2023年华侨港澳台联考（含解析）.docx

2023年华侨、港澳、台联考高考化学试卷一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. （4分）下列试剂与标签不对应的是（）2. （4分）下列消毒剂不是利用其氧化性进行消毒的是（）A. 0.5%过氧乙酸溶液C. 75%乙醇溶液3. （4分）下列物质水解能生成果糖的是（A.淀粉B,纤维素4. （4分）下列属于非极性分子的是（）A.对二甲苯B,苯甲酸B. 1%次氯酸钠溶液D. 3%双氧水溶液）C.蔗糖D.麦芽糖C.对硝基甲苯D.苯甲醛5. （4分）工业制乙快的反应为CaC2+2H2O=C2H2 t +Ca （OH） 2,下列说法错误的是（）A. CaC2为离子化合物C. C2H2含有极性和非极性共价键.0.D. H2的电子式为：HH6. （4分）关于HF+ODF+HOD（D为网），下列说法正确的是（）A.HOD与H2O的质量数相同B.HF和DF为同分异构体C.H和D的电子数相同D.OD和OH-的中子数相同7. （4分）向X溶液加入等体积的Y溶液后，导电性显著增加且酸碱性显著改变的是（）X(0.01molL1)Y(0.01molL,)A.Na2CO3HAcB.Na2SO3氯水C.NH4C1AgN3D.H2SO4BaSA.AB.BC.CD.D8. （4分）能正确表达下列反应的离子方程式为（）A.碘化亚铁溶液与浓硫酸反应：2Fe2+soj+4H+-2Fe3+S2t+2H2B.硫酸铝溶液与过量的浓氨水反应：A13+3NH3H2O=A1（OH）3I+3NH:C.硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应：2Cu2+2I=2Cul2D.硫酸锌溶液和硫化钢溶液反应：Zn2+Ba2+2S2'+2H2=ZnSBa（OH）2I+H2St9. （4分）采用如图所示装置电解饱和硫酸氢钾溶液制备过二硫酸钾（K2S2O8）,下列有关叙述正确的是（）销电极接直流电b-+a三三F二饱和硫酸三三二二氢钾溶液l冰水浴A.在阳极a生成K2S2O8B.过二硫酸钾中氯的化合价均为-2C.电池总反应为2H2OO2+2H2tD.b为阴极，发生反应2监0；=S2Q2-+2H+2e10.（4分）通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序错误的是（）A.熔点：Si2>P25>S3B.水中溶解度：CH4>NH3>HFC.沸点：异丙醉>乙醇>甲醇D.酸性：HNO3>H2CO3>H3BO311 .（4分）由金属镁和氧气生成氧化镁的相关反应及其热效应（kJmo,）如图所示。由此可判断AH等于（）Mg2÷(g) + 02-(g)A. 725kJmo,C. 1929kJmol,B. - 725kJmo1D. - 1929kJmo112 .（4分）用如图装置制备HCl气体，下列说法错误的是（）B. a中是浓H2SO4C. b中进气管插到底部是因为HCl易挥发D.烧杯C中盛的是稀碱溶液13. （4分）两种内酯的开环共聚可制备聚酯内酷为（A.,这两种D.14. （4分）一种MOFS材料由短周期元素W、X、Y、Z组成，W、X、Y、Z原子序数依次增加，且核外电子数之和等于28,W的电子数与其电子层数相等，X外层电子数是内层的2倍，Z的价层电子数与其电子层数相等。下列叙述不正确的是（）A. W、X、Y是组成葡萄糖的元素B. W与丫可组成显弱酸性的化合物C. W、Y、Z可以组成配合物阴离子D. X单质的导电性均高于Z单质的15. （4分）CFhCOOH溶液中的物种分布系数与PH的关系如图所示。对于0.1Omol1/1的CHjCOOH溶液，下列叙述正确的是（）比如A-的分布系数：3（A）=A.水解常数：Kh(CH3COO)>10×109B. (CH3COO )=c(h+)K(CHOOH)+c(H+)aJC.pH=7.0时，混合溶液中有C(CH3COO)>c(H+)=C(OH')>c(CH3COOH)D.采用0.1OmOlL.NaOH溶液滴定，指示剂酚酸比甲基橙更准确二、解答题：本大题包括1620题，共80分。16. （16分）咖啡酸苯乙酯（CAPE）是蜂胶要成分之一，有较强抗炎作用，其结构简式为（图1）;某研究组以苯及咖啡酸（E）为原料合成CAPE的路线如图2。