苏教版化学反应原理习题练习全.doc
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1、word题1:如下有关表示正确的答案是()A常温下,pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B将pH4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C用pH3和pH2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液,所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,如此Va10VbDpH13的NaOH溶液与pH1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7题2:对于0.1 molL-1Na2SO3溶液,正确的答案是 A升高温度,溶液pH降低Bc(Na+)2c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)Cc(Na+)c(H+)2c(SO32-)2c(HSO3-)
2、c(OH-)D参加少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大题3:取浓度一样的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,如此原溶液的浓度为()A.0.01 mol/L B.0.07 mol/LC.0.05 mol/L D.0.50 mol/L题4:在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-H2OHCO3-OH-。如下说确的是 A稀释溶液,水解平衡向逆反响方向移动,水解程度减小B通入CO2,平衡向正反响方向移C升高温度,减小D参加NaOH固体,溶液pH减小题5:如下两种溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的答案是()A0.1 mol/L的N
3、aOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B常温下,0.01 mol/L的NaOH溶液与pH2的CH3COOH溶液等体积混合:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C常温下,0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH7,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+)c(H+)题6:某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、C
4、l-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)如此:()上述关系一定不正确的答案是_(填序号)。()假如溶液中只有一种溶质,如此该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()假如四种离子浓度关系有c(NH4+)c(Cl-),如此该溶液显(填“酸性、“碱性或“中性)。题7:25时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,如下判断正确的答案是()A后者仅存在水解平衡,不存在电离平
5、衡B两溶液中存在的粒子种类一样C前者c(OH-)大于后者D分别参加NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)前者增大后者减小课后练习详解题1:答案:C 解析:pH7,即c(H+)c(OH-),根据电荷守恒有c(Cl-)c(NH4+),A错误;醋酸稀释,c(H+)减小,根据水的离子积不变,故c(OH-)增大,B错误;弱酸是越稀越电离,pH2的醋酸中c(H+)是pH3的醋酸中c(H+)的10倍,如此pH2的醋酸浓度比pH3的醋酸浓度的10倍还要大,所以中和等量的NaOH溶液时消耗的pH3醋酸的体积大于pH2醋酸的体积的10倍,C正确;酸中c(H+)与碱中c(OH-)相等,因酸为弱酸,故混合后酸过
6、量,溶液显酸性,pHc(HCO3-)c(CO32-) c(H2CO3)题2:H2S为弱酸,关于硫化氢水溶液,如下说法不正确的答案是()A常温下,pH小于7B存在关系式:c(H+)2c(S2-)c(HS-)c(OH-)C25 时,由水电离产生的c(H+)110-7molL-1D向溶液中参加少量NaOH固体,c(S2-)增大题3:如下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的答案是()A在0.1 molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3-) c(CO32-)c(H2CO3)B在0.1 molL-1Na2CO3溶液中:c(OH-)c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3)C向mo
7、lL-1NaHCO3溶液中参加等体积0.1 molL-1NaOH溶液:c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7,c(Na+)0.1 molL-1:c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)题4:如下说确的是()At时,某溶液pH6,如此该溶液一定为酸性B常温下,将pH11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C常温下,将pH11的NaOH溶液和pH3的HCl溶液等体积混合后,溶液pH7D常温下,物质的量浓度和体积一样的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后,pH7题5:常温下,0.1
8、molL-1的一元酸HA溶液,其溶液的pH1;0.1 molL-1的一元碱MOH溶液,1012,将此两种溶液等体积混合,混合液中离子浓度关系不正确的答案是 ()Ac(OH-)c(HA)c(H+)Bc(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)Cc(A-)c(M+)c(H+)c(OH-)Dc(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)题6:如下浓度关系正确的答案是()A氯水中:c(Cl2)2c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)B氯水中:c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中:c(Na+)c(CO32-)
