一轮复习氧化还原反应1.ppt

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1、一轮复习-氧化还原反应1,一轮复习-氧化还原反应1,【考纲导向】,5.掌握有关氧化还原反应的计算（电子守恒）。,1.了解氧化还原反应的特征及本质；,2.掌握氧化还原反应的基本规律及电子转移的方向和数目；,3.理解物质的氧化性、还原性判断及强弱比较；,4.掌握常见氧化还原反应方程式的配平及应用；,【考纲导向】5.掌握有关氧化还原反应的计算（电子守恒）。1.,下列反应哪个为氧化还原反应？,2KNO3 + S + 3C = K2S + N2 + 3CO2 ,下列反应哪个为氧化还原反应？CaCO3 = CO2+,氧化还原反应,1、特征：有化合价变化（判断依据）,2、本质：电子的转移,氧化还原反应1、特

2、征：有化合价变化（判断依据）2、本质：电子,升失氧，还原剂；降得还，氧化剂；,3、概念及联系,导与练P34 4,化合价降低 得电子 发生还原反应 具有氧化性氧化剂 +,已知黑火药的原理为：2KNO3 + S + 3C = K2S + N2 + 3CO2 ,【小试牛刀】：,氧化剂_,氧化产物_,_被还原，_发生了氧化反应。,KNO3 、S,CO2,N元素和S元素,C元素,对于反应：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2 +3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_,已知黑火药的原理为：【小试牛刀】： 氧化剂_,【交流研讨】：,C,【交流研讨】： C,练1：判断以下物质中加“.”的元素的化合价

3、,C2H6O KClO3 K2FeO4 (NH4)3PO4 CH3CH2OH,.,.,.,.,.,.,.,练1：判断以下物质中加“.”的元素的化合价C2H6O,4、氧化还原反应的规律,1）价态规律,当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。,4、氧化还原反应的规律1）价态规律当元素处于最高价时，只具有,1常见的氧化剂(1)非金属单质：如 、 、等。(2)含有高价态元素的化合物： 、 、 、 、 、 等。(3)某些金属性较弱的金属的高价态离子： 、 等。(4)过氧化物： 、 等。,Cl2,O2,浓H2SO4,HNO3,KMn

4、O4,HClO,NaClO,Fe3,Na2O2,H2O2,1常见的氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4HC,2常见的还原剂(1)活泼金属： 等。(2)非金属离子及低价态化合物： 等。(3)低价阳离子： 等。(4)非金属单质及其氢化物：,K、Na、Mg、Al,S2、I、SO2、Na2SO3,Fe2、Cu,H2、C、H2S,2常见的还原剂K、Na、Mg、AlS2、I、SO2、N,氧化剂 Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 (H+) Fe3+,还原产物 _ _ _ _ _,还原剂 Zn H2 CO Fe2+ H2S I-,氧化产物 _ _ _ _ _ _,Cl-,SO2,NO或NO2,M

5、n2+,Fe2+,Zn2+,H+,CO2,Fe3+,S,I2,Fe2+,SO32-(SO2),H2O2,Fe3+,Fe,S,SO42-(SO3),H2O,O2,氧化剂 Cl2 浓硫酸,思考：1、Fe能否与Cu2+反应？ 2、Cu能否与Fe3+反应,氧化性大小顺序：Ag+Fe3+Hg2+Cu2+(H+)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+ Na+Ca2+K+ ；,金属活动顺序表（金属还原性大小顺序）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au；CuFe2+,思考：1、Fe能否与Cu2+反应？氧化性大小顺序：金属活动顺,4、氧化还原反应的规

6、律,2）强弱规律,同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,1）价态规律：高氧低还中兼有,交流研讨：将铁粉投入FeCl3、CuCl2、HCl的混合溶液中，先后发生哪些反应？,：强强生弱弱,4、氧化还原反应的规律2）强弱规律同一反应中，氧化性：氧化剂,4、氧化还原反应的规律,2）强弱规律：强强生弱弱,1）价态规律：高氧低还中兼有,3）先后规律：强者先行,交流研讨：Na2SO3固体能否与浓硫酸发生反应？说明理由。,4、氧化还原反应的规律2）强弱规律：强强生弱弱1）价态规律：,4、氧化还原反应的规律,2）强弱规律：强强生弱弱,1）价态规律：高氧低还中兼有,3）先后规律：强者先行,应

