《金属化学性质》金属化学性质ppt课件.ppt

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1、(第一课时 ),第2节 金属的化学性质,元素周期表,金属：由金属元素组成的单质,一、哪些物质是金属？,在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。,锂 Li 钠 Na 镁 Mg 铝 AI 钾 K 钙 Ca 钛 Ti铬 Cr 锰 Mn 铁 Fe 镍 Ni 铜 Cu 锌 Zn 铯 Cs钡 Ba 钨 W 钯 Pd 银 Ag 锡 Sn 镭 Ra 铱 Ir铂 Pt 金 Au 汞 Hg 铊 Ti 铅 Pb 铋 Bi 铀 U,思考：你知道金属汞的中文名称上为什么没有金字旁，而却是个水字底？,汞在常温下呈液态,读图：P41,铋,钙,钾,锰锭,锡,钠,自然铂,复习提问：,1、常见的

2、金属有哪些物理性质 ?,3、金属的用途和性质之间有什么关系？,2、思考：这些性质铁具有吗？铁的这些性质决定了它有哪些用途？,金属的用途是由金属的性质决定的。金属的用途推测（反映）金属的性质。,黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行欺诈活动.黄铜与黄金的外观相似,我们可用什么方法来鉴别它们呢？,请你辩别真假,二、金属的化学性质,你学过哪些金属能与O2反应？,铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁,3Fe+2O2 Fe3O4,Fe,点燃,金属与氧气的反应,镁带、铜丝分别同时在酒精灯外焰上加热，哪根会燃烧？,有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧

3、，但能生成氧化物。,2MgO22MgO,2Cu+O2 = 2CuO,点燃,Mg,活动,实验现象？写出化学方程式：,实验：检验黑色的物质是？,2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象。,黑色逐渐消失，溶液变蓝色,二、金属的化学性质,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,氧化铝是一层致密的保护膜。,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,铁丝在氧气中燃烧,高 温 炼 金,金不能和氧气反应,金、银等在高温时也不与氧气反应,“真金不怕火炼”说明什么？,金戒指加热,无

4、明显现象,因为金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应,友情提示,黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际就是黄铜).我们有什么方法来识别真金和假金呢？,讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？,（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2 )Mg+O2=2MgO,（3）2Cu+O2加热 2CuO （4） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,（5） Au + O2 不反应,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）,2.金属的活动性：说明 _ 较活泼,_次之, _很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,1. 金属+氧气

5、,（大多数）,金属氧化物,1.不同的金属与氧气的反应条件不同.,2.与氧气反应条件的不同,说明金属 的化学活动性不同.,3、金属与氧气的反应，还与氧气的浓度有关。,结论：,MgFe,FeCu,小结：,火星四射，放出大量的热，黑色固体发出白光，放热，生成白色固体 由红色变为黑色,点燃 3Fe+2O2Fe3O4 点燃 2MgO22MgO 2Cu+O2=2CuO,练习、已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为（ ）A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲,C,铁在潮湿的空气中会被

6、氧气所氧化而生锈（铁锈成分Fe2O3）,为什么铝制品不易生锈？,联系生活,铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。,这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。,4Al +3O2 = 2Al2O3,思考：为什么铝制容器不可以盛放酸性或碱性物质？,实验:,将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：_,铝片表面产生大量的气泡,2Al+6HCl =2AlCl3+ 3H2,注意：切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质？,2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+ 3H2,酸性和碱性物质会破坏氧化膜，进而腐蚀铝。,2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容

7、易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：1、在日常生活中，为什么在铁制品的表面要镀一层油漆？,我能应用：,氧化铝保护膜破坏过程方程式1、氧化铝与盐酸的反应： AlO + 6HCl = 2AlCl + 3HO2、氧化铝与氢氧化钠的反应： AlO + 2NaOH = 2NaAlO + HO,思考：,是否所有的金属都能被酸腐蚀？,讨论：观察此图，你有何看法？,2、金属和酸的反应,实验2：将镁、铝、铜、铁、锌放在稀盐酸中，观察现象并记录。（注意反应速度）,思考：1.上述金属都能与酸反应吗？2、金属能与酸反应的依据是什么？产生的气泡速度一样吗？其剧烈程度一样吗？说明了？ 3.金属与酸反应产生什么气

