2024年金属及其化合物知识点汇总.docx

金属及其化合物知识点1 .金属原子的最外层电子排布特点(金属原子最外层电子数较少.易失去被外层电子，)2 .在的理M质上金属有哪些共性？(常JSi下除末外均为晶体.有金属光泽.是热、电的良导体，大多有良好的延展性.)3 .金属的化学性成(1)金属与女"的反应辆与氧气反应-常温：4Na+O?=2NaQ加热：2Na+O1=NajO1;铝与氧气反应：一假与5(气易反应，生成较密的氧化物起保护作用4AI+3O2=2AI2O.加热铝箔时,由于外层轨化膜的端点比铝的熔点高，故焙化的液态福并不滴落.除去班化腴的缶箔加热很快生成新的钏化腴,焙化的液态铭并也不滴落.一向愕铁-与氧气反应：3Fe+2O:=三=FeQa(FeQuFeO)(2)金属与水的反应钠与水反应:2Na+2I1.0=2NaOH+H"；试验现象：钠浮在水面±.熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最终消失，在反应后的溶液中滴加的散.溶液变红.铭与水反应：加热时微加反应秩与水反应：高温与水蒸气反应3Fc+4H2O(g)=驾R14+4H2t-<3)金属与侬的反应钠与酸反应：1.2Na2IIC1-2NaC1.H,f,如放入稀盐酸中.是先与酸反应，酸局限性再与水反应，因此Xa放入到酸中Na是不也许过胡的。比钠与水的反应剧烈多。与酸反应：强氯化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常M下，使铝发生钝化现象：加热时,能反应,但无乳气放出：非郎制化性酸反应时放出氧气.与酸反应：强氧化性酸：常温卜浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时.与强辄化性反应,但无氮气放出.非强辄化性酸：铁1.j酸反应有乳气放出.<4)某些金属与城反应：和覆被溶液反应：2AI+2NaOH+2H9=2NaAQ+3H,1.<5)金属与殳溶液反应：钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是自接与水反应,反应后的碱再与溶液中的其他物质反应.如钠投入到或酸俩溶液的反应式：2Na+CSO.+2H-0=Cu<OHI+Na2SO4+比1。铝与盐的溶液反应：如能置换出CUSo、AgNOJ等溶液中的金氏铁与某些盐反应：如Fc+CuSO4=Cu+FeSOw.Fe+2FeCh=3f2等。4.金属的“化的(1)SJ匕他和注文化纳名称氯化钠过辄化钠化学式与化台价讨-2NaaOM-INa：Oa颜色状态白色固体淡货色固体(粉末与HO反应NaXHH2O=2NaOH2Na2O>÷2H2=4NaOH÷2f与C6反应Naq+CO?=Na2COz2NaC2CO2=2Na2COg与酸反应Na2O÷2HC1.2NaCI+H2Na22+4HCI4NaC1.÷O2f+2H2O生成条件的与Ch常淞下反应，4Na+O；=2Na：O声燃钠燃烧：2Na42=Na2O2空气中加热辄化衲：2Na2O+O2-INa2O2用途供辄剂、纸化剂、漂白剂(2)贡化铝：经典的两性氧化物(I)耐火材料(AhO§烙点高)(2)冶炼金属铝-Mi2AIQ°=三=4AI÷30：t.宝石的曳要成分是乳化用两性，化物：既能与强酸反成乂能与强碱反IR生成盐和水的触化物.AhOi+6HCI=2AICh+3HQ.AIQ+2Na0H=二2NaIO<+HQAI2Oj+6H-=2A>+JH2O,AI2Oi+20H=2AI0：+H2O<3>狭的灵化物FcOFCaFcQ(FcQiFcO)铁元素的价态+2+3+2、+3俗林铁红横性氧化铁色态果色粉末红棕色粉末黑色晶体类别破性氧化物碱性敏化物复杂S1.化物水溶性碓溶难溶难溶稳定性不稔定稔定稳定重要化学性质有一定的还原性易被就化为三价铁的化合物与酸反应生成三价快就化合物中+2的铁有还原性.易被班化.5,金属的虱虱化物白色固体rNaOH、Ca(OH)八Ba(OH)八M(OH)-A1.(OH)八Fe(OH)>红褐色固体IFe(OH),蓝色固体；CU(OH)Z溶于水生成强或与酸反应生成盐利水.班溶世受热分解生成金属笈化物和水。特性：A1.(OII)1是两性氢氧化物：Fe(OII)：易被SU匕<>AKftiS(AKOH).):白色难溶于水的股状沉淀.是两性氮制化物.热易分解两性氢氧化物：既能与强酸又能与卷碱反应生成盐和水的药氧化物.AKOHh+3HCI=A1.CIi+3HQA1.(OHh+NaOH=NaA10>+2H。2AI(OHh=AI2Oj+3H2OAI(OH)3的制:在氯化稻溶液中加足及水.A1.Cb+3NH；虫式)=A1.(OHhI+3NH4CI.向质化铝您液中滴加氢粗化纳溶液，巩京是先有沉淀，后溶解,反夜灰：先1.u+3OH=AKOHhI.后AKOHh+OH=A1.O;+2HQ,(2)铁的西贡化物Fe(OH)2Fe(OHh要性质白色难溶于水的沉淀,不稳定，易被氧化成乳斜化铁，颜色变化为：白色一灰绿色一红褐色.反应式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)j因此在制备时常采用指6包：除溶液中的翅：加有机溶剂封住液面：胶头滴管要伸入到溶液中.红褐色难溶于水的沉淀,受热易分蚱.2Fe(01.hT=Feqa+3Hq.能溶于强酸溶液,生成对应的盐.6,重要的殳<1>破酸的和碳皎A的性质Na2COi<Na2CO3IOH2O>NaHCOx性质比较俗称钝破或苏打小苏打NaHCOxWHijItNajCOt小水溶性易溶于水溶于水S(Na23>>S(NaHCOj)溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Na2COj的PH不小于NaHCOi的PH热稳定性枪定2NaHCO5Na2CO5+CO2+H2ONaHCoI的热粒定性比Na2COj差，用于除杂质.与酸反应CO5i+2Ht=Hemr反应剧烈HCOf=H2OYOr等物质的量时Na2CO,K酸址不小于NaHCO,与轼反应易与Ba(OHh,Ca<OHh反应生成BaCoj、CaCoJ沉淀和NaOH能。所有可溶喊反陶生成碳械正盐和水溶液中”.相转化Na-COi溶液能吸取CO2转化为NaHCo3Na2COi+H-O+CO2=2Na1.ICO.,NaHCOi+NaOH=Na2CO3+H2O除COe中的HQ杂版是用饱和的NaHCoJ溶液，而不用NmCQa溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、鲂织、石油、冶金等工业中。发酹粉的重要成分之一：治疗胃酸过多等.<2)明:化学式KA1.(SO02OH2O(十二水合成酸馅钾),无色晶体,易溶于水.明州净水原理：明砒溶于水发生水解反应.生成AHOHb胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。(3)铁欧和史钦注Fc"与Fc”离子的检查：(I)溶液是浅绿色j”(2>与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红(3)加NaOH溶液现望：白色沉淀T灰嫩色红树色(D与无色KSCN溶液作用显红色Fe'-(2)溶液显黄色或棕.黄色(3)加入NaOH溶液产生红褐色沉淀7,金属知识网络(写出各步反应的化学方程式)1、钠元索化合物知识网络:2、铝及其化合物的知识网络3、铁及«化合物的知识网络