《物质的分离与提纯》公开课课件.pptx

《《物质的分离与提纯》公开课课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《物质的分离与提纯》公开课课件.pptx（38页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、2019届高三化学一轮复习 第十章 化学实验基础 第2节 物质的分离与提纯(第1课时）,2019届高三化学一轮复习,1、掌握过滤、蒸发、萃取、蒸馏等使用范围、装置图、注意事项、常见实例,考纲说明：,2、掌握沉淀、晶体的洗涤原理及操作方法。,1、掌握过滤、蒸发、萃取、蒸馏等使用范围、装置图、注意事项、,日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如：石油的分馏、自来水的净化处理等。,日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混,走进生活与哪个化学操作原理相同(相似)？,乡村酿酒坊,海水嗮盐,蒸馏,蒸发,走进生活与哪个化学操

2、作原理相同(相似)？乡村酿酒坊海水嗮,如果你家里的食用花生油不小心混进了水，你将采用下列何种最佳方法分离它们（ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取,走进生活,C,如果你家里的食用花生油不小心混进了水，你将采用下列何种最佳方,分离：,提纯：,混合物分开，分别得到纯净的物质；,把所含的杂质除去，得到纯净物质。,2、分离与提纯的原则,不增（不引入新的杂质）、不减、易分离、易复原。,1、分离与提纯的定义,分离和提纯有什么不同？,分离：提纯： 混合物分开，分别得到纯净的物质；把所含的杂质除,海带,烘干灼烧,海带灰,浸泡,海带灰悬浊液,残渣,含碘离子溶液,操作（1）,过滤,1、使用范围：,如除去NaCl溶液

3、中的BaCO3。,一贴: 滤纸紧贴漏斗内壁 二低:滤纸低于漏斗边缘 ;液面低于滤纸边缘 三靠:上烧杯口紧靠玻璃棒; 玻棒末端紧靠三层滤纸处; 漏斗末端紧靠下烧杯内壁,2、注意事项,海带提碘的实验,分离固体与液体互不相溶的混合物,？,海带烘干灼烧海带灰浸泡海带灰悬浊液残渣含碘离子溶液操作（1）,BaCO3中含有NaCl，请将其分离？,样品,浊液,干燥得BaCO3,蒸发得NaCl,加水溶解,过滤、洗涤,思考 为什么要洗涤？ 用什么洗涤？ 怎样洗涤？ 怎样判断沉淀洗涤干净？,【即时训练】,BaCO3中含有NaCl，请将其分离？样品浊液干燥得BaCO,一、关于洗涤的目的1. 洗涤的目的若滤渣是所需的物

4、质，则洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体。若滤液是所需的物质，则洗涤的目的是：洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物质，如目标产物尽可能洗出来。2.如何洗涤沉淀沿玻璃棒向漏斗中的沉淀物上注入蒸馏水至水浸没沉淀，静置待水自然流下后，再重复23次。,注意点：在洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经很润湿，如果搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会流失，从而造成晶体损失。,高考实验热门考点,一、关于洗涤的目的注意点：在洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经,3、怎样判断沉淀是否洗涤干净,取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加。，若产生。，说明沉淀已洗净。,3、怎样判断沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤液少许于

5、试管中，滴,二、关于洗涤的试剂对于用什么洗涤，我们经常可以用以下几种：蒸馏水； 冷水；热水 有机溶剂，如酒精、丙酮等；酒精水的混合物。,一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。,二、关于洗涤的试剂一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他,1.用冷水适用范围产物不溶于水；,例题：用铁和硫酸制备FeSO47H2O晶体，用少量冰水洗涤FeSO47H2O晶体，其目的是_；_。思维点拨:冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。首先它是水，可以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水温度低有什么好处。,1.用冷水例题：用铁和硫酸制备FeSO47H2O晶体，用少,2. 热水洗

