《物质的转化》课件2.ppt

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1、物质的转化,物质的转化,二、物质的相互转化,二、物质的相互转化,1、转化类型,单质化合物,化合物单质,酸性氧化物酸,碱性氧化物碱,酸盐,碱盐,氧化物盐,盐氧化物,1、转化类型 单质化合物 化合物单质 酸性氧化物酸 碱,CaCO3,Ca,CaCl2,Ca(OH)2,CaO,电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学反应方程式。,交流与讨论,CaCO3 CaCaCl2 Ca(OH)2 CaO,物质转化类型化学反应方程式单质 盐单质 化合物,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,1.根据化学反应特征，填写表

2、格：,Ca + 2HCl= CaCl2+H2,CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl,CaO + H2O= Ca(OH)2,反应类型实例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBA,例3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1） 生石灰属于哪种类别的物质？（2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）（3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。,例3、同学们吃的零食的包装袋

3、中经常有一个小纸袋，上面写着“干,按要求书写化学方程式：,化合反应：单质与单质化合：化合物与化合物化合：,按要求书写化学方程式： 化合反应：,按要求书写化学方程式：,分解反应：产物是两种的分解反应： 产物是三种的分解反应：,按要求书写化学方程式： 分解反应：,按要求书写化学方程式：,置换反应：金属置换金属：金属置换非金属：非金属置换金属：非金属置换非金属 ：,Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,H2 + CuO Cu + H2O,按要求书写化学方程式： 置换反应：Zn + CuCl2 =,按要求书写化学方程式：,复分解反应：酸与碱反应：

4、酸与盐反应：碱与盐反应：盐与盐反应：,按要求书写化学方程式： 复分解反应：,整理与归纳P5,3.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。(1)请写出反应的化学方程式。,Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,整理与归纳P5 3.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定,整理与归纳P5,(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要 什么条件

5、？,有沉淀，或气体，或难电离物质(如水)生成。,整理与归纳P5 (2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需,写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因： 氯化钠与硝酸钾：氯化钠与硝酸银：氢氧化钡与硫酸钠：氢氧化钡与氯化钠：硫酸与氢氧化钠：碳酸钙与盐酸：,写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因： ,根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应,氧化还原反应：,有元素化合价变化的化学反应。,氧化反应：,元素化合价升高的反应。,还原反应：,元素化合价降低的反应。,非氧化还原反应：,没有任何元素化合价变化的化学反应。,根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为： 氧,氧化还

6、原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 氧化还原反应 分解反应 氧化还原反应置换反应 氧化还原反应 复分解反应 氧化还原反应,不都是,不都是,都是,都不是,思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？,不一定!,如：O2O3、金刚石石墨,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 不都是 不都是 都是,2、反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,条件：,条件：,离子反应,非离子反应,放热反应,吸热反应,可逆反应,不可逆反应,2、反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化,对下列反应进行分类： (1)硫在氧气中燃烧(2)红磷在氧气中燃烧(3)铁丝在氧气中燃烧(4)铝箔在氧气里燃烧(5)蜡烛在氧气里燃烧,按是不是化合反应：,按反应物的特点：,非金属，金属,对下列反应进行分类： 按是不是化合反应： 按反应物的特点：,