8、体？这种气体用什么方法检验？,验证气体的方法：用拇指堵住产生气体的试管口,将燃着的火柴接近试管口,发现_ ,此气体是_.,爆鸣声,氢气,铁钉,镁,锌,铜,2. 金属+酸,（活泼）,盐+氢气,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是 。,铜,金属的活泼性不一样，越活泼，产生的气泡速度越快越多。,说明：,1、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_ 反应最剧烈，其次是 _， 然后是_ 而_不反应.,镁,铁,锌,铜,实验室常用锌与稀硫酸反应制氢气,(3)由此推

9、出 ，金属活动性顺序_,Na、 Al、Fe、Ag,由此推出 ，上述金属活动性顺序_-,Mg Zn Fe Cu,思考：,实验室制取氢气选择什么药品最适宜？（镁、铁可以吗？）选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗？,实验室制取氢气常用锌与盐酸、稀硫酸反应。镁太活泼，反应太快。铁较锌不活泼，反应较慢。 用浓盐酸制取氢气，会使制得的氢气不纯（因为浓盐酸有挥发性） 铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸反应不生成氢气。,思考,提示：从金属与酸反应中可以看出是_把_中的氢置换出来，如:Mg、Al、Zn、Fe都能将酸中的H置换出来，表明在溶液中Mg、Al、Zn、Fe的化学性质比H更_ ，而Cu不能置换出H表明

10、Cu比H_ 。,金属,酸,活泼,不活泼,思考：1.若把H也排在上述活动性顺序中，应如何排？2.将金属与H排在一起有什么好处？,Mg Zn Fe Cu,H,3.怎样的金属才能与酸反应产生H2？,金属的化学性质2：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,条件：1、只有排在氢前面的金属才可以把酸中的氢元素（或氢离子）置换出来（“前金置后H”）2、酸除浓硫酸与浓、稀硝酸（非氧化性酸才可以）3、生成的盐不能是固体,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 +

11、 H2 ,单质,化合物,单质,化合物,一种_和一种_反应，生成另一种_和另一种 _ 的反应叫做 置 换 反 应,思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？,通式：,ABCACB 或 ABCBAC,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,基本反应类型,例:芯片是电脑、“智能”加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应： SiO2 + 2C Si +2CO该反应的基本类型是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应,C,判断下列反应的基本反应类型,3Fe + 2O2 = Fe304 2Mg + O2 = 2MgO 2KMnO

12、4 =K2MnO4 +MnO2 + O2 C +2CuO =2Cu + CO2 5 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2,点燃,点燃,加热,高温,6、CO+CuO=Cu+CO2,7、C+H2O(气）=CO+H2,加热,高温,8、3Fe+H2O（气）=Fe3O4+4H2,高温,1.镁条和铝片在 就能和空气中的氧气发生反应。（填反应条件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,2.铁丝与铜片在 与氧气反应,常温下,高温时,一、金属与氧气的反应,小结,二、金属与酸反应,三、置换反应,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 +

13、 H2 ,练习：1.相同质量的镁、铝、铁与溶质质量分数相同且足量的稀硫酸反应，请在图中描绘出三种金属反应生成H2的质量与反应时间的关系图？,反应时间/S,生成H2的质量/m,O,Fe,Mg,Al,提示:要考虑几个方面？,产生氢气的量：AlMgFeZn,等质量的镁、铝、锌、铁与等浓度的足量稀盐酸充分反应。,小结：,等质量等浓度的稀盐酸与足量的镁、铝、锌、铁充分反应。,（1）请用坐标图表示产生的氢气质量和时间的关系。,时间,H2,产生氢气的量：Al=Mg=Fe=Zn,、质量相同的镁、铁和足量的酸完全反应，产生的氢气 多、足量的铁、铝分别放入溶质质量分数相同等质量的稀硫酸中，完全反应后，产生的氢气

