3-3-2b（学后即练）.docx
1 .下列除杂的操作不正确的是()A. Mga2溶液中混有少量Fea3：加入足量镁充分反应后过滤B. FeC1.溶液中混有少量Fea3：加入过量铁粉充分反应后过滤C. CUCl2溶液中混有少量FeCN加入NaOH溶液充分反应后过滤D. CUC1.溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2将Fe?+氧化成Fe3十,再加入ClIo充分反应后过滤解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCb+3H2OFe(OH)3+3HCI,加入镁与H+反应，使上述平衡右移，使Fe3+转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCI3与Fe反应生成Fec1.而达到除杂的目的，B正确；先用IhCh将Fe?+氧化成Fe3+,再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H+反应将Fe3+转化成Fe(OH)3而除去，D正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2+Fe3+均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。答案：C2 .下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 1.OmOl1.r的KNO3溶液：H+、Fe2+>C>SOfB. 1.omOI1.-I的FeC1.溶液：NO>Na+>K*、ClO-C.使酚酸变红的溶液中：Na+、C.SO>Fe3+D.酸性溶液中：NO入SO>Fe3+>Mg2+解析：A项中KNO3在酸性条件下能氧化Fe2+;B项中Qo-能氧化Fe?+;C项中Fe3+在碱性条件下生成沉淀，只能存在于酸性溶液中。答案：D3 .在Fea3、ClICI2混合溶液中，加入肯定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中肯定含有的阳离子是Fe2+,肯定不含Cu2+B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中肯定含有的阳离子是Fe?+,可能含CF和Fe3+C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中肯定含有的阳离子是Fe3+和Fe?+,肯定不含CM+D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中肯定含有的阳离子是Fe2+,肯定不含Ci?+和F/+解析：氧化性Fe3+>C>2+>Fe2+,加入铁粉后有固体剩余，Fe3+肯定不存在；若剩余固体全部都是铜，溶液中还可能有Ci?+,也可能恰好被完全置换；若剩余固体是铜和铁，则溶液中不行能有Ci?+。答案：D4 .将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应状况设想的评价正确的是（）选项反应状况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中肯定有Fe?+,Cu2+,肯定无Fe3+正确，F/+和Fe>Cil均口J反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中肯定有Fe?+、Cu2+,无Fe3+正确，Fe和CIl与Fe3+都反应，故有Fe?+和CM+,无Fe3+C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中肯定只有Fe?+,无CM+正确，CIl有剩余，故无CiP+D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中肯定有Fe?+,Cu2+不正确，不行能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应解析：当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3+存在，A项错误;当铁过量时，铜不与Fe3+反应，无CM+生成，此时溶液中不存在CiP+和Fe3+,B项错误；铜有剩余则溶液中肯定无Fe3+,可能有C/+,C项错误；铁比铜活泼，不行能铁剩余而铜无剩余，D项正确。答案:D5 .已知A为常见的金属单质，依据下图所示的关系：下列说法正确的是()A. A为Fe,B为FeoB. C-D溶液的颜色改变：由浅绿色到黄色C.的离子方程式：Fe+Fe3+=2Fe2+D.的离子方程式：4Fe(OH)2+2+2H2=4Fe(OH)3解析：从最初条件看，框图很模糊，干脆得不出结论，但找到“题眼”-“红褐色固体F"，就可快速得出F是Fe(OH)3,从而得出A为Fe,“黑色晶体”B为Fe3O4,继而推出C为FeCI2,D为FeCl3,E为Fe(OH)20的离子方程式：2Fe2+C1.=2Fe3+2C，的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+o答案：B6.依据下列转化关系，回答有关问题。(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为,试剂1是下列物质不能作为试剂2的是(填序号)。a.Cl2b.新制氯水c.浓硫酸d.Se,硝酸固体A溶于稀盐酸的化学方程式为(4)溶液C到溶液F红色加深的缘由是(5)某同学在试验时向E中加入了过量的一种固体物质，发觉颜色褪去，现对褪色缘由进行探究。提出你的假设：为了对你所提出的假设进行验证，你设计的试验方案是解析：从框图可知，Fe和稀盐酸反应生成FeC1.溶液，为浅绿色，即D的主要成分为FeCI2,加入试剂2后变为棕黄色溶液，联想最终变成深红色溶液F(硫氯化铁溶液)，可以推断溶液E中含Fe3+,试剂2为强氧化剂，能将Fe?+氧化成Fe3+,S不符合条件。Fe与H2O(g)反应生成固体Fe3O4,Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,所以溶液B为Fecb和FeCl2的混合溶液，加入试剂1(KSCN溶液)后，Fe?+变成Fe(SCN)3,加入试剂2(强氧化剂)，Fe?+被氧化为Fe3+,并进一步转化为Fe(SCN)3,所以溶液红色加深。答案：(I)FeCbKSCN溶液(2)d(3)Fe3O4+8HCl=2FeCI3+FeCl2+4H2O(4)溶液中的Fe?+被氧化剂氧化成Fe3+,使Fe3+浓度增大，从而生成更多的硫氯化铁使红色加深(5)加入还原剂将F，还原用胶头滴管取少量颜色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氨水。假如溶液起先不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液不变红色，则假设不正确
