酸的化学性质(复习课件).ppt
《酸的化学性质(复习课件).ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《酸的化学性质(复习课件).ppt(31页珍藏版)》请在三一办公上搜索。
1、酸的化学性质(复习课件),滕州 WYH,猜一猜,谜语 我入水中较安全,水入我中有危险,我与水合多放热,实验牢记保平安,谜底:浓硫酸,一、知识与能力目标:1、进一步了解并掌握酸的化学性质及通性。(重点)2、能写出相关的化学方程式,巩固相关知识,并发现自己的不足,起到查缺补漏的效果。(重点、难点)二、过程与方法目标: 学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。(难点)三、情感价值目标: 通过学生运用所学的知识解决实际问题,进一步激发学习化学的兴趣。,学习目标,食醋,胃酸,乳酸饮料,柠檬酸饮料,(醋酸),(盐酸),汽水,(碳酸),1、用化学式表示生活中常见的酸。2、为什么酸具有共性呢?,复习巩固,HCl
2、 = H+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,H2CO3 =,实质:电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物,酸的涵义,NaHSO4能电离出氢离子,是酸吗?,1,2H+ + CO32-,下列溶液,属于酸溶液的是( )A、Na+ . H+. Cl-. SO42- B、H+. K+. Cl-. NO3- C、H+. Cl-. SO42- . NO3- D、H+. NH4+. SO42- . NO3-,c,火眼金睛,酸有哪些化学性质?,想一想?,HCl和H2SO4性质比较,化学性质,浓酸物理的性质,硫酸(H2SO4),盐酸(HCl),1)无色.黏稠.
3、油状液体 2)吸水性 -气体干燥剂3)脱水性(强腐蚀性) 4)强氧化性(与金属反应不生成H2),1)无色有刺激气味的液体 2)易挥发(在空气中形成白雾) 3)有腐蚀性,使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。,跟酸碱指示剂反应,与活泼金属的反应,与金属氧化物反应,与碱反应中和反应,与盐反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(实验室制氢气) Fe+H2SO4=FeSO4+H2溶液质量?,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl(BaSO4不溶于稀HNO3,用于检验 SO42-),2Fe(OH)3
4、+3H2SO4=Fe2(SO 4)3+6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 金属去锈CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 (AgCl不溶于稀HNO3,用于检验Cl-),化学性质,跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物反应跟碱的反应跟盐的反应,Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O,ZnO+2HNO3=Zn(NO
5、3)2+H2O,由于氧化性特强,不生成氢气,使石蕊变红色,使酚酞不变色,物理性质,挥发性,硝酸的性质,(瓶口呈现白雾),BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2,归纳小结:,这些酸有什么共同的性质呢?,酸,指示剂,活泼金属,金属氧化物,碱,盐,酸的通性,原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子H+,酸都具有一些相同的性质,是因为酸都可电离出 ,但不同的酸由于 不同,故又有不同的化学性质。,氢离子,酸根阴离子,轻松过关,HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,C
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学性质 复习 课件
链接地址:https://www.31ppt.com/p-1295130.html