14、多、两份质量相同足量的铁分别放入溶质质量分数相同等质量的稀硫酸和稀盐酸中，完全反应后，产生的氢气 多、质量相同铁分别放入足量溶质质量分数相同等质量的稀硫酸和稀盐酸中，完全反应后，产生的氢气 多,提示：根据已完全反应的物质算，而且质量相等的话就设质量为,镁,一样,盐酸,一样,5、在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量)，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是( ）A.天平最终仍然平衡B.天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C.天平指针始终偏向右盘D.天平指针先偏向右盘，后偏

15、向左盘,D,2.将质量相等的A.B.C.三种金属（A.B.C在生成物中均为+2价）同时放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与时间的关系如图，根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是( )A.放出的H2的质量是ABCB.金属活动性顺序是ABCC.反应速度最快的是AD.相对原子质量是CBA,AD,下列图表表示正确的是（）,3、质量相同的镁、锌和足量的稀盐酸完全反应，产生的氢气 多，产生氢气 快。,镁,镁,B,4、等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是( ),m,C,5.等质量的A,B两种活泼金属(化合价均为+2价)与足量稀

16、盐酸反应时,产生H2的质量与反应时间的函数关系如图所示：,a. 比较2种金属活动性大小?,b. A,B两种金属的相对原子质量大小?,c.在镁和铁,锌和铁,锌和铜中,A,B最有可能是什么?,d.相同质量的锌,铁,铝与足量的稀硫酸反应放出氢气质量的关系?,7、把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中反应关系如图所示据此判断四种金属的活动性顺序为（）,AZXMY,BXZMY,CXZYM,DYMZX,B,计算题：16 g铁和铜的混合物与50 g稀硫酸恰好完全反应，生成05 g氢气。计算：1 混合物中铁的质量是多少？2

17、 所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？3 生成物的溶液中，溶质的质量分数是多少？,(第四课时 ),第2节 金属的化学性质,回顾：金属与盐酸、稀硫酸的反应,反应剧烈，迅速产生大量气泡,反应较剧烈，产生大量气泡,没有明显现象,金属,生成的气体是什么？如何检验？,实验原理,Mg+2HClMgCl2+H2,Zn+2HCl ZnCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,写出化学方程式,A + BC B+ AC,表达式：,置换反应,【讨论】观察此图，填空：,1.能与盐酸、稀硫酸反应的金属是 2.不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是 3.四种金属的活动性顺序 。,Mg、Z

18、n、Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,火眼金睛,思考与分析,有一个硫酸工厂里的一位工人将盛放过浓硫酸的铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶发生了猛烈的爆炸。你能解释其中的原因么？,由于浓硫酸被水冲洗后，变成了稀硫酸。稀硫酸与金属铁发生了反应，并放出氢气,氢气遇明火后，发生爆炸。,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,探究：金属的活动性顺序,3、金属和盐溶液的反应,实验3：,CuSO4溶液,FeSO4溶液,铁丝,铜丝,1)铁丝表面出现红色物质2)蓝色溶液逐渐变成浅绿色,现象：化学方程式：,无明显现象,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,蓝色溶液,浅绿色溶液,Fe+CuSO4=F

