2第二节 海水“晒盐”.docx

其次节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程Ol学问管理1.海水晒盐方法：M，也称太阳能蒸发法。原理：先将海水（或海边地下卤水）引入池，经口晒蒸发水分到肯定程度时，再导入池，接着日晒，海水就会成为食盐的溶液，再晒就会渐渐析出食盐。Z1.I增加溶制、改变"度r1一流程：海水I'）溶液嬴I溶NbM少溶机l¾在玛收H饱和溶液3.结晶,定义：在肯定条件下，固体物质从它的溶液里以晶体的形式析出的过程。海水晒盐的过程称为。02基础题1 .（2019呼和浩特）我们每天生活在不断变更的物质世界里。下列变更属于化学变更的是（）A.海水晒盐B.食物腐败C.汽油挥发D.石油分谯2 .海水晒盐是（）A.利用日晒，使海水分解B.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小C.利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发D.利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发3.我国的海岸线幅员宽阔，有足够的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中（）A.溶剂的质量不变B.氯化钠的质量不变C.氯化钠的质量分数始终不变D.氯化钠的溶液质量保持不变4 .用“不变”“增加”或“削减”填空。在肯定温度下，向饱和的NaCl溶液中进行如下操作：（1）加入少量NaCl后，溶液的质量O（2）若向其中加入少量水，则溶质的质量,溶液的质量o（3）若温度不变，蒸发掉少量水，则溶质的质量,溶液的质量c5 .含有蔗糖晶体的溶液A,从冰箱里取出放置一段时间后，晶体渐渐消逝，形成溶液对于溶液A和B,肯定处于饱和状态的是；两者相比，较浓的溶液是O6 .同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的，总结归纳大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并将结果填写在下面的横线上。（1）将饱和溶液变成不饱和溶液的方法：；o（2）将不饱和溶液变成饱和溶液的方法：;。03中档题7 .海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是（）8 .室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图所示），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（）A.硝酸钾8 .氯化钠C.硝酸钱D.氢氧化钠9 .从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（）食盐zK巫I贮水池I旦I蒸发池I旦I结晶池I里IfeA.经过第步操作，海水中的成分基本不变B.蒸发池中，氯化钠溶液渐渐变浓c.经过第步的操作，进入结晶池后，接着蒸发水，有发生D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液10 .海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广袤。请回答下列问题：(1)海水淡化：世界上己采纳的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采纳法。海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：图中的是池，是池，图中的“母液”是氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。11 .为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某探讨小组开展了以下的探究活动，请你依据试验数据归纳出结论。试验一：KN)3在20水中达饱和时溶解的质量水的质量/g1050100KNO3的质量/g3.215.831.6结论：当一相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。试验二：KNO3在.20g水中达饱和时溶解的质量温度/204060KNoSB的质量/g6.312.822.0结论：当水的质量相同时，。12.11.海水在渐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位：g)的关系如表所示:海水密度(gm1.1)CaSOiNaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.01().011.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)依据表中数据可知一般海水的密度小于g/m1.o(2)在海水晒盐的过程中，卤水的密度应限制在什么范围内？为什么？缘由是O第2课时溶解度Ol学问管理1.固体物质的溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在g溶剂里达到状态时所溶解的质量。影响因素：溶质和溶剂本身的性质、<.方法点拨：溶解度概念的四要素：条件：在肯定温度下；标准：在克溶剂里；状态：达到状态；单位：“克（g）”。温馨提示：溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念已经规定为100g0易混点拨：物质的溶解度和物质的溶解性不一样。物质的溶解度是对物质溶解性的定量表示，溶解性确定溶解度的大小，溶解度反映物质的溶解性。2 .气体的溶解度定义：在肯定压强、肯定温度下1体积水最多溶解气体的体积数。影响因素：气体本身的性质、。变更规律：在肯定压强下，温度越高，气体的溶解度越；在肯定的温度下，压强越大，气体的溶解度越3 .溶解度曲线点：（1）曲线上的点，表示物质在某一温度时的O（2）两曲线的交点，表示两物质在某一温度时的,其饱和溶液中溶质质量分数也相.同。线：曲线表示物质的溶解度随温度的变更而变更的状况。（1）大多数固体物质的溶解度随温度的上升而,表现在曲线“坡度”比较“陡”，如：KNO3：（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响,表现在曲线“坡度”比较“缓”，如：NaCl;（3）极少数物质的溶解度随温度的上升而,表现在曲线“坡度”下降，如：Ca（OH）20面：c（1）曲线及曲线上面所表示的溶液为溶液。（2）曲线下面所表示的溶液为溶液。