6、适用范围：有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采用热蒸馏水洗涤。,例题：晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照右图各物质的溶解度曲线。从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法： 将卤水加热到60以上蒸发水分就会逐渐析出 晶体,洗涤该晶体时应用 水（热或冷）,MgSO4,热,2. 热水洗例题：晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(,3.酒精洗：适用范围晶体易溶于水，难溶于酒精；,如：高铁酸钾易溶于水，工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加50%的氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，用异丙

7、醇洗涤、干燥，即可制得。用异丙醇代替水洗涤产品的好处是： 。,答案：减少洗涤时产品的损失且产品易干燥,3.酒精洗：如：高铁酸钾易溶于水，工业上常用如下方法制备高铁,氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工业上应用广泛。工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下：,用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是(任写两条)。 _ 、_,洗去晶体表面的杂质离子，减小CuCl的溶解损失，同时可以加快固体的干燥,4.酒精水的混合物洗：适用范围晶体在水中溶，在乙醇中难溶,氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸,优点：快速得到较干燥的沉淀

8、,减压过滤（也称抽滤或吸滤）,和普通过滤相比,减压过滤有什么优点?,【课外拓展】,优点：快速得到较干燥的沉淀 减压过滤（也称抽滤或吸滤） 和普,海带,烘干灼烧,海带灰,浸泡,海带灰悬浊液,残渣,含碘离子溶液,操作（1）,适量Cl2,含碘水溶液,含碘有机溶剂,萃取分液,CCl4或苯等有机溶剂,1、适用范围：,分离互不相溶的两种液体,？,？,海带烘干灼烧海带灰浸泡海带灰悬浊液残渣含碘离子溶液操作（1）,海带,烘干灼烧,海带灰,浸泡,海带灰悬浊液,残渣,含碘离子溶液,操作（1）,适量Cl2,含碘水溶液,含碘有机溶剂,萃取分液,CCl4或苯等有机溶剂,2、注意事项,（1）充分振荡放气静置,（2）萃取剂

9、的要求:,（3）分液时下层液体从下口流出,上层液体由上口倒出,与原溶剂互不相溶、互不反应；,溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多。,海带烘干灼烧海带灰浸泡海带灰悬浊液残渣含碘离子溶液操作（1）,海带,烘干灼烧,海带灰,浸泡,海带灰悬浊液,残渣,含碘离子溶液,操作（1）,适量Cl2,含碘水溶液,操作（2）,含碘有机溶剂,试剂,操作（3）,碘单质,蒸馏,分离沸点不同的两种或多种互溶的液态混合物 。 如石油的分馏,1、适用范围：,？,海带烘干灼烧海带灰浸泡海带灰悬浊液残渣含碘离子溶液操作（1）,海带,烘干灼烧,海带灰,浸泡,海带灰悬浊液,残渣,含碘离子溶液,操作（1）,适量Cl2,含碘水溶液,操作（2

10、）,含碘有机溶剂,试剂,操作（3）,碘单质,蒸馏,2、注意事项：,（1）需加沸石防止暴沸；（2）溶液不能蒸干（3）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；（4）冷凝水从冷凝管下口进上口出。,海带烘干灼烧海带灰浸泡海带灰悬浊液残渣含碘离子溶液操作（1）,蒸发结晶：加热使溶质从溶液中结晶分离出来， 如从NaCl溶液中分离出NaCl。,(1)蒸发过程应不断搅拌,(2)出现较多固体时即停止加热，用余热蒸干,目的：防止液体局部过热而使液滴或晶体飞溅。,蒸发结晶与降温结晶,注意事项,知识储备,蒸发结晶：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，(1)蒸发过程应,降温结晶,溶解度随温度变化较大的溶质,2、溶液冷却后杂质在