19、eSO4+Cu,3. 金属+ 盐,新盐+新金属,思考：1.Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，而Cu不能置换出FeSO4中的Fe，说明了什么？,铁的化学性质比铜活泼,2.金属与盐反应需要什么条件？44页,（比盐中的金属活泼除K、Ca、Na）,(可溶）,3. 通过以上分析比较金属活泼性的方法有哪些？判断依据是什么？,比较金属活动性：1）将金属与酸反应，判断产生气体的速度2）金属与盐溶液反应，判断能否置换出盐中 溶液中的金属,探究：利用以上方法能否设计实验方案来确定Cu 、Zn 、Ag三中金属的活动性顺序提供下列药品：硝酸银溶液、硫酸锌溶液、稀硫酸、铜丝、锌粒、银丝等,AgNO3溶液,铜丝,ZnS

20、O4溶液,铜丝,最佳方案,1)铜丝表面出现银白色的物质2)溶液变蓝色,无现象,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为 。,ZnCuAg,比较铜、银、铁的活动性大小的顺序为 。,FeCuAg,【探究】如何设计实验比较镁、锌、铜三种金属的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？,铜表面无气泡，镁和锌表面产生气泡，但镁产生气泡的速度比锌要快。,探究：金属活动性顺序,讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。,想一想共有几种方案？,1、金属与酸反应,2、金属与盐反应,3、金属与氧气反应,讨

21、论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。,方案一：将颗粒大小相同的镁、锌、铜三种金属分别放到盛有同体积相同质量分数的稀盐酸试管中，观察实验现象。,结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为_。,MgZnH Cu,现象：铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快。,讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。,方案二：取锌粒分别放入硫酸镁和硫酸铜溶液，观察实验现象。,结论：镁、锌、铜的活动性由强到弱的顺序为_。,MgZnCu,现象：若锌不能置换出硫酸镁溶液中的镁，而锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明镁比锌

22、活泼，锌比铜活泼,Na,K Ca,大量的实验得出常见的金属活动性顺序：,从金属活动性顺序表中你能得到哪些信息？,1、金属活动性从前到后逐渐减弱；,2、金属活动性顺序的应用规律：,金属跟酸反应：,只有排在H前面的金属置换出酸溶液中的氢元素。,金属跟盐溶液反应：,排在前面的金属把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,置换反应,极活泼的金属,活泼的金属,不活泼的金属,判断下列反应可否进行？,Mg+CuCl2 Fe+ZnSO4Fe+AgCl Zn+MgSO4Zn+FeCL2 Cu+H2SO4, ZnSO4+Cu Pb+H2SO4 Zn+AgNO3 Ag+HCl Al+ZnCl2 Fe+Hg(NO3)2

23、 Cu+AgCl Sn+HCl,金属的化学性质3：,条件：1、反应物中金属的活动性要强于盐中金属的活动性。,2、盐必须可溶，反应在水溶液中进行。,K、Ca、Na先与水反应生成碱和氢气，然后碱与盐反应生成新盐和新碱。P47,3、金属活动性顺序表中，金属要除K、Ca、Na。,（前金置后金）,3、已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。 把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。 把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。,2Na+2H2O=2NaOH+H2 ,有气体产生，滴有酚酞的水显红色,2K+2H2O=2

24、KOH+H2 ,2KOHCuSO4 K2SO4Cu(OH)2,有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀。,1、设计实验除去杂质： 铜粉中含有的少量铁粉； FeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。,3、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。,a.用稀盐酸 b.用铁粉,银粉即是铝粉，是具有银色光泽的金属装饰颜料，广泛应用于涂料行业。,书本P47页,思考：1.锌与稀硫酸反应，反应后金属质量_，溶液质量_.2.铁与CuSO4溶液反应，反应后金属质量_,溶液质量_锌与CuSO4溶液反应，反应后金属质量_,溶液质量_,以上分析

25、你能得出什么规律？,减小,增加,增加,减小,减小,增加,把铁片分别放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是( ) Al2(SO4)3 B.CuSO4 C. H2SO4 D.AgNO3,2.将一定质量的铁粉放入到足量的相同溶质质量分数的ZnNO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，则该金属是（ ）A. Fe B. Cu C. Ag D.Zn,(提示：若金属在多种盐溶液的混合物中，则把最不活泼的金属在盐溶液中置换出来）,C,1、除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3，用啥物质？在滤纸上留下什么物质？滤液中呢？若放的是铁片呢？,练习：,3.现