降温结晶：对于溶解度受温度影响较大的物质（如硝酸钾），可采纳的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。02基础题1 .下列对“20°C时，硝酸钾溶解度为31.6g”的说明正确的是（）A. 20时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里B. 20时，100g溶液中含31.6g硝酸钾C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D. 20时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾2 .与固体溶解度无关的因素是（）A.溶质和溶剂的质量B.溶液的温度C.溶质的性质D.溶剂的性质3. 20°C时，50g水最多可溶解5gA物质；40°C时，100g水最多可溶解10gB物质，则A和B的溶解度相比是（）A.A>BB.B>AC.A=BD.无法比较4. （2019临沂）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.20°C时，甲溶液中溶质的质量分数肯定比乙溶液的大B.将40时甲的肯定量饱和溶液降温至20°C,溶液质量不变C.甲的溶解度大门乙的溶解度D.40°C时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20°C,甲、乙溶液均为饱和溶液5. （2019淄博）肯定温度下，向图I烧杯中加入肯定量的水，如图11所示，所得溶液与原溶液相比，下列推断肯定正确的是（）A.所得溶液是饱和溶液B.溶质的质量分数变大C.溶质的质量增加D.溶质的溶解度变大6. （2019山西）小华在饮用碳酸饮料时。发觉有大量气泡冒出。他联系学过的学问从不同角度加以说明。从物理变更的角度说明为从化学变更的角度说明为（用化学方程式表示）。03中档题7. 取等质量的下列条件下的Ca（OH）2溶液，汲取C02最多的是（）A.10的不饱和溶液B.10的饱和溶液C.30的不饱和溶液D.30的饱和溶液8 .生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变更而变更的是（）A.夏季，鱼塘中的鱼经常会浮在水面呼吸9 .喝了汽水以后，经常会打嗝C.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生10 （2019内江）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（）A.甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大B.t2时，10g水中加10g甲，充分搅拌可得20g甲溶液C.其他条件不变，上升温度可运用甲的饱和溶液变成不饱和溶液D.t1°C时，甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等10. （2019泰安）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A. t1.时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲B. t2时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C.分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2°C时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可实行恒温蒸发溶剂的方法I1.（2019泸州）己知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，请据表回答下列问题。度物质1020304050607080NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变更趋势更大的是;T°C时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于之间（从上表温度中选取最近的两个数值）。（2）80C时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是；将所得溶液冷却到10时，溶液的质量是g12.（2019青岛）tJC时，将a、b两种固体各18g,分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2°C时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。丙请填空：从tC到t/C的变更过程中，始终处于饱和状态的是（填"a”或"b”）的溶液。（2）图丙中曲线M表示的是（填"a”或"b"）的溶解度曲线。（3）若a中混有少量的b,可采纳,结晶的方法提纯a。13（2019滨州）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：（Dt1时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是；（2）M点的含义是；（3）t.°C时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是；（4）将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t所得溶液的溶质质量分数大小关系是第3课时粗盐的提纯01学问管理1 .粗盐中难溶性杂质的去除目的：除去粗盐中的杂质。步骤：（1）：将粗盐加入盛有适量水的烧杯里溶解。:过渡时遵循“一贴、二低、三靠”。（3）：把所得滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。温馨提示：玻璃棒的作用有：溶解时用玻璃棒搅拌，以加速食盐的溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体受热匀称，防止液滴飞溅。2 .除去粗盐中的可溶性杂质方法：应向食盐水中加入过量的氯化钢（BaCIJ除去溶液中的离子，然后加入过量的氢氧化钠（NaOH）除去溶液中的离子,再加入过量的碳酸钠（NazCOJ除去溶液中的钙离子和过量的离子,过滤去除沉淀后，再加入适量的,将溶液的PH调为7,除去多余的C0r、OFF,得到精盐水，最终经蒸发结晶即得精盐。原理：Na2SO,+BaCl2=BaSO.1I+2NaClMgCl2+2NaOH=2NaCl÷Mg（OH）21Na2C03+CaC12=CaC031+2NaClNa2C03÷2HCl=2NaCl+H2O+CO>tNaOH+HCl=NaCl+H2O温馨提示：Na2CO3必需放在BaCk之后，以除去过量的钢离子。