九年级化学中考复习专题4溶液课件.ppt

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1、一、溶解度及溶解度曲线(必考)根据下图回答下列问题：,图1,图2,一、溶解度及溶解度曲线(必考)图1图2,物质溶解度随温度变化的情况(图1)2015.18(2)，2011.19(1) 甲的溶解度随温度升高而_(填“增大”或“减小”，下同)；丙的溶解度随温度升高而_。 甲、乙两物质中，_(填“甲”或“乙”)物质的溶解度受温度影响较小。 溶解度曲线中点的含义(图2)2012.19(3)第二空 如图所示，A、B、C三点代表的含义分别是： A：某物质15 时的_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 B：某物质20 时的_溶液(填“饱和”或“不饱和”)，此时该物质的溶解度为_g。,增大,减小,乙,不饱和,饱

2、和,0.6,物质溶解度随温度变化,C：某物质30 时的_溶液(填“饱和”或“不饱和”)，且有未溶解的固体。 某温度下物质溶解度的判断及比较(图1)2013.17(1) t1 时三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。过该温度对应的点作垂直于横轴的直线，看直线与溶解度曲线的交点： (1)该交点的纵坐标为此温度下物质的溶解度。 (2)针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，交点的位置越高，溶解 度越大。,饱和,丙乙甲,C：某物质30 时的_溶液(填“饱和,饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化(图1) (必考) t2 时将15 g 甲加入50 g 水中，充分溶解，得到的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液

3、。 欲将t3 时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用_的方法；欲将t3 时丙的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采用_的方法。将溶剂的质量转化为100 g。将15 g 甲加入50 g 水中，相当于将30 g 甲加入100 g 水中。,饱和,降低温度（或增加 溶质或蒸发溶剂）,增加溶剂,饱和溶液与不饱和溶,比较 30 g 与甲在该温度下的溶解度(S)大小：若30 gS，则溶液为_(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，且有未溶解的固体；若30 gS，则溶液恰好为_溶液；若30 gS，则溶液为_溶液。 溶质质量分数、溶液质量的计算与比较(图1) (10年6考) (1) t1 时将 40 g 丙加入

4、100 g 水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_(精确到0.1%)。t2 时甲的饱和溶液的溶质质量分数为_。t1 时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_。,饱和,饱和,不饱和,28.6%,20%,丙乙甲,比较 30 g 与甲在该温度下的溶解度(S)大小：饱和饱和,(2) t1 时，将 30 g 丙加入 50 g 水中，所得溶液的质量为_。t2 时，将等质量的甲、乙的饱和溶液蒸发相同质量的水后，所得溶液的质量甲_ (填“”、“乙 B. 析出晶体的质量：乙甲C. 溶质质量：乙甲 D. 溶液质量：甲丙,命题点 6,75 g,C,(2) t1 时，将 30 g 丙加入 50 g,

5、(2)判断下列说法的正误，正确的打“”，错误的打“”：将 t1 时甲的饱和溶液升高温度至 t2 ，溶液质量和溶质质量分数都增大。()将 t2 时甲的饱和溶液降低温度至 t1 ，溶液质量和溶质质量分数都减小。()将 t1 时丙的饱和溶液升高温度至 t2 ，溶液仍为饱和溶液。()向 t2 时丙的饱和溶液中加入硝酸铵，溶液中有晶体析出。(),(2)判断下列说法的正误，正确的打“”，错误的打“”：,温度改变后饱和溶液中析出晶体质量的比较：饱和溶液析出晶体的质量为两个温度下溶液中所含溶质质量的差值。若饱和溶液的质量相同，且改变温度后均有晶体析出，则曲线越陡，析出晶体的质量越大。 根据溶解度曲线的升降情况

6、，判断物质结晶或提纯的方法(图1) (1)当甲中混有少量的乙时，提纯甲应采用_法。 (2)当乙中混有少量的甲时，提纯乙应采用_法。,降温结晶（或冷却热饱和溶液）,蒸发结晶,降温结晶（或冷却热饱和溶液）蒸发结晶,二、溶解度表(10年6考),1.从表中直接读取信息(1)某物质在某温度下的溶解度。如氯化钠在10 时溶解度为_。,35.8 g,二、溶解度表(10年6考)1.从表中直接读取信息35.8 g,(2)根据不同温度下溶解度的变化情况，判断物质的溶解度随温度的变化趋势。如氯化钠的溶解度变化趋势同上页图1中的乙，硝酸钾同图1中的甲，氢氧化钙同图1中的丙(仅变化趋势、不做数据对比)。(10年3考)2

7、.溶解度表的应用判断两种物质(如NaCl和KNO3)溶解度相等的温度范围 对比溶解度表中两种物质的溶解度，温度低于20 时，SNaCl SKNO3，温度高于30 时，SNaClSKNO3 ，则NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围一定在_之间。,20 30 ,(2)根据不同温度下溶解度的变化情况，判断物质的溶解度随温度,三、溶解度实物图类(10年6考)如图是向饱和澄清石灰水中加入一定质量的氧化钙的实验过程。请回答：(1)以下所给量中，烧杯和中相同的是_(填序号，下同)，不同的是_。溶液质量溶质质量溶剂质量 溶质质量分数,三、溶解度实物图类(10年6考),(2)烧杯、中溶液的溶质质量分数大小关系

8、为：_(填“”、“”或“”)；原因是_。(3)实验后将烧杯、中不溶物过滤、干燥、称量，质量分别为m1、m2，则m1与m2的大小关系为_。,氧化钙与水反应放出大量的热使溶液温度升高， 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,m1m2,(2)烧杯、中溶液的溶质质量分数大小关系为：_,【解析】(1)烧杯、中溶液都是20 时氢氧化钙的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数 100%，可知两种溶液的溶质质量分数相同。氧化钙与水反应消耗了部分水，因此烧杯中溶液的溶剂质量、溶液质量小于中溶液，消耗的这部分水中溶解的溶质也析出，所以溶质的质量也小于中溶液。(2)烧杯中溶液是刚加入氧化钙时的状态，氧化钙与水反应放出大量