26、有a、b、c三种金属，将a、b、c分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如图所示：,则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为_,1、判断置换反应能否发生？,不可溶,讨论：金属活动性顺序对置换反应有什么意义？,2、用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。,思考：1、能否用锡壶盛装酸性物质？ 2、能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液？为什么？,不能，因为锡能跟酸反应。Sn + 2HCl = SnCl2 + H2,不能，铁会与硫酸铜发生反应，使药效降低。,阅读,湿法炼铜 P45 用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放在硫酸铜溶液中把铜置换出来。这种方法叫湿法炼铜。湿法炼铜技术是我国古代发明的，其原

27、理就是用置换反应制取金属。我国也是世界上最早使用湿法炼铜的国家。,练一练：,3. 我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是现用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”。写出上述两步反应的化学方程式：,CuOH2SO4CuSO4H2O,FeCuSO4 Cu FeSO4,原理：,用置换反应制取金属,【例1】为研究锰、铜、镍的金属活动，进行如下实验：将镍丝分别插入硫酸锰和硫酸铜的溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色的固体析出。由此可知，锰、铜、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）,A 铜、锰、镍 B 锰、镍、铜,C 镍、铜、猛 D 镍、猛、铜,B,B,【例2】某溶液中含有AgNO3

28、和Cu(NO3)2两种溶质，将其分为A、B两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤液和滤渣。,(1)将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质有_。,(2)往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应滤渣中含有的物质有_，滤液中含有的溶质是_。,Fe、Cu、Ag,Ag,AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,注意：解此类题的关键在于判断铁在反应中是否过量。,做一做：,把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液。在滤液里滴加盐酸：,(1)若有白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是_，滤液中一定含有

29、的金属离子是_。,(2)若无白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是_，可能含有的金属是_，滤液中一定含有的金属离子是_，可能含有的金属离子是_。,Ag,Cu2+、Fe2+、Ag+,Ag,Fe、Cu,Fe2+,Cu2+,三、化学反应中的电子转移,现象：,锌片表面有红色物质析出。,实验：,把锌片放入硫酸铜溶液中,思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,在以上化学反应中，金属锌失去电子变为锌离子，而铜离子得到电子变成了金属铜，上述反应的过程实质就是电子转移的过程。,说明

30、：金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。,金属活动性顺序表示了金属失电子能力的强弱,越排在前面的金属，越容易失去电子变为阳离子，金属活动性越强。,1、氧化还原反应：在反应物之间电子发生转移的反应。,3、氧化还原反应的判断依据： 化合价发生变化的化学反应,（置换反应都是氧化还原反应）,2化学反应中的电子转移也可以从化合价的升降来分析。失去电子化合价升高，得到电子化合价降低。,复分解反应肯定都不是氧化还原反应化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。,一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。,二. 化学反应中的电子转移,氧化反应：,还原反应：,氧化还原反应：,

31、氧化剂：,还原剂：,【结论】在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。,物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应,物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应,失去氧的物质，如CuO,得到氧的物质，如H2,练习1：镁、铁在日常生活中都有广泛的用途。（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为： 。 （2）市场上出售的补血麦片中常有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血作用，写出这个反应的化学方程式： 。,练习,2、下列溶液可用铁制容器存放的（） CuSO4 HCl H2SO4 NaOH,D,1下列

32、物质中不能跟金属铁反应的是 A、氧气 B氢氧化钙 C.、硫酸铜 D稀硫酸,4、已知下列反应：（1）Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe（2）Cu + AgNO3 = Ag +Cu（NO3）2（3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 你能判断出这三种金属的活动性顺序吗？,3、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.Y、X、Z,5、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤

33、，留在滤纸上的物质是 ACu BCu和Al CZn和Cu DCu、Al和Zn6、工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量的铁粉，则处理后的水中一定含有的金属离子是（ ） A.Zn2+、Cu2+ B.Zn2+、Fe2+ C.Cu2+、Fe2+ D.只有Fe2+,7、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀生成。析出的金属是（ ）A、铁和铜 B、铜和银 C、银 D、铜8、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可用于实验的物质组是（ ） A铁、铜、 氯化镁溶液 B铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液 C镁、

34、铜、氯化亚铁溶液 D镁、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液,C,B,9. 钛(Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：提出假设a、Ti金属活动性比Al强。 b、Al金属活动性比Cu强。查阅资料钛能与盐酸反应。实验设计同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。 操作分析三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_。A除去氧化膜，利于直接反应B使表面光亮，易观察现象C使反应金属温度相同，易反应实验现象 实验结论(1)原假设中不正确(填“a”、“b”或“ab”)。 (2)三种金属的金属活动性由

35、强至弱的顺序为_。结论应用能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜）_.,不能因为铝要和波尔多液中的硫酸铜反应,10为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动顺序，小林同学设计了如下实验： 将锌粒放人CuS04溶液中，锌粒表面出现红色固体； 将锌片插人Hg(N03)2溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属； 将铜丝插入ZnSO4溶液中，无明显现象。 (1)小林同学得出的结论是_，要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是_。 (2)为了使实验尽量简化，我认为可用_步实验就能得出结论，实验内容是_ 。,锌的活动性比铜和汞强,将铜丝插入Hg(N03)2溶液中一会儿取出，观察实验现象,两,将铜丝插入

36、ZnSO4溶液中，无明显现象。 将铜丝插人Hg(N03)2溶液中一会儿取出，铜丝表面出现银白色金属,课堂小结,金属,金属性质,2、某些金属+酸,物理性质:,化学性质,1、金属能与氧气反应,盐+氢气,金属用途,3 、某些金属+盐,盐+金属,有金属光泽、导电性、导热性、延展性,第2节 金属的化学性质,第五课时,铁在潮湿的空气中容易生锈,4Fe + 3O2 = 2Fe2O3,四、防止金属腐蚀的常用方法,金属腐蚀现象,金属腐蚀的危害,据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料大约占年产钢铁量的1/4。目前我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，约占

37、我国国民生产总值的6%左右。,各种铁制品的锈蚀,为了减少损失，需要探究钢铁锈蚀的原因、防护的方法,钢铁是应用最普遍且最容易被锈蚀的金属材料,金属产生锈蚀的条件有哪些?,活动,1、材料准备,2、设计实验方案控制变量法,取3支试管：A试管中是水和空气；B试管中是装有干燥剂的干燥空气；C试管中是煮沸过的蒸馏水。 3支试管中各放入一枚铁钉，并用塞子塞紧试管口。 几天后，观察实验现象。,A,A试管倒入一部分水，铁钉浸入水中，有一部分露在空气中B.将水煮沸（为什么？），然后把铁钉浸没在水中，水面在滴几滴植物油（为什么？）C.取一干燥过的试管，放入铁钉，密封试管（为什么）,B,C,通过这个实验，你知道金属锈

38、蚀跟哪些因素有关吗？A试管中的铁钉哪个部位生锈最严重？,几天后,A,B,C,空气和水,4.取一块纯铁片，按上述锈蚀条件进行实验，它生锈了吗？为什么？,金属锈蚀，不仅与周围环境里的水、空气等物质的作用有关，还与金属内部的结构有关。,A,B,C,D（纯铁）,生锈,没有生锈,（1）在金属表面覆盖保护层（保护膜法）,如刷油漆、涂机油、覆盖搪瓷、胶合塑料、电镀、烤蓝等。,电镀：镀上一层不易腐蚀的金属；烤蓝：通过化学方法使表面生成致密的氧化膜。,（2）改变金属内部结构法,如在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢。,A：普通铁片，水、空气B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）C：普通铁片，蒸馏水。（无空气）,3、实验

