《物质的量》优质公开课人教版1课件.ppt

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1、第二节化学计量在实验中的应用,第一课时,第二节化学计量在实验中的应用第一课时,1、如何测量一张纸的厚度？2、如何称量一粒米的质量？,生活中的哲学,1、如何测量一张纸的厚度？生活中的哲学,“一滴水中有多少个分子啊?”,约1.7万亿亿个！,“一滴水中有多少个分子啊?”约1.7万亿亿个！,微观粒子,可称量物质,物质的量,微观粒子可称量物质,你知道吗？,个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算,你知道吗？个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。微,联想,长度,描述物体的长短,米,质量,千克,衡量物体的重量,时间,秒,表示经历的时间,联系

2、物质宏观数量与微观数量,？,物质的量,摩尔,国际单位,国际单位,国际单位,国际单位,作用,作用,作用,联想长度描述物体的长短米质量千克衡量物体的重量时间秒表示经历,1、定义：表示一定数目微观粒子的集合体,3、单位： 摩尔（mol）,2、符号：n,注意 （1）“物质的量”这四个字是一个整体，不能随意拆开或添减 。,（2） 粒子指的是微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等。,物质的量,1、定义：表示一定数目微观粒子的集合体3、单位： 摩尔（mo,1、符号：mol,摩（尔）,2、度量对象：微观粒子,1、符号：mol摩（尔） 2、度量对象：微观粒子注意（,1mol苹果,1mol O,

3、1mol花粉颗粒,判断下列说法是否正确,1molH2O,1mole-,1mol质子,1molOH-,1mol钠元素,1molNaCl,不对，不能指宏观物质,对,指氧原子,不对，不能指宏观物质,对,对,对,对,不对，元素是宏观概念，只能说种类,对，特定组合,1mol氢,不对,1mol苹果1mol O1mol花粉颗粒判断下列说法是否正确,1mol粒子,？个,NA个,一打鸡蛋12个一盒粉笔100支,1mol粒子？个NA个一打鸡蛋12个,阿伏加德罗常数,符号：NA,1、定义值：0.012kg 12C 所含的C原子数,含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，约为6.021023,2、近

4、似值：约为6.021023 mol-1,3、单位：mol-1,阿伏加德罗常数符号：NA1、定义值：0.012kg 12C,1. 1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。,2. 2mol H2O中含氧原子 个。,3. 0.5mol NaOH中含Na+ 个。,NA,2NA,0.5NA,物质的量（n）,微粒数（N）,？,4. 2NA个H2是 mol。,2,【练习】,1. 1mol H2SO4中含有 个,5molNH4+中含 mol 质子， mol e-。A 硫酸的摩尔质量是98gC 2g氢气所含原子数目为1mol1molH2O含 molH, molO5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_m

5、ol/L之比和密度之比为，。4 L mol 1标况下的气体摩尔体积：新课标人教版化学必修1、溶解、转移、洗涤产生误差例2在200mL稀盐酸中溶有0.判断下列说法是否正确A气体的种类B气体的分子数摩尔是物质的量的单位 。m(NaCl) 。5molO2中含有的电子数目是多少？H2O2HO下面就请同学们完成P13科学探究D、溶液中溶有氯化氢气体44.5、含1mol Cl-的MgCl2中 mol Mg2+。(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子,n,=,N,NA,物质的量（单位：mol）,微粒数（单位：个）,阿伏加德罗常数,（单位：个/mol）,n=N/NA,5mol

6、NH4+中含 mol 质子，,1molH2O中含多少摩尔的H ? 多少摩尔的O ?,解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大6.021023倍之后，有如下关系：,16.021023,26.021023,16.021023,H2O2HO,1 2 1,1mol,1mol,2mol,答:1molH2O中含有2molH,1molO,1molH2O中含多少摩尔的H ? 多少摩尔的O ?解：1个,在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？,解：,N(O2) = n(O2) NA,= 3.01 1023,答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 1023个。,例题,注意解题格式,先

