考点规范练测试题 用途广泛的金属材料 铜及其重要化合物.docx

考点规范练9用途广泛的金属材料铜及其通要化合物（时间:45分钟满分：100分）一、选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列有关说法中，正确的是（）普通钢较纯铁不易生锈冶炼铝和钠都可以用电解法KSCN溶液可以检验Fe"缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金2 .化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是（）I白色沉荏|红色的神|选项物质a物质b物质C物质dACu2(OH)2CO;,Ba(OH)2Fe(OH)3酚酸溶液BCuONaI(OH)1Fe2O1紫色石荔溶液CCu2OBaCl2Feq和Cu酚酸溶液dCu(OH)2Ba(NO3)2Ie(OH)2紫色石甚溶液3 .下列有关CUSOI溶液的叙述不正确的是()A.该溶液中H、可以大量存在B与石灰乳混合可得波尔多液，常用作杀菌剂C.在Zn与硫酸反应制备出的溶液中滴加少量CuS(h溶液，产气速率减慢D,向11.O.ImolU该溶液中加入足量的铁粉充分反应，生成6.4gCu4 .下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A.在高温条件下,用HZ还原MgO制备单质MgB.在通电条件下，电解熔融Al制备单质AlC.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu5.粗制的CUS(V5乩0晶体中含有Fe1.提纯时,为了除去Fe3常加入少量乩溶液，然后再加入少量减至溶液PH=4,即可以除去铁离了而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是()A.溶解CuSO,5HQ晶体时要加入少量稀硫酸B.加入HA溶液,除F/的离子方程式:2FelH+4OH2Fe(OH)3C.由于CUS0,的催化作用，会使部分HQ2分解而损失D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时FC(OH)S沉淀完全，而CU(OH)?还未开始沉淀6.已知酸性条件卜有如下反应:2CuCuhCu,由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生CU或CUO两者都是红色固体。位同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸加执«、稀硝酸浓硝酸实验现彖红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A.CuB.CuQC.一定有Cu,可能有CuQD.一定有CUQ,可能有CU7 .某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是（）1-*««l-MMA.实验中溶液呈蓝色，试管口有红株色气体产生，说明稀硝酸被CU还原为0,B.实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解.，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验发生反应的化学方程式为3Cu+Cu（N03+4HRO,一4CuS04+2N0t+4H,0D.由上述实验可得出结论:CU在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应8CuSO”是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（）JWW.途径所用混酸中HBO,与HNOI物质的量之比最好为3：28 .相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:=D.利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为O.Imol9 .用无机矿物资源生产部分材料，获得产品的流程示意图如下：«1±r除杂一AIQJ幺1.Al祝FeO*SO1*三*石英jS（物号-Sie1.普Si石灰石维g工成玳下列有关说法不正确的是（）A.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应B.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极C黄铜矿冶炼铜时，SO,可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D,用粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分幅的方法10.某混合物X由Ak0八FeAsCu、SiO?中的一种或几种物质组成。进行如下实验：iitXaOHMfHt过量松1«9.4gXMnG4g固体FF*蓝色溶液和1.92g固体下列有关说法正确的是（）A.步骤I中减少的3g固体一定是混合物B,步骤11中质量减少的物质一定是CuC根据步骤1、H可以判断混合物X的成分为Aka、FCa、CuxSiO2D.根据步骤H可以得出,MFea）：/（Cu）=I：1二、非选择题（本题共3个小题，共50分）11. （14分）合金在生产生活中的应用日趋广泛。（1）镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛H行车车架等，是由于镁合金具有_等优异性能。（2）测定某镁铝合金中镁的质量分数。称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是另称取一定质量的样品放入50Om1.稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图（生成沉淀阶段的图像斜率视为恒定）。则合金中AI的质量为g,NaOH溶液的物质的量浓度为mol1.'