化学平衡课件.pptx

《化学平衡课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡课件.pptx（117页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、【复习】可逆反应,1.定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。,2.常见的可逆反应：,N2 + H2；NH3+H2O；SO2+H2O； SO2 + O2；Cl2+H2O；H2 + I2;酯化,第1页/共117页,【复习】可逆反应 1.定义：在相同条件下，既能向正反应方向进,3.可逆反应的特点： 正、逆反应均不能进行到底 反应中，体系各组分浓度一定不为0 可逆反应具普遍性,化学反应不能完全进行到底，必然存在反应限度，这个限度是如何产生的呢？,第2页/共117页,3.可逆反应的特点： 化学反应不能完全进行到底，必然存在反,什么是饱和溶液？,在一

2、定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,？,没有！以蔗糖溶于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。,第3页/共117页,什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再,即：溶液速率=结晶速率,达到了溶解的平衡状态，即一种动态平衡。,那么，可逆反应的情况又怎样呢？,第4页/共117页,即：溶液速率=结晶速率 达到了溶解的平衡状态，即,一、化学平衡的建立过程,N2 + 3H2 2NH3,1mol,3mol,起：,（1）反应开始，v正、v逆的值如何？

3、,（2）这一瞬间导致反应物和生成物的浓度如何变化？ 对下一刻的速率带来什么样的影响？,（3）随反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变？ 正、逆反应速率如何变？,（4）如此进行下去，最终正、逆反应速率及各组分 的浓度将如何？,v正=v逆 化学平衡,第5页/共117页,一、化学平衡的建立过程N2 + 3H2,N2 + H2 NH3,（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0,开始阶段有什么特征？,v(正)最大，v(逆)=0,一、化学平衡的建立过程,第6页/共117页,N2 + H2,N2 + H2 NH3,（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)0,瞬间过后有

4、什么特征？,正逆反应都进行，v(逆) 0，v(正) v(逆),（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。,一定时间段后有什么特征？,v(正)= v(逆) 0,N2 + H2 NH3,第7页/共117页,N2 + H2,由于v(正)= v(逆) 0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.,从外表上看，反应好象“停止”。,可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。,第8页/共117页,由于v(正)= v(逆) 0，虽然正、逆反应都在进,时间（t）,反应速率,(正),(逆),t1,(1)0t1：v(正)v(

5、逆),(2)t1 ： v(正)=v(逆),平衡状态,vt图,第9页/共117页,时间（t）反应速率(正)(逆)t1(1)0t1：v(正,二、化学平衡,1、概念： 在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时，v正 = v逆，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到限度的状态，即化学平衡（状态）。,第10页/共117页,二、化学平衡1、概念：第10页/共117页,2、化学平衡的特征：,逆、等、动、定、变,逆：,研究的对象是可逆反应。,动：,等：,v正 v逆,定：,反应混合物各组分的浓度或质量保持一定。,变：,平衡状态下，条件改变时，平衡就会被破坏，并在新条件下建立新的平衡。,v正0; v

6、逆 0,第11页/共117页,2、化学平衡的特征：逆、等、动、定、变逆：研究的对象是可逆,对于aA(g)+bB(g） cC(g)+dD(g),若a+bc+d，混合物总物质的量，混合气体总压，混合气体平均分子量保持不变, v正 v逆,各组分的含量保持不变.如:各物质的物质的量、各物质的物质的量浓度、体积分数、质量分数、反应物的转化率。,-本质特征,-外部特征,若有颜色的气体参与或生成，颜色不再变化；若反应为放热或吸热反应，体系温度不变。,3、达到化学平衡的标志：,第12页/共117页,对于aA(g)+bB(g） cC(g)+dD(g,mA(g)+nB (g) pC(g),思考：对于该反应，下面各

