考点22 溶解度和溶解度曲线.docx

2018中考化学试题汇编：考点22溶解度和溶解度曲线1.（2018江苏连云港）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（）A. T2°C时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙B. 丁2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到TjC,得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D.T2°C时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】根据溶解度曲线判断TzC时，甲的溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙；TzC时，将甲、乙的饱和溶液均降温到TJC,得到的溶液仍饱和；丙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲；T2°C时，甲、乙溶解度均大于30g,甲、乙各30g分别加入100g水中，均不能形成饱和溶液。故选D。2.（2018四川德阳）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（）溶好度g501甲40乙30：O2040温度尸CA.20C时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B.40C时，甲的溶解度大于乙的溶解度C.40C时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D.将40C甲的饱和溶液降温到20,会有晶体析出【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，20。C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数二I”；X100%，故20°C时，甲、乙饱和溶液中100g+溶解度溶质质量分数相等，正确；B、由溶解度曲线可知，40C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；C、由图可知，40时，乙的溶解度为40g,故40时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为s°g=×100%=28.6%,故错误；D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40C甲的饱和溶液降温到20C,会有晶体析出，正确。故选C。3. （2018江苏扬州）KNO3与KCI的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的A.KNo3的溶解度比KCl的溶解度大B.t温度下的KCl的饱和溶液升温至t2,有晶体析出C.A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D.冷却热的KNo3饱和溶液可获得KNe）3晶体【答案】D【解析】A、没有确定的温度，无法比较物质的溶解度，错误；B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以力温度下的KCI的饱和溶液升温至t2,没有晶体析出，错误；C、A点所表示的K。的溶解度是29g,所以饱和溶液溶质的质量分数二2鬼XlOo%=22.5%,错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,100g+29g所以冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNo3晶体，正确。故选D。点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=7-100%°100g+s4. （2018四川雅安）ZnSo4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C. ZnSo4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大片度片D. 40时，ZnSO4的溶解度为41g【答案】A【解析】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSc）4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSo4溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSC）4溶解度难以确定，对应的ZnSo4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSo4饱和溶液的溶质质量分数70C之前，随温度升高而增大，70之后,随温度升高而减小，故C错误；D、40。C时，ZnSo4的溶质质量分数是41%,故D错误。5. （2018江苏宿迁）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C.将t2甲、乙、丙的饱和溶液降温至t°C,所得溶液的溶质质量分数：乙甲二丙D.P点表示Uc时甲、丙两种物质的溶解度都是25g【答案】D【解析】A、溶解度的大小与温度有关，错误；B、丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故降温可以使接近饱和的丙溶液变为不饱和溶液，故错误；C、将t2甲、乙、丙的饱和溶液降温至力,甲乙为饱和溶液，丙为不饱和溶液，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙甲丙，故错误；D、P点表示t°C时甲、丙两种物质的溶解度都是25g,正确。故选D。6.（2018黑龙江哈尔滨）下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B.t3时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C.t3°C时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2,析出晶体的质量甲一定大于乙D.t°C时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液【答案】C【解析】A.对于溶解度受温度影响较大的物质，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，如果甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，错误；B.t3°C时,甲饱和溶液溶质质量分数一定大于乙饱和溶液溶质质量分数，错误；C.甲的溶解度受温度影响比乙大，所以匕时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2,析出晶体的质量甲一定大于乙，正确；D.UC时，乙的不饱和溶液可通过蒸发溶剂、加入固体乙的方法转变成饱和溶液，错误。故选C。7.（2018湖南岳阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.a2°C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=乙丙B.乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙C.a°C时，将30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5D.将a3°C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至azC,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：甲丙乙【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、据图可以看出，az°C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=丙乙，错误；B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故乙中含有少量的甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，正确；C、aC时，乙的溶解度为40g,将30g乙加入50g水中充分溶解，只能溶解20g,故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5,错误；D、a3°C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至甲和乙的溶解度减小会析出固体，而丙的溶解度增大，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲丙乙，错误；故选：Bo8. （2018甘肃白银）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.40°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大C.20时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等D.将40C时乙的饱和溶液降温至20,仍然是饱和溶液【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、40时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确；B、甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大正确;C、20°C时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；D、将40C时乙的饱和溶液降温至20C,仍然是饱和溶液正确。