图1图2回答下列问题：（1） A的化学名称为o（2）由A生成B的反应类型为o（3）由B生成C的化学方程式为o（4） D的结构简式为o（5） E的分子式为o（6） F为E的芳香同分异构体，ImOIF与足量饱和NaHCo3溶液反应可产生2molC2,F可能的结构共有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的有（写结构简式）。17. （16分）无水三氯化铝是重要的化学试剂（三氯化铝易升华，升华点178C）,可作为有机合成的催化剂。一种工业制法如图所示：（1）制备反应前，应该预通入一段时间的氯气，目的是O（2）反应炉中发生的主要反应是o为使反应更快进行，可采取的措施是o（3）进入捕集器的混合气体有；降温，AlCh变为固体，该变化称为o（4）吸收器中的溶液可由电解食盐水制得，吸收器中发生反应的化学方程式为O（5）三氯化铝在潮湿的空气中不稳定，其原因是o因此，进入反应炉的氯气需要O铝锭氯气产品18. （16分）乙酰苯胺可作为退热剂。纯乙酰苯胺为白色晶体，熔点114.3C,微溶于水，易溶于有机溶剂。某粗乙酰苯胺含少量不溶于水的杂质，可通过重结晶提纯。乙酰苯胺在水中的溶解度如表：t°C205080100溶解度/(g100mD0.460.843.455.5回答下列问题：（1）重结晶时，加水量应根据粗乙酰苯胺的量和其在时的溶解度计算确定。（2）若加热时不慎碰倒酒精灯而使酒精洒出起火，应立即用盖灭。（3）下列玻璃仪器中，重结晶实验不需要的是（填名称）。OfITO（4）加热溶解后进行热过滤，若滤纸上有较多晶体析出，可能的原因有（答出两条）。不能将滤纸上析出的晶体合并到滤液中，原因是O（5）结晶时，如果想要得到较大的晶体，可采取的方法有o（填标号）A.搅拌B.快速降温C.缓慢降温过滤后，可用来洗涤晶体的是"（填标号）A.乙醇B.冷水C.热水19. （16分）在326°C的密闭刚性容器中，1,3-丁二烯（C4H6）在催化剂A作用下发生二聚反应：2C4H6（g）CsHi2（g）H=-80kJmolL不同时刻测得容器中的压强如表所示：t/min03.2512.1824.5542.5068.05OOp/kPa84.2582.4577.8772.8567.8963.2647.61回答下列问题(列出计算表达式即可):(1)成立t=24.55min时，C4116(g)的转化率=%。(2) 3.2524.55min之间的平均速率(CsHn)=kPamin,o(3)该反应的平衡常数KP=kPa,o(4)若提高反应温度，则平衡时容器中的压强(填“大于”“小于”或“等于”)47.6IkPao(5)保持反应温度不变，改用催化剂B,发现平衡时容器中的压强小于47.6IkPa。分析可能的原因是O20. (16分)C(NH2)3SO3F是一种新型的紫外线非线性晶体材料。回答下列问题：(1)组成C(NH2)3SO3F的所有元素中，电负性最大的是,基态原子p轨道为半充满的元素是°(填元素符号)(2) C(NH2)3;中碳原子。键的轨道重叠方式为(填图1标号)。其中碳原子的杂化类型为、碳原子杂化方式与C(NH2)3中的碳相同，且只含有一个碳原子的有机物结构简式为o(写出两个)(3)C(NH2)3SO3F的晶体类型为,S3F-的空间构型为。晶体中单层C(NH2)3SO3F结构如图2所示，其中C(NH2)3广与SO3F之间的作用力包括O三、计算题：共10分。21. (10分)CdS既是一种颜料，又是一种感光材料。常采用向可溶性镉盐溶液中通入H2S气体使其饱和c(H2S)=0.1molL,调节溶液的PH来生产CdS。欲使沉淀的溶液中C(Cd2+)达到国家11类地表水质量控制标准C(Cd2+)10'74molf,(即W0.005mgL-1),计算沉淀时应控制溶液的最低PH为多少?已知：Kal(H2S)=M7.0、Ka2(H2S)=IOr2.9及KSP(CdS)=10'26,o2023年华侨、港澳、台联考高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。故选：Ao2. （4分）下列消毒剂不是利用其氧化性进行消毒的是（）A. 0.5%过氯乙酸溶液B.1%次氯酸钠溶液C.75%乙醇溶液D.3%双氧水溶液【解答】解：A.0.5%过氯乙酸溶液具有强氯化性，利用其氧化性进行消毒，故A正确：B. 1%次氯酸钠溶液有强氧化性，利用其氧化性进行消毒，故B正确；C. 75%乙醇溶液，是通过透过细菌表面脱水而使蛋白质变性，不是利用其氧化性消毒，故C错误；D. 3%双氧水溶液有强氧化性，利用其氧化性进行消毒，故D正确；故选：Co3. （4分）下列物质水解能生成果糖的是（）A.