阶段检测卷三.docx

阶段检测卷三本卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，总分值100分,考试时间60分钟。第一卷（选择题共40分）一、选择题（每题2分，共40分）1 .以下过程中不涉及化学变化的是（）A.海水制镁B.熟石灰改进酸性土壤C.酒精杀菌、消毒D.别离液态空气得到氧气和氮气选项单质氧化物化合物混合物A铝合金五氧化二磷盐酸空气B水银水硝酸较冰水混合物C金刚石干冰氧化铜生理盐水一D钢生石灰火碱煤2 .以下各选项中，物质的分类全部正确的选项是（）3 .以下说法不正确的选项是（）A.高花未吐，暗香已远一一分子不断运动B.品红在热水中比在冷水中溶解得快一一温度越高，分子运动越快C.碘升华变为碘蒸气一一分子的大小发生了改变D.氢气在氧气中燃烧一一分子可以再分4 .以下对分子、原子和离子的认识正确的选项是（）A.分子和原子在化学变化中都能够再分B,只有分子能保持物质的化学性质C.原子的质量主要集中在原子核上D.离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用5 .以下微观模拟图中”和分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（）6 .如图表示的是纯洁物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，假设整个大圆圈代表纯洁物，那么在以下选项中，能正确指出、所属物质类别的是（）A.单质含氧化合物B.化合物箪化物C.单质化合物D.化合物氧化物7 .市场上有“葡萄糖酸锌、“高钙牛奶、“绿色碘盐等商品，这里的“锌、钙、碘指的是（）A.元素B.分子C.单质D.原子8 .用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。以下有关该原子的说法不正确的选项是（）A.属于金属元素B.电子数为92C.核电荷数为92D.相对原子质量为1439 .如图为元素周期表第4周期的一局部。据此判断以下说法中错误的选项是（）26 Fe铁55. 8527 Co钻58. 9328 Ni锲58. 6929 Cu铜63. 55A.镶元素的符号为NiB.钻元素的相对原子质量是58.93gC.从左到右各元素的原子序数依次增大D.各元素都属于金属元素10.以下化学符号中数字“2表示的意义，正确的选项是（）.SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子B. 2Fe：表示2个铁原子+2C. Mg:表示一个镁离子带有2个单位的正电荷D. S2:表示硫元素的化合价为-2价11.分析推理是化学学习过程中的常用方法。以下推理正确的选项是（）A.纯碱的水溶液呈碱性,所以纯碱属于碱类B.分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C.中和反响生成盐和水,所以生成盐和水的反响一定是中和反响D.化合物是含有不同元素的纯洁物,所以含有不同种元素的纯洁物一定是化合物12.2019年5月18日，国际学术期刊？自然纳米技术?封面文章介绍了来自中国的重要成果:新型催化剂可把CO?这一温室气体高效转化为清洁液体燃料一一甲醇（CHQH）。以下关于甲醇的说法错误的选项是（）A.甲醇属于有机物B.甲醇中碳元素的质量分数是37.5%C.甲醇的相对分子质量是32gD.甲醇分子中C、H、0原子个数比为1：4：113 .以下化学用语表示正确的选项是（）A.3个铁离子：3F/+B.1个臭氧分子（+17）287C.镒酸钾的化学式:KMnolD.氯离子的结构示意图:L14 .以下关于化学方程式4P+50z型2P2O5的读法，错误的选项是（）A.磷和氧气在点燃的条件下反响生成五氧化二磷B.在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反响，生成五氧化二磷C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧分子结合生成2个五氧化二磷分子D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反响，生成284份质量的五氧化二磷15 .关于化学反响类型说法正确的选项是（）A.有单质生成的反响是分解反响B.两种化合物之间的反响是复分解反响C.元素存在形态发生改变的反响是置换反响D.化合反响前后分子数可能不变16 .用以下装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能到达目的的是（）17 .以下化学方程式符合事实且书写正确的选项是（）A.向氯化钙溶液中通入少量的C02zCaCl2+C02+H20CaCO31+2HC1B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜:Cu+H,SUii-CuSO4+H2tC.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+30i殓2FeAD.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3018.某化学反响的微观示意图如下，以下说法不合理的是（）A.甲物质中硫元素的化合价为-2价B.反响物的分子个数比为1：1C.丙物质中硫元素和氧元素的质量比为1：1D.该反响符合质量守恒定律19.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反响，一段时间后,测得相关数据如下图。以下说法正确的选项是（）A.x=3.1B.该反响中甲、丁的质量变化比为14：85C.该反响属于置换反响D.乙一定是该反响的催化剂20 .在一个密闭容器内有如下反响，反响前后测得各物质的质量如下表所示：物质MNPQ反响前的质量/g4043.64.8反响后的质量/g待测1312.610.8以下说法正确的选项是（）A.