第2章 物质转化与材料利用 暑期难点练习（无答案）.docx

九上第二章暑期重点练习一、单选题1 .小芳同学从互联网上查到如下信息：“将燃着的镁条伸入到盛有C02的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发现强光，生成一种黑色固体和一种白色固体。”下列关于该信息的说法中不正确的是（）A.该反应属于置换反应，化学方程式为：2Mg+CO2C+2MgOB.该反应过程中放出热量C.某些金属（例如镁）着火时不能用CO2灭火器进行灭火D.该反应的实质是镁条与C02中的02反应2 .实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C.浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关D.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关3 .下列各组物质，在常温或一定条件下，不能发生置换反应的是（）A.铁和稀硫酸B.铁和硫酸铜溶液C.氧化铜和碳粉D.氧化铁和一氧化碳4 .Na2CO3SNaHCO3、Cao和NaOH组成的混合物37.2g,溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca?+、Co3入HCo3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g,则原混合液中Na2CO3的质量是（）A.10.6gB.5.3gC.15.9gD.缺少条件，无法计算5 .将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成Ig氢气,这种合金的成分可能组成（）A.镁和铁B.铁和锌C.铝和镁D.锌和铜6 .向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物.向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化.下列分析正确的是（）A.滤出的不溶物中一定含有CU和FeB.滤出的不溶物中一定含有CU肯定没有铁C.滤液中一定不含有CUSO4D.滤液中一定不含有FeSo4和H2SO47 .如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出、所属物质类别的是（）A.单质、化合物B.碱、氧化物C.碱、含氧化合物D.含氧化合物、氧化物催化舲碳原子氧原子。氢原子8 .科学家将二氧化碳与甲烷在催化剂的作用下制成化工产品乙酸，该反应的微观示意如图所示，下列说法错误的是（Tk而如、f催化剂公A.二氧化碳属于氧化物B.该反应属于化合反应C.参加反应的反应物的分子个数比是2:1D.该反应资源化利用二氧化碳可减少温室气体的排放9 .知图层同学/7利用大引矢施设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是（）a * bA.打开止水夹a、b,气体从d管进入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶B.取用气体时，可通过控制止水夹a、b,靠水的重力方便地将气体排出C.气体被储存在装置中，C导管也必须安装止水夹D.该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置10 .如图为Co还原CUo的“微型”实验装置（夹持仪器省略），下列说法错误的是（）瞬碱已知：HCH（甲酸）H2O÷COtGA.反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊B.该反应中氧化铜被还原了，还原剂是CoC.实验时点燃酒精灯后再将甲酸滴入热浓硫酸中D.该实验中涉及的基本反应类型只有分解反应11 .杭州付女士一家六口饭后出现亚硝酸盐中毒症状，并被送往医院紧急治疗。亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是（）亚硝酸钠（NaNO2）氯化钠（NaCI）跟稀盐酸作用放出红棕色气体无反应跟硝酸银溶液作用生成浅黄色沉淀生成白色沉淀A.滴加稀盐酸B.加热C.加水溶解D.滴加硝酸银溶液12 .如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（）80t: 一催化剂. ”8氢氧硅原原原子子子A.反应前后氢元素的化合价没有改变B.n=2C.反应过程中原子种类发生变化D.该反应生成了一种单质13 .如图所示是用集合的方法，表示各种概念之间的关系，下列表述与图示相符的是（）A.若表示碱，可以是纯碱B.若含氧化合物，可以是氧化物C.若表示混合物，可以是冰水混合物D.若表示氧化还原反应，可以是复分解反应14.往AgNO3和Mg（No3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出,过滤.洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出，则滤渣中一定存在的物质是（）A.AgMgFeB.FeC.FeMgD.FeAg15.芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：Si+23SiO2;SiO2+Na2CO3图湍Na2SiO3+CO2TSiO2+2C储温Si+2CO;(4)Si+2NaOH+H2O3Na2SiO3+2H2to下列说法错误的是()A.反应中Si得到氧发生了氧化反应B.反应属于置换反应C.上述反应中共生成三种还原性气体D.Si和SiCh在一定条件下可以相互转化16.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是（）A.反应过程中有热量放出B. 50s时,溶液中溶质为AICl3C. 0-50s,发生AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O反应D. 100-140s,压强减小是因为温度降低17.某容器中盛有一定质量AgNo3和CU（No3）2的混合溶液，向容器中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A.当溶液中溶质种类为2种时，容器中的金属单质一定为2种B.当溶液中溶质种类为1种时，容器中的金属一定能和盐酸反应C. ab段溶液减少的质量为该阶段反应生成Ag的质展减去参加反应Zn的质量D. bc段溶液增加的质量为该阶段参加反应Zn的质量18 .等质量的钠、铁、铝分别同一定量等体积、等浓度的盐酸反应，放出的气体体积不可能是（）A.钠最多B.铁最多C.铝最多D.铝、铁一样多19 .2022年第24届冬季奥运会将由北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、BsC、D分别是HC1、Fe2O3SH2、CUSo4中的一种。