39、装置图,几天后,4、实验现象,5、分析得出结论,通过A.B的比较可知铁的锈蚀与 有关,通过 的比较可知铁的锈蚀与空气有关;本实验中 为对照组。,水,A.C,A,结论:,金属的锈蚀与水、空气等物质接触有关,6、继续探究,取一支试管D，装入一半水和一半空气中，放入一枚纯铁钉，几天后，观察：_。,铁钉没有生锈。,结论:,金属的锈蚀与金属内部的结构有关,结论：,铁锈蚀的外部条件：,同时具备空气和水。,铁锈蚀的内部条件：,与内部结构有关。,思考：金属防锈的方法有哪些？,防锈方法,保护膜法,改变内部结构法(加Cr.Ni制不锈钢),非金属覆盖层(如搪瓷等),金属镀层(如镀锌等),自身氧化膜保护层(Fe3O4

40、),最常用,最理想,防止铁制品生锈的具体方法为： 保持铁制品表面干燥和洁净 在钢铁表面涂一层保护膜如：涂刷矿物油、油漆；覆盖搪瓷塑料）镀上一层不易锈蚀的金属或通过化学反应使表面生成一层致密的氧化膜如 “烤蓝”改变组成结构，制成合金，如不锈钢,练习,1.下列家庭小实验中,铁钉锈蚀速度最慢的是（ ）2.金属防锈既可以节约资源，又能美化环境下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（）A经常在表面涂油的大型钢制机械B涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管,6.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢 的是（ ）A

41、.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中,A,4.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是（）ABCD,5.按图中所标要求组装好的以下装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（）A、装置中左边液面下降，右边液面上升B、装置中左边液面上升，右边液面下降C、装置中左边液面上升，右边液面下降D装置中左边液面上升，右边液面下降，装置中左

42、边液面下降，右边液面上升,废弃的金属,小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。提出问题 铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。 猜想 根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、 、 共同作用的结果。,O2,CO2,设计与实验 借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如右图所示：（1）实验较长时间后，发现 试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为 。（3）D试管除光亮铜

43、片外，还有的另外两种物质为 ；从D试管的实验中，获得的结论是 。,B,空气,CO2和O2,水是生成铜锈的必要条件,评价与改进 我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示） 。反思与小结 通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是：,铜生锈比铁困难；要控制好变量；应设置对比实验,谢谢,8、随着科学技术的发展和生活水平的提高，铝制品的应用越来越广泛，如：易拉罐、瓶盖、食品包装袋、铝箔等。若能回收起来，既能回收非再生能源，又能减少环境污染，确实是一件利国利民的大好事。某校自然科学兴趣小组在全校每班中抽取二名学生家庭作调查，得：每个学生家庭一年内消

44、耗铝约为0.5千克。（1）假设全校一年能回收到1350千克废铝，经测定废铝中含铝为80%，若全部和稀硫酸反应用于制取氢气，那么能制取氢气多少千克？（2）硫酸铝在日常生活中用途很广，例如：利用它可制取一种能治疗人体胃酸过多的药物胃舒平（胃舒平的主要成分是氢氧化铝）。写出用硫酸铝制取氢氧化铝的化学方程式： ；,一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC=B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）,学完本课题你应该知道,钯,钡,铋,铂,金,镭,锂,铝,锰,钠,镍,铅矿石,铯,铊,钛,铁,铀,讨论:根据金属与盐溶液反应的条件,又给我们提供了一种比较金属活动性的方法。那么如何设计实验来确定Cu、Ag、Zn三种金属的活动性顺序？,你还有什么方法来确定三种金属的活动性顺序？,Zn、Cu、稀HCl、AgNO3溶液,Zn、CuSO4溶液,