7、情况下是否能判断为平衡状态？（1）体系中各组分的浓度不变（2）当m+n不等于p时，体系总压强不变（3）当m+n等于p时，体系总压强不变（4）当A有颜色（B、C都无色）时，体系的颜色和深浅不变,第13页/共117页,mA(g)+nB (g) pC(g)思考：对于,例1.对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是（ ）A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D.达平衡时，正、逆反应速率相等,第14页/共117页,例1.对于可逆反应H2(g

8、)+I2(g),例2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2,第15页/共117页,例2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2,例3、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 A、一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成 B、一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂 C、一个NN键断裂的同时，有六个NH键断裂

9、 D、一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成,第16页/共117页,例3、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到,课堂练习,1.可逆反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)在恒容密闭容器中进行反应，达到平衡状态的标志是( ) A.混合气体的压强 B.反应物HI的分解率 C.混合气体的颜色 D.混合气体的平均摩尔质量,B C,第17页/共117页,课堂练习1.可逆反应：2HI(g),2.在一定温度下，可逆反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(s)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是：_。a.C的生成速率与C的消耗速率相等b.单位时间内消耗3a mol B，同时

10、生成2a mol Cc.A、B、C的浓度不再变化d.反应物的转化率不再变化e.混合气体的压强不再变化f. (A)耗(B)耗(C)生=132g.混合气体的密度不再变化h.A、B、C、D的分子数之比为1322,a、c、d、e、g,第18页/共117页,2.在一定温度下，可逆反应：A(g) + 3B(g),3.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,第19页/共117页,3.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表

11、,4.H2(g) + I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是_。,c(H2) = c(I2) = c(HI)时；c(H2)c(I2)c(HI) = 112时；c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变；单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI；单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2；反应速率(H2) = (I2) = 1/2 (HI)；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化,第20页/共117页,4.H2(g) + I

12、2(g) 2HI(,三、平衡移动,1、化学平衡状态的移动,(1)图示,v正= v逆,条件改变,化学平衡1,平衡破坏,v正 v逆,一定时间后,v正= v 逆,化学平衡2,破坏旧平衡,建立新平衡,平衡移动,第21页/共117页,三、平衡移动1、化学平衡状态的移动 (1)图示v正= v逆条,三、平衡移动,1、化学平衡状态的移动,(2)定义,通过改变反应条件，而使平衡状态发生变化的现象，叫化学平衡状态的移动，简称平衡移动。,第22页/共117页,三、平衡移动1、化学平衡状态的移动 (2)定义 通过改变,三、平衡移动,1、化学平衡状态的移动,(3)平衡移动方向,v正= v逆,条件改变,化学平衡,v正、

13、v逆 发生改变,v正 v 逆,v 正 v 逆,平衡向正反应方向移动,v 正v 逆,平衡向逆反应方向移动,v 正= v 逆,平衡不移动,第23页/共117页,三、平衡移动1、化学平衡状态的移动 (3)平衡移动方向v正=,三、平衡移动,2、影响化学平衡移动的条件,(1)浓度,思考1：在一定条件下，向密闭恒容容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，用速率时间图表示该可逆反应达到平衡的过程。,第24页/共117页,三、平衡移动2、影响化学平衡移动的条件 (1)浓度,思考2：达平衡后，逐步采取下列措施在t1时刻向容器中通入一定量 O2,在t2时刻从容器中移走一定量O2,在t3时刻向容器中通入一定

14、量SO3(g),在t4时刻从容器中移出一定量SO3(g),请在vt 图表示上述过程,第25页/共117页,思考2：达平衡后，逐步采取下列措施在t2时刻从容器中移走一,减小SO3浓度,增大SO3浓度,减小O2浓度,增大O2浓度,增大反应物浓度（减小生成物浓度），平衡向正反应方向移动。反之，平衡向逆反应方向移动,第26页/共117页,减小SO3浓度增大SO3浓度减小O2浓度增大O2浓度增大反应,三、平衡移动,2、影响化学平衡移动的条件,(1)浓度,思考3：达平衡后的某个时刻a，再向容器中通入1 mol O2，平衡移动后， SO2的转化率如何变化？,增大,第27页/共117页,三、平衡移动2、影响化