该反响为化合反响B.反响生成的P和Q的质量比为3：2C.待测值为24D.N和P的相对分子质量之比一定为1：1第二卷（非选择题共60分）二、填空简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共39分）21 .中兴缺“芯事件震惊国人。芯片是电脑、智能家居等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。（1）硅与金刚石结构相似,那么构成硅的粒子是（填粒子名称）。硅原子结构示意图为（+14）284C/，下面是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是（填序号）。光优发电的太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能号化为能。（3）自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在,请写出二氧化硅的化学式o硅胶是常用的枯燥剂，其主要成分可视作二氧化硅（如图），你认为硅胶可作枯燥剂的原因可能是（写一条即可）。硅胶枯燥剂（4）以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料制备高纯硅，生产过程示意图如下：上述四个步骤中属于物理变化的是O物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反响的化学方程式:O22 .以下图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请答复以下问题：（1）图表示的化学方程式为O（2）从微观角度解释图、图变化的本质区别是。（3）由图、图可得到：化学变化中一定不变的粒子是,可能发生改变的是分子的O（4）由图还能获得的一条信息是。23 .我国科学家研究出碳化铝（Mo2。负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和HQ在120°C下发生反响，反响微观模型如以下图所示。（1）反响微观模型中，除铝外还有一种元素，有一种单质分子。（2）该反响过程中：构成催化剂的各原子（填“有或“没有）变化。金原子对(填“C0或"HQ)起吸附催化作用。反响的化学方程式为O24 .化学用语是学习化学的重要工具。(1)写出以下微粒的化学符号：钠原子O三氧化二氮分子O5个氢氧根离子o锌离子O(2)用以下字母序号填空：a.明矶b.碘水c.氮气d.碳酸氢钠用于净水。用于检验淀粉。用于治疗胃酸过多。用作粮食保护气。(3)写出以下反响的化学方程式：磷在氧气中燃烧O硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响O碳酸钙高温分解O铜与硝酸银溶液反响O25 .“舌尖上的中国在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口,原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇反响生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯,请完成以下问题：酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化学式C2H1O2C3H6O2C3H6O2X(1)甲酸甲酯(C2HQ2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为;(2)甲酸乙酯支3比。2)中碳元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%);(3)比拟归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为o三、实验探究题(每空3分，共15分)26 .甜叶菊昔具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国。实验小组欲探究甜叶菊昔的元素组成，进行如下实验：【提出问题】甜叶菊昔由什么元素组成？【进行实验】小晴取适量的甜叶菊甘按以下图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨,原因是。经改进实验后，检验到甜叶菊昔在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊昔中一定含碳、氢元素。【继续探究】为进一步确定其元素组成，利用以下图进行实验。(:装置C中的氧化铜能确保甜叶菊昔中的碳元素完全转化为二氧化碳)(1)实验前要通一会儿氮气，目的是O(2)A装置中发生反响的化学方程式为o【数据记录】4.02g甜叶菊昔在C装置中充分燃烧后,D装置增重2.7g,E装置增重&36go(产物被完全吸收)【分析与结论】数据分析:4.02g甜叶菊昔中氧元素的质量为g,由此确定甜叶菊昔是由碳、氢、氧元素组成。【反思评价】假设没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是（填“偏大“偏小或“无影响）o四、计算题（共6分）27 .向IOgCaC中不断参加稀盐酸，其质量变化如下图，请答复以下问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反响时,所加稀盐酸的质量为go（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）答案精解精析1. D海水制镁有新的物质镁生成，属于化学变化,A错误；熟石灰改进酸性土壤过程中熟石灰与酸性物质发生化学反响生成盐和水，属于化学变化,B错误;酒精杀菌、消毒是酒精与蛋白质发生反响,使蛋白质变性,属于化学变化,C错误;别离液态空气得到氧气和氮气，是根据沸点不同，进行混合物的别离，属于物理变化,D正确。应选D。