11、溶剂中尚未饱和。,注意事项,1、热溶解固体时应将固体全部溶解。,一般还需重结晶进一步提纯。,降温结晶溶解度随温度变化较大的溶质2、溶液冷却后杂质在溶剂,【交流和讨论1】,现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计实验方案提纯硝酸钾。,【交流和讨论1】 现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g,设计思路：,KCl、KNO3混合物,KCl、KNO3溶液,KNO3()、KCl KNO3溶液,KNO3（）,加热溶解,降温结晶,过滤,设计方案：将混合物溶于适量水中加热溶解，自然冷却结晶，过滤得KNO3晶体。,设计思路：KCl、KNO3混合物KCl、KNO3溶液KNO,【交流和

12、讨论2】,现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其中硝酸钾的质量分数为10%，请设计实验方案提纯氯化钾。,【交流和讨论2】 现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g,设计思路：,KCl、KNO3混合物,KCl、KNO3溶液,KCl ()、KCl KNO3溶液,KCl（）,溶解,蒸发结晶,趁热过滤,设计方案：将混合物加适量水溶解，蒸发结晶、趁热过滤得KCl晶体。,设计思路：KCl、KNO3混合物KCl、KNO3溶液KCl,1、（2016上海卷）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是( ),A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤

13、、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤,C,【链接高考】,1、（2016上海卷）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过,2、（2018海南卷）下列分离方法正确的是（ ）A.回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发B.回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D.除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏,B,【链接高考】,2、（2018海南卷）下列分离方法正确的是（,【链接高考】,D,3、（2018全国1卷）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( ),【链接高考】D3、（2018全国1卷）在生成和纯化乙酸乙酯的,练

14、习1、 用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）,B,D,A,C,E,F,F,【巩固演练】,练习1、 用于分离或提纯物质的已学方法有：BDACEFF,练习2、海洋植物如海带、海藻中

15、含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；过程中有关反应的离子方程式为 。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油,过滤,萃取,Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I2,B,练习2、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离,（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 、 。,（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸

16、馏，指出右面实验装置图中的错误之处： ； ； 。,（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ，最后晶态碘在 里聚集。,分液漏斗 普通漏斗,缺石棉网,温度计插到了液体中,冷凝管进出水的方向颠倒,使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不使过高,蒸馏烧瓶,（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室（4）从含,练习3：已知乙酸和丁醇的沸点相近，现有乙酸和丁醇的混合物，如何将它们分离？,乙酸丁醇,丁醇乙酸钙,乙酸,练习3：已知乙酸和丁醇的沸点相近，现有乙酸和丁醇的混合物，如,【课堂小结】,物质的分离、提纯,注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有

17、时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。,固体与液体不互溶的混合物,粗盐的提纯,混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶,分离NaCl和KNO3的混合物,难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点有明显差异,蒸馏水、石油的分馏,两种互不混溶的液体混合物,CCl4和水的分离,溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,利用CCl4从溴水中萃取溴,【课堂小结】分离提纯适用范围 实例 过滤结晶蒸馏分液 萃取,二、气体的提纯（洗气）,饱和食盐水,酸性高锰酸钾溶液,溴水,除去Cl2中的HCl ？,除去CO2中的SO2 ？,除去乙烷中的乙烯？,注

18、意导管,二、气体的提纯（洗气） 饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液溴水除去,2.收集O2、Cl2等比空气重的气体,从_口进气.,3.排水量气装置。从_进气。,1.CO2中除去HCl，洗气瓶中液体 _从_ 进气。,一图多用,饱和NaHCO3溶液,A,B,A,2.收集O2、Cl2等比空气重的气体,从_口进气.3.排,4、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，从海水中提取食盐和溴的过程如下：,（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。,蒸馏法、电渗析法、离子交换法,4、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合（1）请列举海水淡,（2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。设计了如下装置简图：,请你参与分析讨论：图中仪器B的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。,C中液体产生颜色为 为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，进行的分离操作是 。,Br2腐蚀橡胶,冷凝管,控制温度计b的温度，并收集59的馏分,深红棕色 萃取分液（或蒸馏）,（2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的请你参与分,