第4讲 沉淀溶解平衡（课后习题）.docx
第4讲沉淀溶解平衡提升学科素养课时演练一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1 .下列有关难溶电解质及其溶度积常数KSP的说法正确的是()A.常温下，向BaCo3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的KSP减小B.Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NHiCl溶液C.溶度积常数KSP只受温度影响，温度升高KSP增大D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaoH固体，Mg(OH)2的KSP不变2 .某温度下向含AgCI固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()A. AgCl的溶解度、KSP均减小B. AgCl的溶解度、KSP均不变C. AgCl的溶解度减小、KSP不变D. AgCl的溶解度不变，KSP减小3 .下列说法不正确的是()A.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CUS不溶，说明CUS的溶解度比ZnS的小B.向AgC1、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNo3,溶液中黑彳不变C.将0.1molLMgSC)4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1molLCUSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明CU(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入IL水中，所得溶液中C(Cr)=C()4.(2020.太原统一考试)往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSo4转化为CaCo3,再用盐酸去除，下列叙述中正确的是()A.温度升高，Na2CO3溶液的KW增大，C(OH一)减小B. CaSo4能转化为CaCO3,说明KSP(CaCO3)>Ksp(CaSCM)C. CaeO3溶解于盐酸而CaSo4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为C03(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO4(aq)5 .(2020贵州贵阳监测)常温下，已知KSP(AgQ)=1.8X10',0sKSP(AgBr)=5.0X1013o将AgCl和AgBr二者的饱和溶液等体积混合，再加入足量0.01molL,AgNO3溶液，下列说法正确的是()A.只有AgBr沉淀生成B.生成AgCI和AgBr沉淀的物质的量相等C.生成沉淀的物质的量：AgCKAgBrD.生成沉淀的物质的量：AgCl>AgBr6 .关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A.将饱和NazSCM溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生,说明TspCa(0H)2大于KSP(CaSO4)B.KSP只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C.己知25时，/CspFe(OH)3=4.0×IO-38,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3+÷3H2O的平衡常数K=4.0XIO4D.已知25°C时，/CsplMg(OH)2=1.8XlOn,在MgCl2溶液中加入氨水,测得混合液的PH=I1,则溶液中的C(Mg2+)为1.8×10-5molL17 .以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中碎元素含量极高，为控制碑的排放，采用化学沉降法处理含碑废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2Al3,、Fe3'的浓度均为LOXIOPmoiLr,C(ASCr)最大是()C. 1.6×1012molL,D. 5.7×10l7molL1难溶物KSPca3(ASO4)26.8×1019AlAsO41.6X1016FeAsO45.7X10-21A.5.7×1016molL,B.8.2×10-3molL18 .(2020河南安阳市高三二模)常温下，KSP(CaCo3)=2.8Xl()-9,CaSo4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是()A.a点是CaS4的饱和溶液而b点不是B.蒸发水可使溶液由b点变化到a点C.常温下，CaCO3(s)+S0K(叫)CaSo4(s)+C0M(aq)的K=3.1X10-D.除去锅炉中的CaSo4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCo39.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)÷Mn2*(aq)0下列说法错误的是()A.MnS的KSP比CUS的KSP大B.该反应达平衡时C(Mn2+)=C(CU2)C.往平衡体系中加入少量CUSo4固体后，C(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数K=与喘噜KSP(CUS)10.已知：PbS>CuS>HgS的溶度积分别为9.0X1029、13X1()76、6.4X10%下列说法不正确的是()A.硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂B.在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀C.在含Pb2CW+、Hg?+的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2-)=0.001molL时，三种金属离子都能完全沉淀D.向含Pb2+、Cu2Hg?+均为0.010molI的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为HgS、CuSPbS二、非选择题(本题包括2小题)13.(2020湖北四地七校期末)制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的C和Fe?+o在实验室里用“烂板液”制取ZnSO47H2的过程如下：沉淀蒸愉水 NaOH A 多次 Wu滤液洗涤二C 滤液D沉淀HjSO, B EM一定 PHJR(OH)S滤液- E ZnSOl-TH2O若步骤的pH>12,则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式滤液D中除了含有OH一离子外，还含有的阴离子有(填离子符号)。若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2molL,c(Fe3+)=2.6×109mol/L能求得的溶度积是(填字母)。A. KSPZn(OH)2B. KSPZn(OH)2和KspFe(OH)3C. KspFe(OH)3已知：OFe(OH)3(三)Fe3,(aq)+30H(aq)；H2OHt(aq)+OH(叫)；若Fe(OH)3的溶度积常数为Ksp,H2O的离子积常数为Kw,Fe?+发生水解反应的平衡常数K=o(用含Ksp、KW的代数式表示)