7、公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,=0.5 mol 6.02 1023 mol-1,在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？解：N(O,在0.5molO2中含有的电子数目是多少？,解：O2的电子数为,N = n NA,= 4.816 1024,答： 0.5molO2的电子数为4.816 1024个。,=0.5 mol16 6.02 1023mol-1,在0.5molO2中含有的电子数目是多少？解：O2的电子数为,2,1,2,1,1.2041024,6.021023,或2NA,或NA,【练习】,21211.2041024 6.021023 1mol,1、5mol的O2中含

8、有 个氧气分子；,5NA,2、1.2041024个H是 mol ；,2,3、x 个水分子的物质的量是 mol；其中H原子的物质的量是 mol。,2x/NA,x/NA,4、1个H2O分子中有 个电子，1mol H2O中有 个电子。,10,10NA,【练习】,1、5mol的O2中含有 个氧气分子；5,2、0.1molH2O中与 _ molCO2所含的氧原子数目相同,与 _ 个CH4分子中所含的氢原子数相同,6.02 1022,6.02 1022,0.05,3.01 1022,1、0.1mol NaOH 能电离出 _ 个Na+_ 个OH-,【练习】,2、0.1molH2O中与 _ molCO2所含,

9、下列叙述是否正确,1、摩尔是七个基本物理量之一,2、摩尔是物质的质量单位,3、摩尔是物质的数量单位,判断,摩尔是物质的量的单位,物质的量是七个基本物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。,下列叙述是否正确1、摩尔是七个基本物理量之一2、摩尔是物质的,1、0.5mol H2O中含有多少个H2O？,2 、1.2041025个CO2的物质的量为多少？,、1molH2SO4中约含有 个 H， mol H，约含有个 O， mol O， 氢原子与氧原子的个数比为 ，物质的量的比为 。,练习：,3.011023,20mol,1.2041024,2,2.4081024,4,12,12,1、0.5mol H2O中

10、含有多少个H2O？2 、1.204,6、1mol H2O中含 mol 质子 ， mol e-1mol OH-中含 mol 质子， mol e-，0.5molNH4+中含 mol 质子， mol e-。,4、0.25molAl2(SO4)3中含有 mol Al3+ ， molSO42-。,5、含1mol Cl-的MgCl2中 mol Mg2+。,0.5,0.75,0.5,10,10,9,10,5.5,5,6、1mol H2O中含 mol 质子 ，,新课标人教版化学必修1,2022年11月5日星期六,第二节化学计量在实验中的应用,第二课时,新课标人教版化学必修126 九月 2022第二节化学计量在

11、,？,讨论,12,现在我们知道，1mol 12C的质量为 g，那么1mol其它原子的质量是多少呢？,？讨论12现在我们知道，1mol 12C的质量为,1mol物质的质量到底有多大？,NA,NA,NA,NA,NA,NA,12,56,98,18,23,17,1mol物质的质量到底有多大？粒子符号物质的相对原子或分子质,分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的相对分子质量。,结论:1m

12、ol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量,(2)常用规格：100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。2041024个Na+的物质的量为_其中含质子_mol84g的Na2SO4中含有Na 和SO4 物质的量是多少？5mol HCl气体占有的体积是多少？021023倍之后，有如下关系：10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()CHNO3的摩尔质量是63 g液体所占有的体积各不相同，而1mol气3、单位： 摩尔（mol）在同温同压下，相同质量的下列气体，占有01m

13、olKNO3溶于100mL水配制而成为什么在 相同的条件下，1mol固体、5 g 体积为 1 L的NaCl溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 。6LH2 的物质的量是多少？影响因素: 温度和压强2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液84g的Na2SO4中含有Na 和SO4 物质的量是多少？2、如何称量一粒米的质量？A16 g B32 g5molNH4+中含 mol 质子， mol e-。下列叙述正确的是（ ）,课堂练习：,填空：（1）1molCu质量是 克（2）1molO2质量是 克 (3) 1molCO2质量是 克 (4) 1molCl-质量是 克 (5) 1molNa+质量是