15、学平衡移动的条件 (1)浓度思考3：达,滴加310滴浓硫酸,滴加1020滴NaOH,Cr2O72-（橙色）+H2O 2CrO42-（黄色）+2H+,实验25,第28页/共117页,滴加310滴浓硫酸滴加1020滴NaOHCr2O72-（,红色加深,红色加深,有红褐色沉淀生成，红色变浅。,增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。,实验26,Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,第29页/共117页,编号12步骤(1)滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L,（1）试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。,分析： C

16、l2溶解于水，存在溶解平衡。 溶解的部分Cl2能与水反应： Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO,思考与交流,第30页/共117页,（1）试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收,(2)H2O(g) +C(s) CO(g) + H2(g)，在密闭容器中进行。一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？ 增大水蒸汽浓度 加入固体炭 增加H2浓度,正向移动，CO浓度增大,逆向移动，CO浓度减小,不移动，CO浓度不变,思考与交流,结论：对平衡体系中的固态和纯液态物质，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。

17、,第31页/共117页,(2)H2O(g) +C(s) CO(g),思考与交流,(3)如图是合成氨的反应，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，速率随时间的变化关系图。,t0时反应从哪方开始？t1、t2分别改变的条件及平衡移动的方向？,t0 t1 t2,第32页/共117页,思考与交流(3)如图是合成氨的反应，N2(g)+3H2(g),2、压强对化学平衡的影响,分析下列数据:,450C时N2与 H2 反应平衡时生成NH3的实验数据,425C时I2与 H2 反应平衡时生成HI的实验数据,第33页/共117页,2、压强对化学平衡的影响压强Mpa 1 5 1,2、压强对化学平衡的影响,先决条件：

18、可逆反应中有气体且反应前后其总体积不等。,由实验数据所得的结论： 反应前后气体总体积不等的可逆反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； 反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强平衡不移动。移动的本质：浓度发生了变化,第34页/共117页,2、压强对化学平衡的影响先决条件：由实验数据所得的结论：第3,结论：增加压强可使平衡向气体减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体体积增大的方向移动.,2、压强的变化对化学平衡的影响 (反应前后气体分子数有变化的体系),第35页/共117页,V大V小 平衡向气体体积减小的方向移动V小,对于反应前后气体分子数目不变的反应,V正

19、V逆 平衡不移动,第36页/共117页,对于反应前后气体分子数目不变的反应Vt0V(正)V(逆),速率-时间图像,当 m + n p + q时：,增大压强,减小压强,第37页/共117页,速率-时间图像当 m + n p + q时：Vt0V(,当 m + n p + q 时：,第38页/共117页,当 m + n p + q 时：Vt0V(正)V(逆,思考4：压强对反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的正、逆反应速率有何影响？对平衡呢？,第39页/共117页,思考4：压强对反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g,思考：对反应 H2+I2 2HI 在压强为P1时，HI%随时间变化如

20、图所示。当压强为P2时( P2 P1) ，图形将如何改变？,P1,P2,注意:对反应前后气态物质总体积无变化的可逆反应，压强改变对正、逆反应速率改变倍数相同，因此，平衡不发生移动。压强的不同只改变了反应达平衡的时间。,思考：向充有N2 、H2的反应器中加入氦气(1)若为恒温、恒容，通入氦气后平衡如何移动？(2)若为恒温、恒压，通入氦气后平衡如何移动？,不移动,逆向移动,第40页/共117页,思考：对反应 H2+I2 2H,练习1 一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下可逆反应：xA(g) + yB(g) zC(g)。达到平衡后，测得A(g)的浓度为0.5 mol/L。当在恒温下将密闭容器的容积

