《溶质的质量分数》习题课件.ppt

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1、,课题3 溶液的浓度第1课时 溶质的质量分数,第九单元 溶液,1溶液中溶质的质量分数是指_与_之比，溶质质量分数的计算公式为：,溶质质量,溶液质量,溶液质量,溶质质量,2(中考江西)下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是() A100 g水中溶解了10 g硝酸钾 B100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾 C将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液 D将硝酸钾与水按19的质量比配制的溶液,A,3常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为() A15% B20% C25% D33.3%,B,4(中考广安)向100 g质量分数为10%的NaOH溶液

2、中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数为() A12.5% B20% C22.5% D25%,B,5(2019温州)橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络(橘瓣表面白色网状结构)。(1)橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁，芦丁(C27H30O16)中质量分数最小的元素是_。(2)去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100 kg质量分数0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体_kg。,氢元素,0.3,6(2018襄阳)10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。(1)CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为_。

3、(2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为_kg。,4071,180,溶解度,越大,8(2018德阳)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是() A20 时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 B40 时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C40 时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% D将40 甲的饱和溶液降温到20 ，会有晶体析出,【答案】C,9(中考牡丹江)20 时，向50 g水中加入20 g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68 g，则20 时氯化钠的溶解度为_g，所得溶液溶质的质量分数为_。(结果保留一位小数),36,26.5%,10解答溶液的稀释、

4、浓缩、混合问题的计算时应注意：(1)溶液在稀释前后，_保持不变。(2)溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分(无晶体析出)，使其浓度变大，浓缩前后，_保持不变。(3)将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量之和，等于_的质量。,溶质的质量,溶质质量,混合后溶液中溶质,11(中考常德)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为() A9.8% B10.0% C10.9% D11.1%,【点拨】根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。设所得溶液溶质质量分数为x，则100 g98%(100 g900 g)x，解得x9.8%。,A,12将200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶

5、液与300 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液相互混合，所得溶液溶质质量分数为() A8% B12% C15% D13%,【点拨】根据混合前后两种溶液中溶质的质量之和等于混合后所得溶液中溶质的质量，若设混合后溶液溶质质量分数为x，则200 g10%300 g15%(200 g300 g)x，解得x13%。,D,13将90 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液恒温蒸发掉10 g水(无晶体析出)，所得溶液溶质的质量分数为_。,11.25%,14(2019临沂)过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为

6、_。(2)若配制500 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_。,116,50 g,15(中考沈阳)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是() A称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌,【答案】A,16(中考泉州)农业生产中通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐_kg。(2)用60

7、 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液_kg。,24,100,17(2018本溪)如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：(1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为_(填最简整数比)。(2)要把100 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是_g。,12,390,18现有80 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：(1)上述溶液中含溶质的质量为_g，溶剂的质量为_g。(2)若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_。(3)若向上述溶液中加入20 g硝酸钠，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为_。,8,72,8%,28%,(4

8、)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠_g；或蒸发掉_g水。(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水_g。(6)将该溶液倒出一半，所剩溶液的溶质质量分数为_。,10,40,80,10%,19(2018广西)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是() A降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 Bt2时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲乙丙 Ct2时，将15 g甲物质加入到50 g水中，再降温到t1，所得溶液溶质的质量分数不变 D分别将甲、乙、丙三种物质t2的饱和溶液降温到t1，所得溶液溶质的质量分数：乙甲丙,【点拨】丙的溶解度随温度

9、升高而减小，升温可使其不饱和溶液变成饱和溶液；t2时溶解度：甲乙丙，等质量的饱和溶液中溶剂量：甲乙丙；t2时，15 g甲完全溶于50 g水中，降至t1时无晶体析出，恰好饱和，因此溶质质量分数不变；t2时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1后，所得溶液溶质质量分数：乙甲丙。,【答案】C,20(中考呼和浩特)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：(1)_时，a和c的溶解度相等。,【点拨】本题采用图像分析法解答。t1 时，a、c溶解度曲线相交于一点，即t1 时，a、c的溶解度相等；,t1,(2)t3 时，把a、b、c三种物质各20 g分别加入到盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌，所得溶液的溶质质

10、量分数大小关系为_ (填字母，下同)；若将温度降低到t1 时，溶液质量的大小关系为_。Acab BbacCabc Dbac,C,B,【点拨】t3 时，a物质的溶解度为50 g，b物质的溶解度为38 g，c物质的溶解度小于20 g，所以将20 g a、b、c分别加入到盛有50 g水的烧杯中，a全部溶解，b只溶解19 g，c溶解的质量小于10 g，因此所得溶液溶质质量分数关系为：abc；若将温度降至t1 ，a、c的溶解度均为20 g，b的溶解度大于20 g而小于38 g，所以a、b、c三种溶液质量关系为：bac；,(3)在t2 下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是_(填字母

11、)。 A溶剂的质量可能变小 B溶液的质量可能变大 C溶质的质量分数一定变大 D溶质的质量一定不变,D,【点拨】在保持温度不变的条件下，将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法只有两种：加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂质量不变，溶质质量分数增大；恒温蒸发溶剂，此时溶质质量不变，溶剂质量变小，溶质质量分数变大。,21(2019绍兴)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。,(1)10 时，100 g水中最多可溶解硝酸钾的质量为_g。(2)20 时，将10 g硝酸钾加入40 g水中，所得溶液溶质质量分数为_。,20.9,20%,(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程),