14、 克 (6) 1molNaCl质量 克,64,32,44,35.5,23,58.5,(2)常用规格：100 mL、250 mL、500 mL及1,摩尔质量,概念：单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量符号：M 单位：g/mol,当摩尔质量的单位为g mol-1时，其数值等于该物质的相对原子（分子、离子）质量。,（gmol-1 ）,摩尔质量概念：单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量当摩,58.5g/mol64g/mol96g/mol,下列叙述中正确的是（ ）A 硫酸的摩尔质量是98gB 1mol O2 的质量是32gC 2g氢气所含原子数目为1molD 1mol CO2 的质量是44g

15、/mol,B,【练习】,【练习】2-58.5g/mol下列叙述中正确的是（ ）,【练习】,（1）24.5g的H2SO4 的物质的量为多少？2-【练,1 摩尔混合气体具有的质量叫做混合气体气的摩尔质量 。用 M 表示,单位:克/摩 g/mol 或 g .mol1,混合气体的平均摩尔质量 (g/mol),混合气体的总质量 (g),混合气体的总物质的量 (mol),=,特别提示,例：1mol O2 与2mol H2 的混合气体，平均摩尔质量是多少？,1 摩尔混合气体具有的质量叫做混合气体气的摩尔质量 。用 M,【课堂总结】,【课堂总结】NNAnNnNANn * NA或或mnMmMnm,（1）1.5m

16、ol H2SO4的质量是 。其中含有 mol O， mol H，其质量分别为 和 。 （2）0.01mol 某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为 。（3）0.8g某物质含有3.0110 个分子，该物质的摩尔质量约为 。,22,【练习】,22【练习】,1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧原子？含多少摩尔质子？1mol NaCl含多少摩尔 氯离子? 3.011023个P4中含有多少摩尔磷原子？,6.021023个,2mol,16mol,1mol,2mol,【练习】,1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧原子？,1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）A.物质的

17、量是国际单位制的7个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位,【练习】,1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）,2、1个H2O分子约中有 个电子， 1molH2O中含有 个电子。,10,6.02 1024,3. 2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之比_含H的物质的量之比_,1:2,2:1,4、1.2041024个Na+的物质的量为_其中含质子_mol,2mol,22,【练习】,106.02 10243. 2molH2O中与1molH,7. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )A.1mol

18、 HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH48. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3,【练习】,7. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )【练习,9、已知1.5051023个X气体分子的质量为 8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 gC64 g/mol D32 g/mol,【练习】,D,9、已知1.5051023个X气体分子的质量为 【练,10、设NA为阿伏加德罗常数

19、的值，下列说法正确的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NACHNO3的摩尔质量是63 gD0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol,【练习】,B,10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()【,新课标人教版化学必修1,2022年11月5日星期六,第二节化学计量在实验中的应用,第三课时,新课标人教版化学必修126 九月 2022第二节化学计量在,1、复习：,2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我们如何求算？,V=m/,1、复习：mMnNNA2、1mol任何物质的质量，我们可以

20、通,H2,O2,下面就请同学们完成P13科学探究,H2O2下面就请同学们完成P13科学探究,实验探究：回忆电解水的实验,化学方程式：2H2O=2H2 + O2电解1.8g水，根据计算填写下表：,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,2:1,电解,回忆：生成氢气、氧气的体积比是多少？结论：,在同温同压下，1molH2和O2的体积相同,实验探究：回忆电解水的实验化学方程式：2H2O=2H2,1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,22.42,22.39,1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积名称状,固体物质,固体物质1mol铁7.2cm31mol铝10cm3

21、1mol铅,液体物质,液体物质1005053.6cm3100501mol水18.0,1、在相同状态下,1mol不同的固态或液态物质，体 积 。,2、在相同状态下，1mol气体的体积基本 。,不同,相同,结论：,思考与交流,由体积数据结合物质状态分析上述两表，得出什么结论？,1、在相同状态下,1mol不同的固态或液态物质，体 2、,为什么在 相同的条件下，1mol固体、液体所占有的体积各不相同，而1mol气体所占有的体积却近似相等？,阅读课本并思考,为什么在 相同的条件下，1mol固体、阅读课本并,粒子数目,粒子大小,粒子间距,固、液体 气体,决定物质体积大小的主要因素,温度,压强,粒子数目粒子