9、的热使溶液温度升高，中溶液是温度较高时的饱和溶液，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此中溶液的溶质质量分数小于中溶液的溶质质量分数。,【解析】(1)烧杯、中溶液都是20 时氢氧化钙的饱和溶,(3)根据上述分析可知，烧杯、中溶液均为氢氧化钙的饱和溶液，且溶液中溶剂质量相等，中溶液温度高于中溶液温度，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以中析出的固体质量中析出的固体质量，即m1m2。,(3)根据上述分析可知，烧杯、中溶液均为氢氧化钙的饱和溶,例1 (2018凉山州)根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。(1)从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影

10、响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。KNO3中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNO3，可采取的措施是_。,降温结晶（或冷却热饱和溶液）,例1 (2018凉山州)根据影响溶解度的因素和溶解度曲线,现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是_。(2)图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_。a反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小b反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出c生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水d烧杯B发生的反应与烧杯A无关,加硝酸钾固体,a,现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是_,【解析】(1)硝酸钾溶解

11、度随温度变化大，降低温度，硝酸钾晶体从溶液中析出来，氯化钠溶解度随温度变化不大，降低温度，氯化钠很少析出，所以硝酸钾中混有少量氯化钠，采用降低温度的方法提纯硝酸钾。硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以可以采用降低温度的方法或增加硝酸钾固体或蒸发溶剂的方法使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液。(2)生石灰与水反应放热，使得A中氢氧化钙溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液中析出氢氧化钙固体，所以溶液变浑浊。,【解析】(1)硝酸钾溶解度随温度变化大，降低温度，硝酸钾晶,配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液(10年5考)1.实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、细口瓶；氯

12、化钠、蒸馏水。2011.19(3)，2009.20(1)2.实验装置及步骤：以配制 50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液为例(整个配制过程如图所示)2018.10，2014.23(1),验,实验视频,配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液(1,(1)计算：配制 50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g；水_g。解读：溶质质量(称取氯化钠的质量)溶液质量溶质质量分数。溶剂质量溶液质量-溶质质量。(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。解读：用托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原则。若将药品和砝码的位置放反且使用游码

13、，则固体药品的实际质量砝码质量游码质量。,3,47,(1)计算：配制 50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化,(3)量取：用规格为_mL的量筒量取_mL水(水的密度可近似看作1 g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4)溶解：用玻璃棒充分搅拌，使固体全部溶解。解读：溶解时玻璃棒的作用是搅拌，目的是加速溶解。用玻璃棒搅拌时，注意不要使玻璃棒触碰容器的器壁和底部。【特别提醒】溶解不能在量筒中进行。(2010.11B)(5)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶(细口瓶)中，塞好瓶塞，贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)，待用。,50,47,(3)量取：用规格为_mL的量筒量取_m,3.误差分析,变

14、少,变多,3.误差分析变少变多,变多,变少,【实验补充】用浓溶液配制稀溶液(1)计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。(2)量取：用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管滴加)，倒入烧杯中。,变多变少【实验补充】用浓溶液配制稀溶液,【特别提醒】用浓溶液配制稀溶液的相关计算计算所需浓溶液的质量和所需水的质量：浓溶液的质量所加水的质量稀溶液的质量-浓溶液的质量,(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。(4)装瓶。,【特别提醒】用浓溶液配制稀溶液的相关计算(3)混匀：用玻璃棒,例如图是小明同学配制 100 g 溶质质量分数为18%的NaOH溶液的实验操作示意图：(1)图中的玻璃仪器有广

15、口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒，小明要准确地完成实验，还需要的玻璃仪器是_。,胶头滴管,例如图是小明同学配制 100 g 溶质质量分数为18%的N,(2)小明配制溶液时用量筒量取所需要的水，要准确量取所需水的体积，读数时视线应该_。操作中玻璃棒的作用是_。(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_。(4)在配制溶液的实验中，下列错误操作会使配制的溶液溶质质量分数有偏差的是_(填字母)。A. 固体称量时天平左右两盘均不垫称量纸B. 量筒读数时仰视读数C. 将准确称量的溶质转移到已量好溶剂的量筒中溶解,与液体凹液面最低处相平,搅拌，加速溶解,B,(2)小明配制溶液时用量筒量取所需要的水，要准确量取所

16、需水的,D. 配好的溶液转移时洒出(5)请计算小明同学实际配制的溶液中溶质的质量分数_(结果精确到0.1%)。(6)图示操作中存在两处错误，请指出：_，_。(7)实验需量取水的体积为_mL，选用的量筒量程最合适的是_mL(填字母)。A. 10 B. 20 C. 50 D. 100,12.8%,称量时左码右物,氢氧化钠未放在玻璃器皿中称量,82,D,D. 配好的溶液转移时洒出12.8%称量时左码右物氢氧化钠未,【解析】(1)用量筒量取液体时，液体量接近所需刻度时要用胶头滴管滴加液体。(2)读取液体体积时视线应与液体凹液面最低处相平。操作为溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(3)配制溶液的操作顺序为：称量、量取、溶解、装瓶。(4)仰视读数会使量取水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选B。(5)实验中称量的氢氧化钠质量为15 g3.0 g12 g，量取水的体积为100 mL 18 mL82 mL，水的质量为82 g，则所配溶液的溶质质量分数为 100%12.8%。,【解析】(1)用量筒量取液体时，液体量接近所需刻度时要用胶头,