21、扩大到原来的2倍，再达到平衡后，测得A(g)的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动 B.x + y zC.气体C的体积分数降低 D.反应物B的转化率提高,BC,第41页/共117页,练习1 一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下可逆反应：,练习2 在体积可变的密闭容器中，反应： mA(g)+ nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )A.(m + n)必定小于p B.(m + n)必定大于pC.m必定小于p D.n必定大于p,C,第42页/共117页,练习2 在体积可变的密闭容器中，反应：C第42页

22、/共1,练习3 反应：aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，相同温度下，等量的A和B在不同压强下反应达到平衡，试判断P1和P2、a+b和c+d的大小关系,P1P2,bc+d,P1P2,b=c+d,a+bc+d,第43页/共117页,练习3 反应：aA(s)+bB(g) cC,练习4 下列两幅图分别表示的是一个可逆反应达到平衡后增大压强时的情况,有关判断正确的是：,A.图(1)研究的反应可能是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) B.图(1)研究的反应可能是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) C.图(2)研究的反应可能是H2(g)+I2(g)2HI(g) D.

23、图(2)研究的反应可能是CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s),BC,第44页/共117页,练习4 下列两幅图分别表示的是一个可逆反应达到平衡后增大,3、温度对化学平衡的影响,思考1：温度的变化对化学反应速率如何影响？ v正和 v逆怎样变化？,思考2：温度的变化对v正和 v逆的影响程度相同吗？ 情况如何？,第45页/共117页,3、温度对化学平衡的影响思考1：温度的变化对化学反应速率如何,实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，平衡向 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，平衡向 方向移动,NO2浓度增大,逆反应,NO2浓度减小,正反应,结论：,升高温度化学平衡向移动，,吸热反应方向,降低温

24、度化学平衡向移动，,放热反应方向,【实验2-7】,2NO2 N2O4 H0,注意： 温度的变化一定会影化学平衡，使平衡发生移动,第46页/共117页,实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，NO2浓度增大逆反应N,3、温度变化对化学平衡的影响,V吸 V放 平衡向吸热方向移动,结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动,第47页/共117页,3、温度变化对化学平衡的影响V吸热V放热Vt0V(正)V(逆,3、温度变化对化学平衡的影响,V放V吸 平衡向放热反应方向移动,结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动,第48页/共117页,3、温度变化对化学平衡的影响降低温度Vt0V(正)V

25、(逆),例1：可逆反应：2A(g) 2B(g) + C(g) H 0。达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )A.增大压强 B.减小压强C.减小C的浓度 D.降低温度,D,第49页/共117页,例1：可逆反应：2A(g) 2B(g),例2：1 mol H2(g)和1mol I2(g)置于某1 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，,达到平衡HI的体积分数w(HI)随时间变化如图()所示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图()所示，则改变的条件可能是A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，扩大反应容器体积C恒容条件下，降低

26、温度 D恒温条件下，再加入1molHe,C,第50页/共117页,例2：1 mol H2(g)和1mol I2(g)置于某1,例3：可逆反应：3A(气) 3B(?)C(?)(正反应为吸热反应)随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( ),AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体 DB和C可能都是气体,CD,第51页/共117页,例3：可逆反应：3A(气) 3B(?),进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述正确的是A恒容时，加入A物质，B的转化率增大 B恒压时，通入C物质，容器中温度降低 C恒压时，通入惰性气体，Z的物

27、质的量变大D恒容时，通入Z物质，X的物质的量减小,例4：在一个绝热的密闭容器中，同时发生两个反应：A(s)2B(g) 2C(g) H10；X(g)Y(g) 3Z(g) H20,C,第52页/共117页,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述正,4、催化剂对化学平衡的影响,催化剂同步、等倍数改变v正和 v逆,结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。,第53页/共117页,4、催化剂对化学平衡的影响催化剂同步、等倍数改变v正和 v逆,猜猜看下列V-t图表示的是哪种条件改变对速率和平衡的影响。,新平衡,【思考与交流】,第54页/