【解答】解：A、40C时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确，正确但不符合题意,故选项错误；B、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；C、20°C时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；D、将40C时乙的饱和溶液降温至20,仍然是饱和溶液正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：Co【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。9. （2018广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）7一丙t*rA.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B. tz°C时，等质量甲、乙、内的饱和溶液中溶剂的质量：甲乙丙C. t2°C时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到匕,所得溶液溶质的质量分数不变D.分别将甲、乙、丙三种物质t2°C的饱和溶液降温到b°C,所得溶液溶质的质量分数乙甲=丙【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，降温不能使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，故A错误；B、tz°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙，因此等质量甲、乙、丙分别配制成饱和溶液所需要的水的质量丙乙甲，即溶剂质量丙乙甲，故B错误；C、t2°C时，甲物质的溶解度为40g,50g水中能溶解甲物质20g,因此将15g甲物质加入到50g水中得到不饱和溶液，又因为甲物质溶解度随温度降低而减小，tC时甲物质溶解度为30g,50g水中能溶解甲物质15g,此时不饱和溶液变成饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数不变，故C正确；D、tC时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2时的溶解度计算，所以分别将甲、乙、丙三种物质t2的饱和溶液降温到匕,所得溶液溶质的质量分数乙甲丙，故D错误。故选：Co【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10. （2018山东泰安）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A,甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出B.60时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液C.通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D.分别将甲、乙物质饱和溶液从60降至20C,甲析出晶体较多【答案】C【解析】A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A错误；B、60时，甲的溶解度为60g,将40g的甲加入50g水中只能溶解30g,能得到80g饱和溶液，故B错误；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；D、溶液的质量没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从60降至20,溶质的析出质量，故D错误。故选C。11. （2018河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为七；t2°C时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲乙（填“大于、"小于或等于）；t2°C时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为，【分析】利用溶解度曲线表示的意义判断即可；根据两物质的溶解度随温度变化的明显程度进行判断即可；根据甲物质在t2时的溶解度来进行解答。【解答】解：如图所示，甲、乙两种固体的溶解度曲线的交点的横坐标是tl,所以甲和乙的溶解度相等时的温度为tl；t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，属于配制相同质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水的质量多t2时，甲物质的溶解度是50g,所以75g甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g25g,烧杯中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是就'x100%=20%o故答案是：ti；20%O【点评】溶解度曲线图中任何点的都表示该温度下100g水溶解一定量溶质所得到的溶液；曲线下方的任意一点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液；曲线上的任意点对应的溶液是一定温度下的该溶质的饱和溶液；曲线上方的任意一点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体（溶质）的共存。12. （2018吉林）根据如图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。（1） P点的含义：在时甲与乙的溶解度1；（2）在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是物质；（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是一降温结晶。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义：在t时甲与乙的溶解度相等；（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是：加入乙物质；（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是：降温结晶。故答案为：（1）相等（或相同）；（2）加入乙物质（或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等，但改变温度不给分）；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。13. （3.00分）（2018呼和浩特）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：（I）IOe时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲>乙（填"或（2） m的取值范围2日VmV40日。（3） 40°C时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40C.下列说法正确的是（填字母）。A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲C.若再降温到20C时，溶液的质量：甲乙D.若再降温到20C时，溶液的溶质质量分数：甲=乙【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：（1）通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，10C时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙；（2） m的取值范围2gm40g;（3） 40C时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40.下列说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲；若再降温到20时，溶液的质量：甲乙。【解答】解：（1）通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大,IOC时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙；故答案为：；（2） m的取值范围2gVmV40g;故答案为：2gm40g;（3） 40C时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40.下列说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲；若再降温到20C时，溶液的质量：甲乙；故答案为：BC；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。14.（2018天津）溶液与人们的生产生活密切相关。（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是Q（填字母）A.高锦酸钾B.汽油C.面粉D.白糖（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是C（填字母）。A.烧碱B.硝酸镂C.氯化钠D.浓硫酸（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。100g水WmIOF甲升温到C溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲或“乙）。