22、大小粒子间距固、液体 气体,练习：,在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（）A气体的种类B气体的分子数C分子本身的大小D分子间的平均距离,B,练习：在同温同压下，下列与气体体积大小有关B,两种气体体积相同，所含分子数一定相同吗？,提示：不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体所含的分子数不一定相同,思考与交流,两种气体体积相同，所含分子数一定相同吗？提示：不,1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。,3.公式: Vm =V/n,2.单位: L/mol (Lmol-1) 和 m3/mol 。,二、气体摩尔体积,Vm,4.影响因素:

23、温度和压强,1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。3.,标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。,5.标况下的气体摩尔体积：,即标况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol,理解要点:,条件：标准状况(STP)0、 1.01105 Pa 对象：任何气体物质的量：1mol,结论,体积约为22.4L,标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是2,概念辩析： 标准状态与通常状态是否相同？,我们把0，1标准大气压即1.01105Pa称为标准状况。,我们把25，1标准大气压即1.01105Pa称为通常状况,标准状况，1mol任何气体都占有大约22.4升的体积，这个体积叫做

24、标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。,概念辩析：我们把0，1标准大气压即1.01105Pa称为,（练习）判断下列说法是否正确？A. 标准状况下,1 mol任何物质的体积都为22.4L.B. 1 mol气体的体积约为22.4L.C. 1 mol N2和1 molO2体积相同.D. 在标准状况下,1 molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L.,（练习）判断下列说法是否正确？,注意：,摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。,注意： 摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可,气体在非标准状况下的气体摩尔体积一定不为22.4 L/mol吗？,提示：不一定气体在标准状况下

25、的气体摩尔体积为22.4 L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以在适当的压强和温度下，气体的摩尔体积也可能为22.4 L/mol.,思考与交流,气体在非标准状况下的气体摩尔体积一定不为22.4,下列说法正确的是 ( ) A.在标准状况下，1molH2O和1molH2体积都 约是22.4LB.2gH2和44gCO2体积相等C.1mol 某气体体积为22.4L则该物质一定处 于标准状况D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的 量相等,练习,D,下列说法正确的是,1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体积是多少？2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多少？,练习,V

26、=nVm=0.522.4=11.2(L),= 1.5 mol,1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体积是多少？练习V,在标准状况下, 2.2g CO2的体积是多少？,= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol,= 1 . 1 2L,解：,在标准状况下, 2.2g CO2的体积是多少？n（CO2）,例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。,解：,= 0 . 005 mol,n = m / M,= 28 g / mol,“见量化摩”,例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 1,1. 标准状况下，

27、1mol任何物质的体积都约是22.4L。,（错，物质应是气体）,2. 1mol气体的体积约为22.4L。,（错，应标明条件为标准状况）,3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,（错，未指明相同条件下）,5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，“约为”；单位应为L/mol）,6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,随堂练习,1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（,（11.2L）,（1.5

28、mol）,（11.2L）,（26.021023个）,33.6L, 2、 在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体,1.在标准状况下： 1) 0.5mol HCl气体的体积是多少？ 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？ 3) 16gO2的体积是多少？,课堂练习,11.2L,1.5mol,4) 11.2L N2和O2混合气体的物质的量 是多少？,0.5mol,11.2L,1.在标准状况下：课堂练习11.2L1.5mol4) 11,填写下列空白：1.标准状况下，0.5molH2的体积是 L2.标准状况下，4.48LCO2的物质的量是 mol3.标准状况下， 11.2LN2 中含有N2分子的个