下列说法中正确的是（）A. A物质与B物质间发生的反应是工业炼铁的主要反应原理B. B物质与C物质间发生反应的化学方程式为：4HCl÷Fe23=2H2O+2FeCl2C. C物质与NaoH溶液发生反应时无明显现象D. D物质的溶液与NaOH溶液发生反应时产生红褐色沉淀20.氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一一种方法。下列说法正确的是（）资料：MgzCu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgK和MgCU2合金；MgHz和Hel反应的化学方程式为MgH2+2HCI=MgC12+2H2<)A.反应3的基本反应类型是置换反应B.循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4C.反应3中氧气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应D.反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等二、填空题21 .人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图甲1625年，格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会”消失”1766年，卡文迪许用金属与酸反应制取了一种“可燃空1865年，贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律甲(1)用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有。(2)卡文迪许制取的“可燃空气"是0(3)运用贝开托夫得出的规律开展实验，向硝酸钠和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉,溶液质量变化如图乙所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有(用离子22 .化学与生活：“84”消毒液是一种以次氯酸钠(NaQC)为主要有效成分的高效消毒剂。次氯酸钠属于(填噪化物”或“盐欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制IOoOg溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液，需加水go(2)为救治病人，需要提供氧;气。氧烛(化学制气器)能持续放出高效氧气，其主要化学成分发生如下反应2NaCl3=2X+3O2,则X的化学式为。23 .为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：加适量含杂质邮肖AgNo3溶解 除内溶液I操作I操作无色溶液B加适量白色沉淀不溶解=白色沉淀 CaCOsINa283溶潭 操作请回答下列问题：(1) I,II为操作。(2)经分析，原溶液中的杂质可能由一种或儿种物质组成。杂质的成分可能是：若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是O24 .某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份.步骤2:将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象.步骤3:将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生.(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是.(2)经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气.如果金属活动性越强，生成碱的碱性就越强.某同学向步骤的烧杯中滴加酚酥试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现.该反应的化学方程式为,该反应是反应(填基本反应类型).(3)步骤2和3对比可知，影响镁与水反应速率的因素是.(4)根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，推测可能观察到的现象是.25 .有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钢中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：(1)白色沉淀I与稀盐酸反应的化学方程式为。(2)白色沉淀11的化学式为o(3)原白色固体中含有的物质是o26 .科学实验小组的同学将实验后剩余的Na2CO3>H2SO4、BaCI2和NaoH四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤得到白色沉淀和无色滤液。为了检验滤液所含的成分，小金同学将滤液分成两份，进行以下实验：I.向一份滤液中滴加无色酚St试液，溶液变红。II.向另一份滤液中通入一定量的C02,出现白色沉淀。请根据以上信息回答：(1)写出白色沉淀的所有组成可能是0(2)无色滤液中一定含有的物质是。27 .有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCkCUCI2、Mg(OH)2、Caeo3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：(1)操作I和操作11相同，其名称是O(2)原固体粉末中一定含有的物质是28 .图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题:(1)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有一(写离子符号)。(2)硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是o29 .碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时用来吸收二氧化碳和水。在实验室中还可以用碱石灰和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：CH3CNa+NaOHC=X÷Na2CO3(1)请写出X的化学式：0(2)根据物质分类，碱石灰属于。(填“单质”“化合物”或“混合物”)三、实验探究题30 .“垃圾是放错了位置的资源！”将垃圾分类处理、回收可以使它变废为宝。