3 .结晶降温结晶：当溶解度受温度影响的固体物质中混有少量溶解度受温度影响的物质时，如硝酸钾中含有少量的氯化钠，可采纳降温结晶的方法得到硝酸钾。蒸发结晶：当溶解度受温度影响的固体物质中混有少量溶解度受温度影响的物质时，如氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采纳蒸发结晶的方法得到氯化钠。02基础题1 .将饱和溶液放在蒸发皿里利用酒精灯加热，使溶质从溶液中结晶析出，何时可停止加热（）A.滤液起先沸腾B.水分完全蒸干C.出现大量固体D.出现少量固体2 .下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”试验中，操作错误的是（）A.捣碎研细B.搅拌溶解C.引流浊液D.搅拌防溅3. （2019德阳）试验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学爱好小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。设计了如图所示的操作。下列有关分析中正确的是（）试样T适量水T操作I操作11KNo3<T操作InA.操作I操作III分别是溶解、加热蒸发、过滤B.操作I是过滤，将氯化钠固体从溶液中分别除去C.操作H是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D.操作IlI是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分别出来4. （2019淄博）海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简洁地概括为：溶解一一过滤一一蒸发，下列说法错误的是（）A.试验前须要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B.粗盐若未能充分溶解，则试验结果中食盐的含量将偏低C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热5.某爱好小组通过下列试验提纯NaCl.请依据上图的试验过程回答下列问题：（1）操作、依次为下图中的（填字母序号）。（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的缘由是（填字母序号）.A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.蒸发时，看到晶体析出，马上停止加热D.溶解11g含有泥沙的NaCI时，加入的水量不足（3）用上述试验所得的氯化钠配制5%的氯化,钠溶液50g,不须要的仪器为（填字母序号）。A.量筒B.天平C.烧杯D.漏斗E.蒸发皿F.玻璃棒G.酒精灯03中档题6 .粗盐提纯试验中，搭建蒸发装置时，下列操作中应首先进行的是（）A.放置酒精灯B.固定铁圈位置C.点燃酒精灯D.将蒸发皿放置在铁圈上7 .从混有少量NaCl的KN中分别NaCI有如下的操作：过滤；降温；在高温下加适量的水溶解；用少量水洗涤；蒸干。依次正确的是（）A.B.C.©©D.8. .（2019青岛）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钢、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。试验操作过程如下图所示:下列说法错误的是（）A.试验操作步骤也可以是B.操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的PH调为7C.在试验操作过程中，氯化钢和碳酸钠溶液的添加依次可以颠倒D.操作得到的沉淀中共有四种物质9. （2019巴中）某化学爱好小组的同学做粗盐提纯试验，如图是同学们做粗盐提纯的试验示意图。请回答下列问题：（1）操作中玻璃棒搅拌的作用是o操作中的错误是o（3）粗盐提纯试验中的操作依次为（填操作序号），以及称量精盐并计算产率。（4）操作中，当视察到蒸发皿内时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。04试验突破10. （2019郴州）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出许多的物质，如:氯化钠、镁等。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：（1）图中是（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）试验室除去粗盐中难溶性杂质的主要试验步骤有：I溶解，II（填操作名称），III蒸发。上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是该玻璃仪器在步骤11中的作用是；（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：该过程中反应I的基本反应类型是；写出反应H的化学方程式：O参考答案第1课时海水“晒盐”的过程学问管理1盐田法蒸发结晶饱和气候温柔光照足够2.（1）饱和（2）饱和3.饱和蒸发结晶基础题1 B2.C3.B4.不变（2）不变增加（3）削减削减5.AB6.加溶剂上升温度（2）加溶质降温蒸发溶剂中档题7C8.C9.D10.多级闪急蒸镭（2）蒸发结晶饱和11.温度温度越高，溶解KNO3的质量越多12.（1）1.131.21gm1.1.26gm1.范围内在这个范围内，氯化钠析出量较大，且杂质析出量较小第2课时溶解度学问管理1 100饱和温度100饱和2.温度压强小大3.溶解度(2)溶解度相等(1)增大(2)很小(3)减小(1)饱和(2)不饱和冷却热饱和溶液基础题2 D2.A3.D4.D5.C6.气体溶解度随压强减小而减小，打开饮料瓶塞，气压减小，二氧化碳溶解度变小，所以有大量气泡冒出H2CO3=CO21+H2O中档题7 B8.C9.C10.DH(l)硝酸钾(或KNo3)20°C30(2)NaCl156.712.(l)b(2)a(3)降温13.(1)B>C>A(2)t2时A、C两种物质的溶解度相同37.5%(4)B>C>A第3课时粗盐的提纯学问管理1(1)溶解(2)过滤(3)蒸发结晶2.硫酸根镁领盐酸3.很大较小很小较大基础题1C2.A3.D4.D5.(1)C、B、A(2)BD(3)DEG中档题6A7.C8.C9.(1)加快粗盐的溶解速率(2)缺少玻璃棒引流(3)(4)出现较多量的固体,试验突破10(l)蒸发池(2)饱和溶液(3)过滤玻璃棒引流(4)复分解反应Mg(OH)2+2HCl=MgCI2+2H2O