28、共117页,猜猜看下列V-t图表示的是哪种条件改变对速tV0V正,熟练准确的完成下列填空：（1）增大反应物的浓度，化学平衡向 移动；（2）减小反应物的浓度，化学平衡向 移动；（3）增大生成物的浓度，化学平衡向 移动；（4）减小生成物的浓度，化学平衡向 移动；对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0（5）增大压强，化学平衡向 方向移动；（6）减小压强，化学平衡向 方向移动；（7）升高温度，化学平衡向 方向移动；（8）降低温度，化学平衡向 方向移动；,【知识落实】,第55页/共117页,熟练准确的完成下列填空：【知识落实】第55页/共117页,练1：在一定条件下，下列可逆反应达

29、到化学平衡。H2(g) + I2(g) 2HI(g) H 0要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是( )A.升高温度 B.降低温度 C.减小压强 D.增大压强,AD,课堂练习：,第56页/共117页,练1：在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡。AD课堂练习：,练2：在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) O2(g)+2NO(g) H0，,达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y 随X的变化符合图中曲线的是A. X表示温度时，Y表示O2的物质的量 B. X表示压强时，Y表示NO2的转化率C. X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D. X表示O2的物质的量时，Y表示NO2的物质的

30、量,B,第57页/共117页,练2：在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：达到平衡。当改,练3：在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)HQ kJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：,下列说法正确的是Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动,C,第58页/共117页,练3：在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应,练4：已知容器恒压，容器恒容，其它条件相同时，在、中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X(g)2Y(s) 3Z(g),并达平衡

31、。下列说法正确的是A从起始到平衡所需时间：B平衡时Z的转化率：C平衡后若在中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少D平衡后若在中再加入2molZ，则X的物质的量变大,D,第59页/共117页,练4：已知容器恒压，容器恒容，其它条件相同时，并达平衡。,练5：可逆反应2A(g) B(g)；H0从开始至平衡后改变某一外界条件使平衡发生了移动至重新平衡，该过程中各物质的量浓度（用c表示）随时间变化情况如图，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向。,第60页/共117页,练5：可逆反应2A(g) B(g)；H0从开始至平衡后,练6：下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平

32、衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断,A若A、B是气体，则D是液体或固体BA、B、C、D均为气体C逆反应是放热反应D达平衡后，v(A)正 =2 v(C)逆,A,第61页/共117页,练6：下图是可逆反应A若A、B是气体，则D是液体或固体A第,5、化学平衡移动原理勒夏特列原理,原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。,此原理只适用于已达平衡的体系,平衡移动方向与条件改变方向相反。,移动的结果只能是减弱外界条件这种改变，不是“消除”这种改变.,注意：,第62页/共117页,5、化学平衡移动原理勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡

33、的,若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为；若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为；若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为。,讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：,正反应

34、,a c b,正反应,P1 P3 P2,逆反应,T1 T3 T2,第63页/共117页,若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2,例2：对于反应2NO2 N2O4，对其进行加压，其现象是 。,例3：在一体积可变的容器中充入SO2和O2各1mol，待反应达到平衡后，对反应体系加压，下列说法错误的是A反应速率加快BSO2的转化率变大 C平衡时O2的物质的量浓度变小D平衡时O2的物质的量变小,C,加压瞬间，红色加深，然后红色逐渐变浅，但最后平衡时仍比加压前深。,第64页/共117页,例2：对于反应2NO2,1.“速率() 时间”图 此类图像定性地揭示了(正)、(逆)随时间(含条件改

35、变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。,“化学平衡图像问题的解题方法”,第65页/共117页,1.“速率() 时间”图“化学平衡图像问题的解题方法”,例题1对于反应A(g)+2B (g) C(g) H0, 此图中t1时刻改变了 条件； t2时刻改变了 条件。,第66页/共117页,例题1对于反应A(g)+2B (g),例题2对达到平衡状态的可逆反应X + Y Z + W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体,B.Z、W中有一