小科发现本校环保小组回收的两种易拉罐，外形、质量和硬度都不同(如图所示)。他想通过实验确定两种易拉罐的材料成分，于是进行了如下探究：【查阅资料】罐头史：1804年，法国人阿佩尔发明了玻璃瓶。1823年，英国人丢兰特开办了世界上第一家马口铁(铁皮上镀层锡)罐头厂。1947年，世界上第一只铝罐在美国人莱伊尔茨手中诞生。儿种金属的数据:物理性质银铜铁铝密度/(gcm-3)10.58.927.862.70硬度2.5-42.5-3452-2.9【提出猜想】该两种易拉罐是铁罐或铝罐。(1)【设计实验】方案一：从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的稀盐酸，观察产生气泡的快慢。方案二：从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质填分数的硫酸铜溶液，观察是否有红色固体析出。方案三：将两个易拉罐擦掉表面油漆，露出灰黑色金属表面，用刀在金属表面刻出划痕，然后裁成条状放在潮湿的空气中，放置一段时间，观察其变化。小敏指出方案是不可行的，理由是。她认为还可以用物理方法来判断，如测密度、用磁铁吸等等。(2)【实验现象】方案一中A表面的气泡比B少而缓慢。写出A与稀盐酸反应的化学方程式O方案三中A表面有红色物质生成，而B表面无明显变化。该红色物质主要成分的化学式是O【实验结论】两种易拉罐分别是铁罐和铝罐。31 .实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cb,其反应方程式为：MnO2+4HQ(浓)MnCl2+Cl2+2H2O反应装置如图所示(夹持装置已略去)。图1(1)检查装置气密性之后的操作依次是(填序号)。A.向烧瓶中加入Mno2粉末B.加热C.向烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲同学的方案为:与足量AgNO3溶液反应,称鬼生成沉淀的质量。此方案(填“可行”或"不可行”)，原因是。乙同学的方案为：与足量Zn加反应，测量生成的气体体积。实验装置如右图所示(夹持装置已略去)。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是(仪器和实验操作的影响因素除外)。32 .在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示。他对白色粉末的成分作出了一些猜测。猜测一：可能是氢氧化钠猜测：可能是碳酸钠猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行了如下实验:r驾署,国王园港餐水，场型(1)根据实验现象推测，无色气体是(2)在溶液2中滴加过量氯化钢溶液的目的是(3)由实验现象可知，猜测是正确的。33 .课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。(1)其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。如图I、II、III是三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间的关系曲线，其中正确的是O(2)其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(。的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是(3)其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间的关系曲线如图乙所示，请在答题卷的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间的关系曲线。(4)请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素。四、解答题34 .工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳由Ca(OH)2和水组成的混合物，大致流程如下：科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢气化钠。(1)实验室进行“操作时，需要用到下列器材中的(可多选)。(2)制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCOsJ。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到01)35 .某科学兴趣小组为探究酸的化学性质，将一定量的稀硫酸加入到盛有少量氧化铜的烧杯中，观察到黑色粉末全部溶解，他们取124.5g该反应后溶液于烧杯中，然后将120g氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后过滤，称量所得溶液的质量及产生沉淀的质量，测量:数据如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入氢氧化钠溶液的质量/g20020202020反应后溶液的质里/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量g00mn9.80请回答:(1)上述表格中产生沉淀的质量A(2)求所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(3)写出124.5g反应后溶液中的溶质(填化学式)，并计算每种溶质的质量。(写出计算过程)36.甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：Sin(1)甲组方法：用图I、图11装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成Co2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。在图11装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是O(2)乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸(稀盐酸的密度取1.0克/毫升)，反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用PH试纸测得的相应溶液的PH绘成如图11I°请结合图中滴入稀盐酸体积与PH的变化数据，计算样品中Na2CO3质量分数。(碳酸钠与盐酸反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T)(3)分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液PH的测定误差较大，请说明理由。