四：同温同压下，质量相等的气体，其体积之比等于其摩尔质量的反比。,思考并讨论：同温同压下，质量相等的气体，其体积比与其摩尔质量,同温同压下，等质量的SO2气体和CO2气体相比较，下列叙述中，正确的是 （ ）A、体积比为1：1 B、体积比为11：16C、密度比为16：11 D、密度比为11：16,BC,同温同压下，等质量的SO2气体和CO2气体相比较，下列叙述中,