质量守恒定律.docx

质量守恒定律习题精选（一）1 .为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中参加少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇C2H5SH乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2CO2+2X+6H2O,那么X的化学式为）A.H2SO4B.SO3C.SChD.Ce）22 .参加化学反响的物质在反响前后一定发生变化的是A.原子的种类B.原子的数目C.分子的种类D.分子的数目3 .下面是一些学生的认识，其中正确的选项是）A.但凡跟氧气发生的反响都是化合反响8 .最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子C.一切化学反响都遵循质量守恒定律D.在一切化学反响中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减4 .以下现象不能用质量守恒定律解释的是）A.将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B.将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mLC.将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D.将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻5 .以下说法中，不正确的选项是）A.原子是化学变化中的最小粒子B.化学反响前后，分子的种类一定改变C.化学反响前后，原子的个数一定改变D.分子、原子、离子都可以直接构成物质6 .以下变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是）A.5g水受热变成5g水蒸气B.5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C.100mL水参加100mL酒精，成为体积小于20OmL的溶液D.木炭燃烧后质量减少7 .在化学反响中一定没有发生变化的是）A.原子的种类B.分子的种类C.物质的种类D.元素的化合价8 .小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：11）镁带燃烧的化学表达式为o2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反响前镁带的质量还轻，联系实验过程分析,其原因可能有：;9 .最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质Y2Ba4Cu6Oi3）是以YmC）n、BaCO3和CUo为原料，经研磨烧结合成此过程中所有元素的化合价均不变）。（1）高温超导物质Y2Ba4Cu6Oi3）由种元素组成，其中Y呈价，YmOn的化学式是o12）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是一10 .早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的时机。请你改良他的称量方法，以验证质量守恒定律。11 .如下图，反响前天平平衡，取下此装置装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反响后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反响的化学式表达式。质量守恒定律习题精选（二）1 .镁带在耐高温的容器中密封内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是H氢氧化钠溶液硫酸铜溶液L(B)(C)稀盐酸铁片2 .用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反响前后容器中物质的总质量不相等的是3 .图是铜粉和氧气反响生成氧化铜时，参与反响的铜粉的质量D.1A.8B.4C.24.ag镁在氧气中完全燃烧后,A.(a+b)gB.a-b)g和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约得到bg白色固体，此时参加反响的氧气为）C.-a）gD.无法判断5 .在A+2BC+2D的反响中，9.8gA和8gB完全反响生成14.2gC,同时得到g。6 .化学反响前后，肯定没有变化的是原子的数目；分子的数目；元素的种类；物质的总质量；物质的种类；原子的种类。A.B.C.D.7 .化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰,而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。请答复：1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有的科学精神。（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是o3用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况o4）写出实验室制备氧气的化学反响式o5）实验室可用法来收集氧气。6）用4）5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是填编号a.试管b.漏斗c.酒精灯d.导管e.胶头滴管f.集气瓶g.量筒质量守恒定律习题精选（三）1.某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上图A）。将图A的装置在托盘天平上称量，质量为Wig,然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反响图B）。反响结束后，再次称量，质量为Wz0试分析：/此反响是否符合质量守恒定律?填“符合”或“不符合”）。6%吆盐酸/2）天平显示W2<W的原因是装置不漏气）o盘AB3）在条件下称量W2=W°14）假设生成的H2为0.2g,在标准状况下，气球体积最大不超过Lo标准状况氢气密度为0.0899g/L）8 .请你比拟一下两个“守恒定律”的表述和应用，完成下面的填空和计算：1）参加化学反响的各物质的质量总和，反响后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。根据质量守恒定律，写化学反响方程式时，“等号”两边各原子的数目o12）能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，保持不变。这个规律叫做能量守恒定律。3）计算：根据能量守恒定律，如果图中的那个小孩开始滑下时具有1400J机械能，而滑到中点时他只剩下1150J机械能，那么滑到滑梯底端时他的动能为多少计算时设他受到的摩擦力大小不变）？整个过程有多少机械能转化为热能？9 .小刚和小洁以“化学反响中，反响物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：提出假设化学反响中，反响物与生成物质量Jo确定研究方法分析推理、查阅资料、实验探究。设计并进行实验小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反响前后都进行了标准的操作、准确的称量和细致的观察。实验结论小刚认为：在化学反响中，生成物的总质量与反响物的总质量不相等。小洁认为：在化学反响中，生成物的总质量与反响物的总质量相等。你认为12）的结论正确,请谈谈导致另一种结论错误的原因。3）结论分析请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。4）查阅资料小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。交流表达请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？不超过30字5）结论应用环保部门常用I25空气受CO污染的程度，发生反响的化学方程式为I2O5+5CO=I2+5X,根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是O质量守恒定律习题精选（一）参考答案1.C2.C3.C4.B5.C6.D7.A8.11）Mg+Q2-三>MgQ12）镁带燃烧时有一缕白烟为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的土甘土覆钳上有一层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；9.m4；+3；Y2O312）CO2点拨：注意质量守恒定律的灵活运用10.11）金属燃烧是金属与氧气发生化合反响，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反响的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。2）分别称量反响前后密闭容器的质量。11.遵守质量守恒定律，CaCO3+HClCaC12+H2O+CO2生成CO2气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右。（二）参考答案1. B2.C3.B4.C5.生成C的质量为9.8g+8g14.2g=3.6g6.B7.11）大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。12）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。3）磷燃烧增重的质量等于参加反响的氧气的质量，符合质量守恒定律。4)KClO3m,2>KC1+O2或KMnO4jK2MnO4+MnO2+O2H2O2->H2O+O2)排水集气或向上排空气）。假设中写反响或:acdfo假设中写反响:a、d、fo（三）参考答案L1）符合。2）氢气球有浮力。13）真空。4）2.23Lo2.11）等于，必须相等。2）能量的总量。3）根据能量守恒定律，依题意，滑行一半路程所放出的热能为Q=1400J-1150J=250J由于摩擦阻力的大小不变，在另一半路程还将有同样多的热能放出，即Q2=Q=250J故知：整个过程有Q=Q+Q2=500J机械能转化为热能所以滑到滑梯底端时，他还剩下的机械能为1400J500J=900了在底端，他的势能为零，所剩下的机械能即为他的动能。答：略）3.11）相等；2）小洁；3）小刚在操作过程中反响生成的CCh气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反响物的总质量减少了。14）在化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反响中，反响物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。5）该科学结论对于定量认识化学反响，合理进行化工生产有重要作用。6）CO2