7、用：能否用浓硫酸干燥H2S气体和SO2气体？请用化学方程式说明原因。,4）转化规律：,同种元素“只靠拢不交叉”,4、氧化还原反应的规律2）强弱规律：强强生弱弱1）价态规律：,4、氧化还原反应的规律,2）强弱规律：强强生弱弱,1）价态规律：高氧低还中兼有,3）先后规律：强者先行,5）守恒规律：得失电子守恒,4）转化规律：,同种元素“只靠拢不交叉”,4、氧化还原反应的规律2）强弱规律：强强生弱弱1）价态规律：,【巩固演练1】,有关上述电池说法不正确的是：A、锂离子电池放电时，LixC作还原剂B、锂离子电池放电时，LiCoO2是氧化产物C、锂离子电池充电时，C被还原D、锂离子电池充电时，LiCoO2

8、发生氧化反应,B,【巩固演练1】有关上述电池说法不正确的是：B,【巩固演练2】,现有三个氧化还原反应：,1、2Fe3+2I- =2Fe2+I2, 2、2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-3、2MnO4- +16H+10Cl- =2Mn2+8H2O+5Cl2,判断MnO4-、Fe3+、Cl2、I2的氧化性强弱_,在强酸溶液中，将含MnO4-,Fe2+,Fe3+,I-四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若溶液中I-有剩余，则溶液中还可能有_,一定无_,【巩固演练2】现有三个氧化还原反应：1、2Fe3+2I-,一轮复习-氧化还原反应1,强弱律比较性质、判断反应发生,【例3 】,常温下，在溶液中可发

9、生如下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，下列说法错误的是（ ） A、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B、Z元素在 反应中均被还原C、氧化性由强到弱的顺序为XO4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为XO4、A3+、B2、Z2,BD,强弱律比较性质、判断反应发生【例3 】 常温下，,【例4 】,(2005全国高考江苏卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A3C12+6FeI22FeCl3

10、+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一2Fe2+I2,A,【例4 】 (2005全国高考江苏卷7)已知Co2O3在,4、价态律,氧化还原反应的基本规律,（2）同一元素价态变化规律,同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头歧化反应）。如Cl2 + H2O ,【例6】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaC

11、lO3 DNaClO3、NaClO4,B,4、价态律氧化还原反应的基本规律 （2）同一元素价态变化规律,基本思路:由化合价变化入手进行分析,弄清各相关概念，依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等列出守恒关系式求解。,化合价升高的原子个数每个该原子化合价升高的值=化合价降低的原子个数每个该原子化合价降低的值。,氧化还原反应比较典型的计算有：（1）求氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量或物 质的量的量之比或质量之比；（2）计算各物质与电子转移之间的关系；（3）确定反应前后某一元素的价态变化,氧化还原反应的计算,基本思路:由化合价变化入手进行分析,弄清各相关概念，,1、已知25ml 0.1mol/L

12、Na2S2O3溶液恰好把224ml(标准状况下）Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化为什么？ A、S2- B、S C、SO32- D、SO42-,2、在含有0.078mol FeCl2溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含有0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原成Xn+离子，求n值。,3、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为多少？,1、已知25ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把,4、Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧

13、化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质 的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ） A、94 B 、54 C、112 D、11,A,5、在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnO4Mn2；Cl22Cl；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A. Fe3 B. MnO4 C. Cl2 D. HNO2,B,4、Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还,3、R2O8n离子在一定条件下能把Mn2离子氧化为MnO4离子，若反应后R2O8n离子变成RO42离子，又知反应

14、中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则R2O8n中R元素的 化合价为（ ） A、5 B、6 C、7 D、8,C,练习,3、R2O8n离子在一定条件下能把Mn2离子氧化为MnO,5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2;MnO4Mn2;Cl22Cl；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A、Fe3 B、 MnO4 C、Cl2 D、HNO2,B,5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：,作 业,1、已知25ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224ml(标准状况下）Cl2完全转化为Cl-

15、,则S2O32-将转化为什么？,2、在含有0.078mol FeCl2溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含有0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原成Xn+离子，求n值。,3、Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓HNO3，若反应中的HNO3被还原只产生4480mL NO2和336mL N2O4(标准状况下)。求：、Cu和Mg的质量各多少克？ 、在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量是多少？,作 业1、已知25ml 0.1mol/L Na2S2,4、Cu、Mg合金8.8g完全溶于浓HNO3，若反应中的HNO3被还原只产生44

16、80mL NO2和2240mL N2O4(标准状况下)。求：、Cu和Mg的质量各多少克？ 、在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量是多少？,答案： Cu：0.1mol，6. 4g Mg：0.1mol，2.4g 沉淀质量：15.6g,4、Cu、Mg合金8.8g完全溶于浓HNO3，若反应中的HN,4、 1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少？5、将32.64 g 铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L.(假设反应中只产生 NO 或NO2 )请回答: (1)NO的体积为 mL；NO2的体积为 mL。 (2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀,则原硝酸的浓度为 a mol/L (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为 NaNO3 ,至少需要30%的双氧水 g。,4、 1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,感谢聆听,感谢聆听,