2. C铝合金是混合物,盐酸是溶液,是混合物,A错误;冰水混合物由同一种物质组成，故不是混合物,B错误;金刚石是单质，干冰是氧化物，氧化铜是化合物，生理盐水是混合物,C正确；钢是混合物,D错误。3. CA项，高花未吐，暗香已远是分子不断运动的结果，正确;B项,温度越高,分子运动越快,所以品红在热水中比在冷水中溶解得快，正确;C项,碘升华变为碘蒸气是因为碘分子之间的间隔变大，分子大小不变，错误;D项，氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，氢分子、氧分子分别分解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合形成水分子，大量的水分子聚集成水，证明分子可以再分，正确。4. CA项,分子在化学变化中能够再分,原子在化学变化中不能再分,错误;B项,分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误;C项，原子的质量主要集中在原子核上，正确;D项，离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误。5. CA、B中表示混合物,D中表示化合物,C中表示单质。6. D假设整个大圆圈代表纯洁物，而纯洁物包括单质和化合物,化合物包括含氧化合物,含氧化合物包括氧化物,那么为单质,为化合物,为含氧化合物,为氧化物,故D正确。7. A物质由元素组成，这里的“锌、钙、碘是指元素，故A正确。8. DA项，由于铀的偏旁是“车，故铀元素属于金属元素;B项,原子中质子数等于核外电子数，故铀原子核外有92个电子;C项，原子中质子数等于核电荷数，故铀原子的核电荷数为92；D项,相对原子质量弋质子数+中子数=92+143=235,铀原子的中子数是143,故D不正确。9. B相对原子质量的单位为“1，常省略不写，钻元素的相对原子质量应为58.93,故B错误。10. BA项,标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO2中的"2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子,错误;B项,标在元素符号前面的数字表示原子的个数,2Fe中+2的“2表示2个铁原子，正确;C项,标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值,Mg可表示镁元素的化合价为+2价,错误;D项,标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数,S?一中的“2表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，错误。11. D纯碱的水溶液虽然呈碱性,但纯碱并不属于碱类,纯碱是碳酸钠的俗称，是一种常见的盐,故A错误；分子、原子可以构成物质，但物质不一定是由分子、原子构成的，比方氯化钠是由离子构成的，故B错误；金属氧化物与酸反响也可以生成盐和水,所以有盐和水生成的反响不一定是中和反响,故C错误;化合物是由不同种元素组成的纯洁物,故D正确。12. C甲醇是含有碳元素的化合物,属于有机物,故A项说法正确；甲醇中碳元素的质量分数是-×100脏37.5%,故B项说法正确；相对分子质量的单位是“1，不是“g，常常省略不写,故C项说法错误；1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的,那么甲醇分子中C、H、0原子个数比为1：4：1,故D项说法正确。13. B3个铁离子：3Fe”,3Fe2+表示3个亚铁离子。1个臭氧分子：。3。镒酸钾的化学式:LMnO.高镒酸钾的化学式:KMn0“氯原子的结构示意图:D/。14. B磷和氧气在点燃的条件下反响生成五氧化二磷,A项正确；化学方程式中化学式前的系数表示参加反响的微粒个数比,B项错误;在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子,C项正确；在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反响，生成284份质量的五氧化二磷,D项正确。15. DA项,如Zn+H2S0-ZnSoDH21,有单质生成,但属于置换反响,故A不正确;B项,如2Na0H+C02-Na2C03+H20,不属于复分解反响，故B错误;C项,如20-2%t+O2f,氢、氧元素的存在形态均发生了改变，但该反响属于分解反响，故C错误;D项,如乩+CL虻2HC1,属于化合反响，反响前后分子个数没有改变，故D正确。16. DA项,稀硫酸和碳酸钠溶液反响，生成物中有二氧化碳气体，装置不是密闭容器，不能验证;B项,硝酸钾和氯化钠不反响，不能验证;C项,镁条在空气中燃烧，空气中的氧气参加了反响，但实验未在密闭容器中进行，不能验证;D项，铁与硫酸铜溶液反响生成铜与硫酸亚铁,反响中没有气体参加或生成，装置可不密闭，可以验证。17. D向氯化钙溶液中通入少量的二氧化碳不会发生反响,A错误;铜与稀硫酸不发生反响,B错误;铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁,C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反响生成氯化铁和水,D正确。18. B由题图可知，甲为HS乙为丙为S（k丁为Ho化学方程式为2IS+32-2S02+2H20oH2S中硫元素的化合价为-2价,A正确；反响物的分子个数比为2：3,B错误；丙中硫元素与氧元素的质量比为32：16X2=1：LC正确；该反响符合质量守恒定律,D正确。19. B根据反响前后物质总质量相等，可得10+10+6=8.6+x+14.5,x=2.9,A错误；反响中甲、丁的质量变化比为（10-8.6）：（14.5-6）=14：85,B正确;该反响中反响物是甲和丙，生成物是丁,属于化合反响,C错误；乙反响前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质,D错误。