9、c(OH-)c(HCO3-)c(H+)题7:将0.2 molL-1 HA溶液与0.2 molL-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)c(A-),如此:(如下空白填“或“)(1)混合溶液中,c(HA)_c(A-)。(2)混合溶液中,c(HA)c(A-)_0.1 molL-1。(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-)_0.2 molL-1 HA溶液中由水电离出的c(H+)。(4)25 时,如果取0.2 molL-1 HA溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pHc(CO32-),A错误;根据水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子判断,B正确;C中溶
10、液混合后,得到等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,因CO32-的水解程度大于HCO的电离程度,应有c(HCO3-)c(CO32-),C错误。题4:答案:C解析:水的电离受温度的影响,故不能根据pH判断溶液的酸碱性,A错误;加水稀释氨水,c(OH-)减小,根据温度不变Kw不变,如此c(H+)增大,B错误;C项NaOH与HCl 恰好中和得到强酸强碱盐NaCl,溶液显中性,常温下pH7,C正确;D项反响后溶液中溶质为Na2SO4与NaHCO3,因NaHCO3发生水解而使溶液呈碱性,pH7,D错误。题5:答案:C解析:根据题干可知HA为弱酸,MOH为强碱,二者恰好完全反响生成强碱弱酸盐,溶液显碱性
11、,B正确,C错误;根据质子守恒,A正确,根据电荷守恒,D正确。题6:答案:D解析:在氯水中,氯元素绝大多数以Cl2形式存在,不会存在此等式,A错误;氯气与水反响生成HCl和HClO,HCl电离生成的H+等于Cl-,HClO也会局部电离产生H+,所以应有c(H+) c(Cl-),B错误;C项完全反响后得到CH3COONa溶液,由于CH3COO-水解;c(Na+)c(CH3COO-),C错误;题7:答案:(1)(4)解析:根据反响后c(Na+)c(A-),说明A水解,HA为弱酸,NaA溶液显碱性。(1)因为水解程度较小,所以NaA溶液中c(HA)c(A-)。(2)依据物料守恒有c(HA)c(A-)
12、0.1 molL-1(3)盐溶液中由于水解促进水的电离,而酸溶液如此抑制水的电离。(4)混合后溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液,根据溶液显酸性,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。题1:常温下FeS饱和溶液中Kspc(Fe2+)c(S2-)8.110-17。(1)理论上FeS的溶解度为_g,而实际上其浓度远大于这个值。其原因可能是。(2)FeS饱和溶液中c(H+)和c(S2-)之间存在以下限量关系:c2(H+)c(S2-)1.010-22,为了使溶液里c(Fe2+)达到1 molL-1,现将适量的FeS投入其饱和溶液中。应调节溶液中的c(H+)为_molL-1。题2:如下对“难溶的理解
13、正确的答案是()A在水中难溶的物质,在其他溶剂中也是难溶的B难溶就是绝对不溶C难溶就是溶解度相对较小,没有绝对不溶于水的电解质D如果向某溶液中参加足量另一种试剂时,生成了难溶性的电解质,如此说明原溶液中的相应离子已沉淀完全题3:如下关于沉淀溶解的说确的是()A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时,v(溶解)v(结晶)0D达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液题4:某温度时,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如下列图,又知:Ksp(AgCl)1.810-10,Ksp(Ag2S)6.310-50。如下说确的是()A参加NaCl可以使溶液由a点变到b点Bb点和d点
14、均无AgCl沉淀生成Ca点对应的Ksp大于c点对应的KspD向0.1 mol/L 的硝酸银溶液中滴加0.1 mol/L 的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol/L 的Na2S溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反响方程式为:2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)题5:硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。如下说确的是A温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363
15、K后变为不饱和溶液题6:如下化学原理的应用,主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强;误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;溶洞、珊瑚的形成;碳酸钡不能作“钡餐而硫酸钡如此能;泡沫灭火器灭火的原理。A B C D全部题7:对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH-)Kw,存在等式c(M+)c(X-)Ksp,一定温度下,将足量的AgCl分别放入如下物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 30 mL 0.02 mol/L C
16、aCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 mL 蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A BC D题8:常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)1.410-5、Ksp(AgCl)1.810-10、Ksp(AgI)8.310-17。如下有关说法中,错误的答案是()A常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱B在AgCl饱和溶液中参加NaI固体,有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag2SO4饱和溶液中参加Na2SO4固体有Ag2SO4
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