（3）有一种镁铝合金（MgSAIQ是贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为MgA%+17H?-17MgH2+12l得到的混合物在6.Omo1.-1.I的盐酸中能完全释放出H2。ImolMgwHui完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出用的物质的量为（要求列出计算过程）。12. （18分）某同学对CU的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：为探究CU（OH）2是否和AI（OH）3一样具有两性，除选择CU（OH）2外，必须选用的试剂为（填序号）。A.氨水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.冰醋酸（2）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：将CUo粉末加热至100Oe以上完全分解成红色的Cu2粉末，该实验说明：在高温条件下，+1价CU比+2价CU更（填“稳定”或“不稳定”）。向CU力中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的高子方程式为.由此可知，在酸性溶液中，+1价CU比+2价CU更（填“稳定”或“不稳定”）»（3）为r探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验（夹持装置未画出），装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接实验开始时，打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下，如果各装置中导管均没有堵塞，则可能的原因是实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的铁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为。装置C中的球形装置的作用是13. （18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到铜矿石的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矶，流程简图如骋HNH，和NHQ傅制»»*贡金属有机层南RH）下:Cil等WAWMBmCuRi)KAi作回答下列问题:反应I是将CU转化为CU(NHj反应中H。的作用是。写出操作的名称:。(2)反应H是铜氨溶液中的CU(NH)F与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式:三操作用到的主要仪器名称为,其目的是(填序号)0a.富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加在水中的溶解度(3)反应III是有机溶液中的CURl与稀硫酸反应生成CUSO,和。若操作使用右图装置，图中存在的错误是(4)操作以石墨作电极电解CUSo,溶液。阴极析出铜，阳极产物是.操作由硫酸铜溶液制胆肌的主要步骤是>>(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是O循环使用的NHa在反应I中的主要作用是O考点规范练9用途广泛的金属材料铜及其重要化合物1.B钢中含有碳等杂质容易形成原电池，腐蚀比纯铁快，错误:冶炼铝和钠都是用电解法，正确;铁离子遇到硫领,化钾显红色，正确;钙是组成骨骼的重要元素，缺钙会引起骨质疏松，血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起缺铁性贫血，正确;青铜为铜锡等形成的合金，不锈钢为铁银等形成的合金，硬铝为镁铝等形成的合金，正确。2. D稀硫酸与Fe(OH储反应得到的FeKSOJ3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酸溶液显无色，A项错误、C项错误:稀硫酸与Fa0,反应得到的FeKSOJs溶液呈黄色，B项错误;稀硫酸与CU(OH)2反应得到的CUSaI溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba(NO，反应得到的BaS0是白色沉淀，稀硫酸与Fe(OH)二反应得到的FeSO,溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石芨溶液变红，D项正确I)3. CHFe2Cu2S0,相互之间不反应，可大量共存，A正确;硫酸铜与石灰乳反应生成氢轨化铜和硫酸钙，即波尔多液，可使细菌中的蛋白质发生变性，常用作杀菌剂，B正确;在Zn与硫酸反应制备H一,的溶液中滴加少量CuS0溶液，Zn置换出Cu,Zn.CU和比S0,构成原电池，可加快反应速率，C错误;CUS(V溶液中加入足量铁粉发生反应:Fc+CuS0TcS0+Cu,(CuS01)=11.×0.Imol1.,=0.Imol,则生成CU的质量为0.ImolX64gmo'=6.4g»D正确。4. B不能用Ih还原MgO制备Mg,而应该用电解熔融MgCh的方法制备，电解饱和食盐水得到NaOH而不是NaiCuO强热分解生成Cu2O而不是Cuo5. B硫酸铜溶解后生成的铜离子会发生水解反应生成氢氧化铜和硫酸，所以加入少量的稀硫酸可抑制铜离广的水解，A项正确；因为氧化亚铁离子时，溶液为酸性，在酸性条件卜.，溶液中不存在大量的OH,故反应物中不应有OH,B项错误;铜离子对过氧化氢的分解具有催化作用，所以使部分过氧化氢损失，C项正确；因为加碱至溶液pH=4的目的是除去铁离子而硫酸铜不损失，所以调节溶液的pH=4时，氢氧化铁完全沉淀而氢氧化铜还未沉淀，D项正确。6. D根据题中信息，由向红色固体中加入稀硫酸得到红色固体和蓝色溶液可推出原红色固体里一定有CUO溶液中的红色固体铜，可能是原来固体中含有铜，也可能是由CUQ与硫酸反应生成的。7. CA项，CU与稀硝酸反应生成NO,在试管口遇到O?