某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2°C时，所得溶液中溶质的质量分数为，（结果精确到0.1%)o将t2°C时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至ti°C,所得溶液中溶质的质量分数甲>乙（填“V、J或【分析】（I）根据溶液是均一稳定的混合物，以及溶液的颜色进行分析；（2）根据氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸镂溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变进行分析；（3）根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）高钵酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液显无色，故选：D；（2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸镂溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是C：（3）通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；tC时，甲物质的溶解度时20g,t2C时，甲物质的溶解度是40g,所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B,A、C是不饱和溶液，向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2°C时，所得溶液中溶质的质量分数为：-l-×100%=28.6%;140g降低温，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，tC时，甲物质的溶解度大于t2时，乙物质的溶解度，所以将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t°C,所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。故答案为：（I）D；（2）C；（3）甲；B,28.6%；【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15（2018重庆）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。（I）A点时，该溶液的溶质质量分数为50%。（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是（填字母）。（3）在40时，M物质的溶解度为160即若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是一降温结晶。【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：（I）A点时，该溶液的溶质质量分数50g=100g×100%=50%；（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C,因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；（3）在40C时，M物质的溶解度为160g,若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：降温结晶。50g【解答】解：（I）A点时，该溶液的溶质质量分数=碱Xl00%=50%;故答案为:50%；（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C,因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；故答案为：C；（3）在40时，M物质的溶解度为160g,若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：降温结晶；故答案为：降温结晶；16.（2018贵州安顺）根据表中内容回答下列问题。温度/°C溶解度/g物质020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094随温度升高，Ca（OH）?溶解度的变化趋势是（填“增大”、“减小”或“不变”）o根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是O取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20。C时的100g水中充分溶解，20。C时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是（结果精确到1%）,若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是o25V能酸钾的饱和溶液水图2（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸钱固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是O【答案】.减小；（2）.20-40；（3）.氯化钠；（4）.24%；（5）.升温；（6）.烧杯内水温下降，试管中有晶体析出【解析】通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：减小；根据表格可以看出，在温度在20久40。C范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填:20oC-40oC;（3）20。C时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCI两种固体各36g分别放入20。C时的100g水中充分溶解，20。C时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为：316g×10024;因为硝酸钾的溶解度随31.6g+100g着温度的升高而增大，所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度；（4）硝酸筱溶于水,溶液温度降低,所以向烧杯中加入足量的硝酸铉使之充分溶解，可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出；17（2018陕西）下表是KN在不同温度时的溶解度，回答问题。30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202（1）影响固体物质溶解度大小的因素有（填一种）。（2）3Oe时KNo3溶液的溶质质量分数的最大值是（只列出表达式）。（3）90°C时,将一定质量的KN（X溶液按图示进行操作：9CTCKNO芳液析出IogKN。，共析出69gKNO,共析出蜡的90时的KNO3溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。图中n的数值为【答案】（1）.温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；（2）.色些XlO0%：（3）.不饱和；（4）.93.5145.8g【解析】（1）根据影响固体物质溶解度的因素解答；（2）根据30C时KNO3的溶解度解答；（3）根据由80C降温到60C析出晶体的质量分析解答。（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；（2）由表中数据可知，30时KNo3的溶解度是45.8g,故30C时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是上理X100%;(3)由80降温到60析出晶体的质量为69g-10g=59g,145.8g结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100g。由90C降温到80C析出IOg晶体可知，90时溶解的KNO3的质量为169g+10g=l79g,此时KNO3溶液是不饱和溶液；由表中数据可知，50时，KNO3的溶解度85.5g。降温到50C时，共析出晶体的质量为179g-85.5g=93.5g,故n值为93.5。18.(2018黑龙江齐齐哈尔)请根据下图a、b、C三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题：(1)在C时，a、C两种物质的溶解度相等。(2)在t2°C时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为go(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)t2°C时，a、b、C三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是O(5)下列说法正确的是OA.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小B.将t°C时C物质的饱和溶液升温到t2°C,其溶液的质量一定减小C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高【答案】(1).1.(2).75(3).降温结晶(4).c>b>a或Cba(5).BC【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，在tJC时，a、C两条曲线有交点，故tC时a、C两种物质的溶解度相等；（2）由溶解度曲线可知，t2时a物质的溶解度为50g,即100g水中最多溶解50ga物质，那么50g水中最多溶解25ga物质，故在t2时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为75g；（3）由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，但a受温度的影响变化较大，b受温度的影响变化较小，故若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯；（4）由溶解度曲线可知，t2时a、b、C三种物质的溶解度大小关系是a>b>c,故SC时，a、b、C三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是c>b>a（或Cba）；（5）A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减小，如升高温度，此时溶质质量分数不变，错误；B、由溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而增大，故将力时C物质的饱和溶液升温到t2°C,有C物质析出，其溶液的质量一定减小，正确；C、俯视读数，数据偏大，容器内水的体积实际偏小，故配制的溶液中溶质的质量分数将偏高，正确。故选BC。