36、种是气体，X、Y皆为非气体C.X、Y、Z、W皆为非气体D.X、Y均为气体，Z、W中有一种是气体,A,第67页/共117页,例题2对达到平衡状态的可逆反应X + Y,对于反应：aA(g) + bB(g) pC(g) + qD(g)而言,2.“反应物(或生成物)的量 时间”图：在不同T、p及有无催化剂下。,t,A%,T1,T2,(B),t,p2,p1,B%,t,I,II,结论：T1 _ T2 p1 _ p2正反应_热反应 a + b _ p + q,(1)表有、无催化剂时，I表示_，II表示_。(2)若a+b=p+q时，I表示_压，II为_压。,吸,低,高,有,无,第68页/共117页,对于反应：

37、aA(g) + bB(g),3.“反应物(或生成物)的量 温度或压强”图：也称恒温(压)线,p,(A),600,300,D%,T,1.01107 Pa,5.05105 Pa,结论：a + b _ p + q a + b _ p + q正反应为_热反应 正反应为_热反应,吸,放,对于反应：aA(g) + bB(g) pC(g) + qD(g)而言,第69页/共117页,3.“反应物(或生成物)的量 温度或压强”图：也称恒温(,T,C%,1.01105 Pa,2.02106 Pa,7.07107 Pa,结论：a + b _ p + q正反应为_热反应,=,吸,对于反应：aA(g) + bB(g)

38、pC(g) + qD(g)而言,第70页/共117页,TC%1.01105 Pa2.02106 Pa7.07,4.“速率() 温度或压强”图,例题对于可逆反应：A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g) (正反应为放热反应)，下列图像中正确的是( ),AB,第71页/共117页,4.“速率() 温度或压强”图例题对于可逆反应：A,能力训练1.对于反应：2A(g) + B(g) 2C(g) (正反应为放热反应)，下列图像正确的是( ),AD,第72页/共117页,能力训练AD第72页/共117页,2.现有可逆反应：A(g) + 2B(g) nC(g) (正反应为放热反应)。在相同温度、不同压强

39、时，A的转化率与反应时间(t)的关系如图所示，其中结论正确的是( ),A. p1 p2，n 3B. p1 3C. p1 p2，n = 3,B,第73页/共117页,2.现有可逆反应：A(g) + 2B(g),3.可逆反应：A(g) + B(g) 2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数(C%)与温度的关系如图所示，回答下列问题：(1)由T1向T2变化时，(正)_(逆)(填“”、“”或“=”)。,(2)由T3向T4变化时，(正)_(逆)(填“”、“”或“=”)。(3)反应在_温度时达到化学平衡状态。(4)此反应的正反应为_热反应(填“放”或“吸”)。,T3,放,第74页/共117

40、页,3.可逆反应：A(g) + B(g) 2C(g,4.如图曲线是其它条件不变时某反应物的最大转化率（）与 温度（）的关系曲线，图中标出 的1、2、3、4，四个点，表示V正=逆的点是 正逆的点是 。,2,4,3,第75页/共117页,4.如图曲线是其它条件不变时某反应物的最大转化率（）与,三、化学平衡常数,在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，即该反应达到了该条件下的最大限度。,科学探究 分析教材P29数据，计算下列表达式在平衡时的数值。,c2(HI),c(H2)c(I2),如何更加准确描述反应所进行的程度呢？,第76页/共117页,三、化学平衡常数 在一定条件下，当一个可逆反应,通过分

41、析实验数据得出：(1)温度不变时， 为常数,(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡 无关，即与平衡建立的过程无关。,三、化学平衡常数,第77页/共117页,通过分析实验数据得出：三、化学平衡常数第77页/共117页,在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数称“化学平衡常数”。,2.平衡常数表达式,注：纯固体和纯液体浓度计为1，不列入平衡常数表达式,三、化学平衡常数,1.平衡常数的定义,第78页/共117页,在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积,三、化学平衡常数,练习：写出下列化学方