29、数是4.标准状况下， 11.2L N2 和H2混合气体的物质的量是 mol,11.2,0.2,0.5,3.011023个。,填写下列空白：11.20.20.53.011023个。,新课标人教版化学必修1,2022年11月5日星期六,第二节化学计量在实验中的应用,第四课时,新课标人教版化学必修126 九月 2022第二节化学计量在,1)在标况下1.5mol HCl气体占有的体积是多少？2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多少？,练习,V=nVm=1.522.4=33.6(L),= 1.5 mol,1)在标况下1.5mol HCl气体占有的体积是多少？练习V,1mol不同的气体在一定温度和压强

30、下体积是 否相同？,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ）；,相同,思考与交流,1mol不同的气体在一定温度和压强下体积是在同温同压下，相同,阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(2)使用范围：气体或有气体参加的反应，不适用于固体或液体(3)条件：三个“同”(只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论)(4)特例：标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 L.,三同定一同,PV=nRT,阿伏加德罗定律三同定一同PV=nRT,练习：,同温同压下，相同体积的氢气和甲烷的原子个数之比为（ ）A 2:5 B 1:1 C

31、1:5 D 1:8,A,练习：同温同压下，相同体积的氢气和甲烷的A,练习,1)在标况下2mol HCl气体占有的体积是多少？2)在标况下3mol H2气体占有的体积是多少？,V=nVm=322.4=67.2(L),V=nVm=222.4=44.8(L),练习1)在标况下2mol HCl气体占有的体积是多少？V=n,理想气体状态方程：,PV=nRT,压强,体积,物质的量,常数,温度,理想气体状态方程：PV=nRT压强体物质的量常数温度,1. 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比,T、P相同:,同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比。,T、P相同:,=D,3.同温同体积下，气体的压强之比等

32、于物质的量之比,T、V相同：,阿伏加德罗定律的推论,PV=nRT,1. 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比T、P相同:同,同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的 ()A分子数 B原子数C质量 D摩尔质量,A,练习,同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相,练习：,在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（ ）A CO2 B H2 C O2 D Cl2,同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A 体积比1:1 B 体积比11:16C 密度比16:11 D 密度比11:16,B,B,C,练习：在相同的温度和压强下，下列气体密度同温同压下，等质量的,

33、在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是 .,Cl2 N2 H2 CO2 O2,练习,在同温同压下，相同质量的下列气体，占有Cl2,练习：,(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为，所含的分子数之比为，所含的原子数之比为，相同状况下的体积之比和密度之比为，。,(2)同温同压下，等体积的O2和O3的质量之比为，分子数之比为，原子数之比为。,3:2,1:1,3:2,3:2,2:3,2:3,1:1,2:3,练习：(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为(2)同,练：同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为 ； （2）原子

34、数之比为 ； （3）质量之比为 _； （4）物质的量之比为； （5）密度之比为 _； （6）摩尔质量之比为;,1:2,3:4,11:14,1:2,11:7,11:7,练：同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则C,新课标人教版化学必修1,2022年11月5日星期六,第二节化学计量在实验中的应用,第五课时,新课标人教版化学必修126 九月 2022第二节化学计量在,一、物质的量浓度：1.定义：表示单位体积溶液里所含溶质的物质的 量。用符号“CB” 溶质的物质的量2.数学表达式:物质的量浓度=- nB 溶液的体积 CB =- V（B）aq3.单位：molL-1案例: 1L溶液中含有1

35、mol的某溶质B，则该容液中溶 质B的物质的量浓度就是1 molL-1 可表示为：CB = 1 molL-1,一、物质的量浓度：,1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？2、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？3、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？,练习：,1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2,例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 例2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 例3在标准状况下，11.2LNH3溶

36、于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,练习：,例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度,判断正误：,1、1 mol NaCl 溶于1 L 水中，其物质的量浓度为 1 mol/L 。,2、质量为58.5 g 体积为 1 L的NaCl溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 。,3、从1 L 1 mol/L 的NaOH 溶液中取出100 mL溶液，取出的溶液的物质的量的浓度为 0.1mol/L。,判断正误：1、1 mol NaCl 溶于1 L 水中，其物质,配制300 mL 0.3 mol/L NaCl 溶液，需要 NaCl 的质量是多少？,练习：,配制300 mL