20. B由反响前后物质的质量变化可知，反响物为M,生成物为N、P、Q,该反响为分解反响,A错误;反响物减少的质量之比为反响物的质量之比，生成物增加的质量之比为生成物的质量之比，故生成的P、Q的质量比为3:2,B正确；根据反响前各物质的质量总和等于反响后各物质的质量总和，可得40g+4g+3.6g+4.8g=m（待测）+13g+12.6g+10.8g,可得m（待测）=16g,C错误；在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比，因为化学计量数未知,N、P的相对分子质量之比不能确定,D错误。21. 答案（1）硅原子（2）电（3）Si（具有吸水性（或具有疏松多孔的结构等，合理即可）步骤3（2）SiHCl3+H2-Si+3HC1解析（1）金刚石是由碳原子直接构成的，硅与金刚石结构相似,构成硅的粒子是硅原子。原子的最外层电子数与物质的化学性质有密切的关系，硅原子的最外层电子数为4,所以与硅的化学性质相似的是。（2）光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅，在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为电能。（3）二氧化硅的化学式为Si（k硅胶可作枯燥剂的原因可能是具有吸水性或具有疏松多孔的结构等合理即可。（4）四个步骤中属于物理变化的是步骤3；SiHCl3和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢,化学方程式为SiHCl3+-Si+3HClo22. 答案（l）20-2H21+O21（2）物理变化中分子不变，化学变化中分子种类改变(3)原子数目(或总数或个数)(4)化学反响前后元素种类不变(其他合理答案也可)解析(1)图表示的是电解水的微观示意图，化学方程式为2匹()驯2t+02to(2)图表示的是水蒸气液化时水分子间的间隔变小，而水分子本身不变；图表示的是水分子通电后变成氢分子和氧分子,分子种类改变。(3)原子是化学变化中的最小粒子，因此化学变化中一定不变的粒子是原子。而化学反响前后分子的种类一定改变，但是分子的数目在化学变化前后可能不变。(4)图表示的是氢分子和氯分子在点燃条件下反响生成氯化氢分子，据图可知化学反响前后元素种类不变，或该反响是一个化合反响，或一个氯气分子是由两个氯原子构成的等。23. 答案(1)41催化剂(2)没有CoCO+H2F三C02+H2解析(1)从反响微观模型中可以看出，有五种原子,故除铝外还有四种元素。反响微观模型中的分子有CO、H2。、Co2、乩,只有1分子为单质分子。(2)构成催化剂的各原子没有发生变化;从反响微观模型中可以看出金原子对CO起吸附催化作用；由反响微观模型可知,CO和H2O在120催化剂和催化剂的作用下,反响生成仇和田,故反响的化学方程式为C0+H20"i三sFC02+H2o24. 答案Na醺350万Z/(2)abdC点燃(3)4P+50?-2PA2NaOH+CuS(Cu(OH)21+Na2SO4型CaCo3B-Ca0+C02tCu+2AgN(-2Ag+Cu(N03)2解析(3)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷;硫酸铜和氢氧化钠反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳;铜与硝酸银溶液反响生成银和硝酸铜。25. 答案(1)6：1：8(2)48.6%(三)C4H8O2解析甲酸甲酯CHQ)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12X2)：(1×4)：(16×2)=6：1：8o(2)甲酸乙酯的相对分子质量是：12X3+1X6+16X2=74,甲酸乙酯中碳元素的质量分数为臂X74100%48.6%o(3)根据题表中信息推测乙酸乙酯的化学式为C4H8O2O26. 答案【讨论交流】二氧化碳和水可能来自酒精燃烧【继续探究】(1)排出装置内的空气MnO2(2)2H2022H20+02t【分析与结论】1.44【反思评价】偏小解析【继续探究】(1)实验前向装置内通入氮气，目的是排出装置内的空气，防止空气中的水、二氧化碳等成分对后续质量测定产生干扰；(2)A装置中发生过氧化氢分解的反响，化学方程式为MnO22H2022H20+02tO【分析与结论】D装置中是浓硫酸，其作用是吸收水分,增重2.7g,说明4.02g甜叶菊昔完全燃烧后，生成水的质量是2.7g；E装置中是氢氧化钠溶液,其作用是吸收二氧化碳气体,增重8.36g,说明生成的二氧化碳气体的质量是&36g；据此计算出4.02g甜味菊昔中碳元素的质量为2.28g,氢元素的质量是0.3g,因此4.02g甜叶菊甘中含有氧元素的质量为4.02g-2.28g-0.3g=l.44go【反思评价】F装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入吸收装置内干扰测定;假设没有F装置，空气中的水和二氧化碳可能进入装置E内，使测得的二氧化碳质量偏大,计算出的碳元素质量偏大，使甜叶菊背中氧元素质量的测定结果偏小。27. 答案(1)40(2)解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为XoCaC03+2HClCaCl2+H20+C0211007310gX10073ZZIOg%x=7.3g所加稀盐酸的溶质质量分数为冬X100%=18.25%40g答:所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。解析(1)由题图可知当10gCaCOa恰好完全反响时，所加稀盐酸的质量为40go(2)由反响的Caeo3的质量结合化学方程式可计算出参加反响的HCl的质量，进而求得稀盐酸的溶质质量分数。