而生成NO?,故A错误;B项，加稀硫酸提供了H',M)3在酸性环境下与CU反应，故B错误、C正确;D项，Cu在常温卜.与稀硝酸反应，不与稀硫酸反应，故D错误。8. DCU与混酸反应，3Cu+8HM)K稀)一3CU(N6)2+2N0f+研0,离子反应为3Cu+8M+2N03-3Cu"+2N0t+4HO从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸为2mol时,硫酸为3m子,则混酸中H,SO,与HNO3物质的量之比最好为3：2,A项正确;相对于途径,途径的优点:制取等质量的胆机需要的硫酸少、无污染性气体产生，B项正确;生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量相等，而生成SO”消耗更多的硫酸，则=<，C项正确;途径中硫酸只表现为酸性，没有被还原，D项错误。9. A这是一道综合性的化工生产流程题，涉及电解法制铝、黄铜矿炼铜、石英制硅等。A120lA1黄铜矿(CUFeSjfCu、石英(SigfSi都涉及了氧化还原反应。石灰石、纯碱、石英制玻璃生要发生的反应为CaCOj+SiO.aSiO,+C02tNa2C01+SiO.a2Si03+C0:t,此过程未发生氧化还原反应，故A不正确。10. D步骤I中，加入过量NaOH溶液固体质量减少了3g,溶解的是AhOJ和SiG中的一种或两种,A、C错误;步骤H中加入过量盐酸，FeM溶解后又与CU发生反应，故减少的固体是Fe。和Cu,B错误;步骤II中发生的总反应为FeA+Cu+6HCl2FeCl2+CuC1.+3H20,溶解的固体(6.4g-1.92g=4.48g)中,参与反应的FeO和CU的物质的量相等，均为O.02mol,又因为盐酸过量，FeG完全溶解，剩余的1.92g固体为Cu,即剩余0.03InOlCU,可计算出FeM和CU的质量相等，均为3.2g,D正确。11.答案(1)强度大、密度小、散热性好、消震性好(答案合理即可)(2) 21+2OH+2H0-2A10；+3H215.45(3)MgpAl12+70HCl17MgCli+12AlCl3+35H21Imol35mol/;(I1.)=35mol+17mol=52no1解析(2)镁不与NaoH溶液反应，铝能与NaOH溶液反应生成NaAlar离子方程式为2A1+20H+2HQ2A10z+3H"。由图可知，生成沉淀的总物质的量为0.35mol,其中Mg(OH)2的物质的量为0.15mol,在加入(2402OO)m1.MaOH溶液时，氢氧化铝溶解，发生反应AI(OH),M)HA10尹2HA氢氧化铝的物质的量为02mol,合金中AI的质量为5.4g,IOm1.NaOH溶液中NaoH的物质的量为0.2mol,所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.211>l1.11-1-=omol1.O0.Ol1.12.答案(I)BC稔定CuQ+2H-<+Cu+IV)不稳定(3)gfbcde没有将分液漏斗上部的玻璃塞打开或没有使分液漏斗上部的玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔3CuO+2Nk93Cu+N8+3H20防倒吸解析(1)证明AI(OH)3呈两性的试剂是强酸溶液和强碱溶液，因此要想证明CUsH)2呈两性，也必须选强酸溶液和强碱溶液，稀硫酸和氢氧化钠溶液可选取;氨水是弱碱溶液，冰醋酸是弱酸，均不能选择。(2)物质都有由不稳定状态转化为稳定状态的倾向，所以根据CuO粉末加热至100OoC以上完全分解成红色的CIhO粉末可知，在高温条件下，+1价CU比+2价CU更稳定。向CUa中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜与稀硫酸反应生成的是硫酸铜、水和单质铜，因此该反应的离子方程式为CUQ+211Cu=Cu+HO这说明在酸性溶液中，+1价CU比+2价Cu更不稳定。(3) A装置是制备氨气的，生成的疑气中含有水蒸气，需要通过碱石灰干燥。因为氨气极易溶于水，对过量的究气在进行尾气处理时需要防止倒吸，所以正确的连接顺序是a-*g-*f-*b-*c-*d-*e-ho由于反应中有氨气生成，烧瓶内压强大，导致氨水不能滴卜.，即可能的原因是没有将分液漏斗上部的玻璃塞打开或没有使分液漏斗上部的玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔。实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，这说明有单质铜生成。装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，因此该气体应该是氮气，所以B装置中发生反应的化学方程式为3CuO÷2NI<A3Cu+N2+3H20o由于氨气极易溶于水，宜接通入水中吸收，容易倒吸，所以装置C中的球形装置的作用是防倒吸。13.答案(1)作氧化剂过滤(2)Cu(NH3)4+2RII-2NH÷2NH+CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多(4)O2,HSO1加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO.防止由于溶液中C(OH)过高，生成CU(OH)2沉淀解析(I)Ho具有氧化性，可将CU氧化为Cu:经操作后固、液分开，故操作为过滤。(2)由提示可知发生反应:CU(NH,)f+2RH-CuR,+2NH+2N甘。操作为分液，主要用到分液漏斗。分液目的是a和b.(3)CUR,与I1.So,反应生成CUSoI和RIU操作对应图示中的错误有:液体过多，不利于充分萃取;分液漏斗尖端未紧贴烧杯内壁，会使液体溅出。(4)电解CUSO4溶液时,阳极附近OH放电，生成HSh和0”由稀溶液获得晶体的实验步骤为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(5)结合流程图可知第三处可循环利用的物质为H,S(U反应I中利用MhCl溶液的酸性，控制反应环境的酸碱性。