37、0.3 mol/L N,练习1、 2 mol/L盐酸的含义是（ ） A、溶液中含有2mol氯化氢 B、2 mol氯化氢气体溶于1L水 C、1 L盐酸溶液中含有氯化氢73 g D、溶液中溶有氯化氢气体44.8 L练习2、（1）将40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度为 _; (2) 标况下22.4 L HCl溶于水配成0.5 L盐酸其物质的量浓度是_。,练习1、,用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？,10,10,练习：

38、,用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为,下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,练习：,下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（,判断下列说法是否正确 (1)1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就 是1 mol/L ()(2)用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为1 mol/L ()(3)从1 L 0.1 m

39、ol/L的NaCl溶液中取出5 mL，NaCl溶液 的浓度仍为0.1 mol/L ()(4)1 mol/L的H2SO4溶液中H的浓度也是1 mol/L (),答案：(1)(2)(3)(4),判断下列说法是否正确 答案：(1)(2)(3)(,溶液稀释公式：,浓浓稀稀,1、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释 到0.5mol/L，其体积为多少毫升？,2、配制250mL1mol/LHCl溶液,需要 12mol/LHCl溶液的体积是多少?,溶液稀释公式：浓浓稀稀1、将10毫升2,新课标人教版化学必修1,2022年11月5日星期六,第二节化学计量在实验中的应用,第六课时,新课标人教版化学必修126

40、 九月 2022第二节化学计量在,1容量瓶的构造(1)标注：温度、容积、刻度线。(2)常用规格：100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。,容量瓶的使用及溶液配制时的误差分析,1容量瓶的构造容量瓶的使用及溶液配制时的误差分析,2容量瓶的使用(1)检漏：,使用前必须检查是否漏水，检查的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。,2容量瓶的使用 使用前必须检查是否漏水，检查,(2)使用容量瓶注意“五不”：

41、不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热； 不能作反应容器；不能长期贮存溶液。,(2)使用容量瓶注意“五不”：,容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容积、压强、刻度线这五项中的 ()ABC D分析：容量瓶上标有温度、容积、刻度线三项内容。答案：D,练习：,容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：练,一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。,试写出计算结果：n(NaCl) ，m(NaCl) 。,0.1 mol,5.85 g,(1)仪器： 、 。 (2)准确称取NaCl固体5.9 g。,托盘天平,药匙,(1)

42、仪器： 、 、量筒。 (2)溶解，冷却至室温。,烧杯,玻璃棒,一定物质的量浓度溶液的配制试写出计算结果：n(NaCl),100 mL容量瓶,玻璃棒,23,100 mL容量瓶,100 mL容量瓶玻璃棒23100 mL容量瓶,操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。,12 cm,胶头滴管,凹液面,的最低点与刻度线相切,操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 （正常：m=砝码+游码；错误：砝码=m+游码）,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体

43、药品时俯视读数,误差分析：,1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在,、溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,俯视,仰视,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视仰视,9）定容时俯视刻度,0)定容时液面低于刻度线,1）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定容误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,9）定容时

44、俯视刻度0)定容时液面低于刻度线1）未等溶液冷,误差分析,14.原容量瓶洗净后未干燥,15.容量瓶中含有少量的水,16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,误差分析14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少量的水,误差分析:讨论下列操作对实验结果的影响:A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定(1)固体物质潮解(2)量取原溶液时仰视量筒读数; (3)溶解时未冷却;(4)洗涤液未全部转移至容量瓶中;(5)定容时加水超过刻度;(6)容量瓶中残留有蒸馏水(7)定容摇匀后补加水;,B,A,A,B,B,C,B,误差分析:讨论下列操作对实验结果的影响:BAABBCB,欲配制1 mol/L的氢

45、氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,练习：,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 _中并贴好标签。,23,偏低,23厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_中,1.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为 _g2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的质量为_ g,2.0,2,2,49,练习：,2.02249练习：,0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3离子的物质的量浓度是_，SO42的物质的量浓度是_。,0.2mol/L，0.3mol/L,练习：,0.2mol/L，0.3mol/L 练习：,