42、程式的平衡表达式,第79页/共117页,三、化学平衡常数练习：写出下列化学方程式的平衡表达式H2 +,三、化学平衡常数,1、平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同。2、对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。3、平衡常数的单位也与化学方程式的表示形式一一对应。,第80页/共117页,三、化学平衡常数1、平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关,三、化学平衡常数,对给定的反应来说，K值越大，反应程度越大，转化率越高；反之则转化率越低。,一般当K105时，该反应进行得基本完全。,3.平衡常数的意义,

43、第81页/共117页,三、化学平衡常数对给定的反应来说，K值越大，反应程度越大，,三、化学平衡常数,4.平衡常数的应用, 对给定的反应来说，K值只随温度变化，不随反应物的浓度变化。吸热反应，升高温度，K会变大。放热反应，升高温度，K会变小（可用来判断反应的热效应。 ）,利用化学平衡常数可以判断一个化学反应是否达到平衡状态。,第82页/共117页,三、化学平衡常数4.平衡常数的应用 对给定的反应来说，K值,三、化学平衡常数,4.平衡常数的应用,判断一个化学反应是否达到平衡状态。,当QC=K时，反应达到平衡,当QCK时，反应向逆移动,当QCK时，反应向正移动,第83页/共117页,三、化学平衡常数

44、4.平衡常数的应用判断一个化学反应是否达到平,某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI（g）的平衡常数K=0.25,请判断H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时，体系是否处于平衡状态，如不处于平衡状态，反应将向哪方向进行？(1)c(H2)=0.1mol/L, c(I2)=0.1mol/L,c (HI)=0.2mol/L(2)c(H2)=0.16mol/L,c(I2)=0.16mol/L,c(HI)=0.08mol/L,否，向逆方向进行,平衡,思考与交流,第84页/共117页,某温度下,反应H2(g)+I2(g),已知化学反应：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)，其平

45、衡常数为K1；化学反应：Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：,（1）通过表格中的数值可以推断：反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。,（2）现有反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，请你计算该反应在973K时的平衡常数K3的值：K3 。,吸热,第85页/共117页,已知化学反应：Fe(s) + CO2(g),（3）据上表数据，也能推断出反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 (填写序号)。A缩小反应容器容积

46、 B扩大反应容器容积 C降低温度 D升高温度 E使用合适的催化剂 F设法减少CO的量（4）图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图甲中t2时刻发生改变的条件是 。 图乙中t2时刻发生改变的条件是 。,第86页/共117页,（3）据上表数据，也能推断出反应是 （填“吸热,1.已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) H2S(g) K1S(s) + O2(g) SO2(g) K2则反应H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数是( ) A.K1 + K2 B.K1K2 C.K1K2 D.K1/K2,D,能力强化,第87

47、页/共117页,1.已知下列反应的平衡常数：D能力强化第87页/共117页,2.关于化学平衡常数的叙述中，正确的是( ) A.只与化学反应方程式本身和温度有关 B.只与反应的温度有关 C.与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D.只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数,A,第88页/共117页,2.关于化学平衡常数的叙述中，正确的是( )A,3.高温下，某反应达平衡，平衡常数Kc(CO)c(H2O)/(c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小

48、D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2,A,第89页/共117页,3.高温下，某反应达平衡，平衡常数A第89页/共117页,4.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡时，c(H2) = 0.5 mol/L，c(HI) = 4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为( ) A.9 mol2L2 B.16 mol2L2 C.20 mol2L2 D.25 mol2L2,C,第90页/共117页,4.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：,5、700 时，向容积为2 L的

49、密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见右表(表中t2t1)下列说法正确的是A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应,B,第91页/共117页,5、700 时，向容积为2 L

50、的密闭容器中充入一定量的CO,6、25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C.升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D.25 时，该反应的平衡常数K2.2,D,第92页/共117页,6、25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量,7、某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)H