淀粉B.纤维素C.蔗糖D.麦芽糖【解答】解：A.淀粉水解产物为葡萄糖，没有产生果糖，故A错误；B.纤维素水解产物是葡萄糖，没有产生果糖，故B错误；C.蔗糖是二糖，水解产物为果糖和葡萄糖，产生果糖，故C正确；D.麦芽糖是二糖，水解产物为葡萄糖，没有产生果糖，故D错误；故选：Co4. （4分）下列属于非极性分子的是（）A.对二甲苯B.苯甲酸C.对硝基甲苯D.苯甲醛【解答】解：A.对二甲苯为对称结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；B.苯甲酸含有极性键，分子不是对称结构，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故B错误；C.对硝基甲苯分子正负电荷中心不重合，是极性分子，故C错误；D.苯甲醛中含有极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故D错误；故选：Ao5. （4分）工业制乙烘的反应为CaC2+2H2OC2H2t+Ca（OH）2,下列说法错误的是（）A.CaC2为离子化合物C. C2H2含有极性和非极性共价键°.D. H2的电子式为：HH【解答】解：A.碳化钙为离子化合物，由钙离子与C女离子构成，故A正确:B. Ca2+离子核外电子数为18,核电荷数为20,由里到外各层电子数依次为2、8、8,C. C2H2的结构式为HC三CH,C-H是极性共价键，C-C是非极性共价键，故C正确;D. O中存在孤电子对，水的电子式为：故D错误；故选：Do6. （4分）关于HF+OD-F-+HOD（D为笊），下列说法正确的是（）A. HoD与H2的质量数相同B.HF和DF为同分异构体C.H和D的电子数相同D.OD和OH-的中子数相同【解答】解：A.HoD的质量数为19,H2的质量数为18,质量数不相同，故A错误;B. HF和DF都是化合物，不是同分异构体，故B错误；C. H和D的电子数均为1,电子数相同，故C正确；D. OD-的中子数为9,OH-的中子数为8,中子数不同，故D错误；故选：Co7. （4分）向X溶液加入等体积的Y溶液后，导电性显著增加且酸碱性显著改变的是（）X（0.01molL1）Y（0.0lmolL1）A.Na2CO3HAcB.Na2SO3氯水C.NH4ClAgN3D.H2SO4BaSA. AB.BC.CD.D【解答】解：A.Na2CO3溶液呈碱性，和等物质的量的HAC溶液混合，HAc+Na2C3=NaHCO3÷NaAc,混合后溶液中的溶质是NaHCo3、NaAc,离子浓度减小，导电性减小，溶液呈碱性，酸碱性无显著改变，故A错误；B. Na2SO3溶液呈碱性，和等物质的量的氯水溶液混合，Cl2+Na2SO3+H2O=Na2S4+2HCl,混合后溶液中的溶质是NazSOjHCL离子浓度增大，导电性显著增加，溶液呈酸性，酸碱性显著改变，故B正确；C. NH4Cl溶液呈酸性，和等物质的量的AgNo3溶液混合，NH4Cl+AgNO3=AgClI+NH4NO3,混合后溶液中的溶质是NH4NO3,离子浓度减小，导电性减小，溶液呈酸性,酸碱性无显著改变，故C错误；D. H2SO4溶液呈酸性，和等物质的量的BaS溶液混合，H2SO4+BaS=BaSO4I+H2St,离子浓度明显变小，导电性显著减小，溶液呈中性，酸碱性显著改变，故D错误；故选：Bo8. (4分)能正确表达下列反应的离子方程式为()A.碘化亚铁溶液与浓硫酸反应：2Fe2+soj+4F-2Fe3+S02t+2H2B.硫酸铝溶液与过量的浓氨水反应：Al3NH3H2=Al(OH)3I+3NH:C.硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应：2Cu2+2三2Cu+I2D.硫酸锌溶液和硫化钢溶液反应：Zn2+Ba2+2S2+2H2O三ZnSBa(OH)2I+H2St【解答】解：A.还原性：L>Fe2+,则碘化亚铁溶液与浓硫酸反应为2r+H2SO4(浓)=I2+SO2t+H2O4+2Fe2+6H2SO4(浓)=2l2+2Fe3+3S2f+3sqj+6H2O,iA错误；B.硫酸铝溶液与过量的浓氨水反应生成Al(OH)3沉淀和(NH4)2SO4,Al(OH)3不溶于过量的氨水，则离子方程式为AI3MNH3-H2O=Al(OH)3I+3NH故B正确；C.硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色CuI沉淀、K2SO4和12,离子方程式为2Cu2+2I-2CuII+12»故C错误；D.Zn2+Ba2+S2+SQ2-三ZnSBaSO4I,故D错误；故选:Bo9. （4分）采用如图所示装置电解饱和硫酸氢钾溶液制备过二硫酸钾（K2S28）,下列有关叙述正确的是（）钳电极接直流电b+a饱和硫酸氢钾溶液冰水浴A.在阳极a生成K2S2O8B.过二硫酸钾中氯的化合价均为-2C.电池总反应为2H2OO2+2H2tD.b为阴极，发生反应2寿0；-S20/+2H+2e-【解答】解：A.K2S28中有2个0原子为-1价，a为阳极，在阳极上氧元素化合价升高，生成K2S2O8,故A正确；B.过二硫酸钾（K2S2O8）中氧的化合价均为-2和-1价，故B错误；C.阳极电极反应为2HS12e+2H+-S2j+2H2,阴极的电极反应为：反应2H.+2e一H2t,则由泄,的反应为为，HSoT1"+电解+用f.故C错误；D.b为阴极，发生反应2H+2Hzt,故D错误；故选：Ao10.（4分）通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序错误的是（）A.熔点：Si2>P25>S3B.水中溶解度：CH4>NH3>HFC.沸点：异丙醇>乙醇>甲醇D.酸性：HNO3>H2CO3>H3BO3【解答】解：A.Si2是共价晶体，熔点最高，P25和S03是分子晶体，P25的相对分子质量大于SO3的相对分子质量，故熔点，P25>S3,所以熔点：Si2>P25>S3,故A正确；B. NH3和HF能和水形成分子间氢键，故易溶于水，因为F的电负性是大于N的，所以相应地，HF与水形成的氢键，相对于NH3与水形成的氢键也就更强，所以，HF在水中的溶解度大于NH3,所以水中溶解度：CH4>HF>NH3,故B错误；C. 一元醇的熔沸点随着碳原子个数的增大而升高，沸点：异丙醉>乙醉>甲醇，故C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性N>C>B,故酸性HNo3>H2CO3>H3BO3,故D正确；故选：Bo11.（4分）由金属镁和氧气生成氧化镁的相关反应及其热效应（kJmo,）如图所示。由此可判断AH等于（）Mg(g) 0(g)Mg°(s)Mg2÷(g) + 02-(g)A. 725kJmolC. 1929kJmolB.-725kJmo1D.-1929kJmo【解答】解：根据盖斯定律可知：141+2201+247+ZkH+(-3916)kJmo,=-602kJmo1,解得H=725kJmol!故选：Ao12.（4分）用如图装置制备HCl气体，下列说法错误的是（）B. a中是浓H2SO4C. b中进气管插到底部是因为HCl易挥发D.烧杯C中盛的是稀碱溶液【解答】解：A.盛装浓H3PO4的是滴液漏斗，故A正确;B.制取的HCI混有水蒸气，需要用浓硫酸除去，a中是浓H2SO4,故B正确;C.HCl的密度比空气大，导管长进短出，与Hcl挥发性无关，故C错误;D,装置C吸收尾气，装有稀碱溶液，故D正确；故选：Co13. （4分）两种内酯的开环共聚可制备聚酯,这两种内酯为（）故选：BoZ原子序数依14. （4分）一种MOFS材料由短周期元素W、X、Y、Z组成，W、X、Y、次增加，且核外电子数之和等于28,W的电子数与其电子层数相等，X外层电子数是内层的2倍，Z的价层电子数与其电子层数相等。下列叙述不正确的是（）A. W、X、Y是组成葡萄糖的元素B. W与Y可组成显弱酸性的化合物C. W、Y、Z可以组成配合物阴离子D. X单质的导电性均高于Z单质的【解答】解：由上述分析可知，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Al元素；A.葡萄糖的化学式为C6H12O6,由H、C、O元素组成，故A正确；E. H2O2电离的方程式为H22=H01+H+hq-H+q2-,则H2O2是弱酸性物质，由H、O元素组成，故B正确；F. H、O、Al元素可形成阴离子A1(OH)4',O与Al原子间存在配位键，故C正确；G. Al是电的良导体，C的单质有金刚石、石墨、C60等多种，其中金刚石不导电，导电性低于金属铝，故D错误；故选：Do15. (4分)CH3COOH溶液中的物种分布系数与PH的关系如图所示。对于0.1OmOl1/1的CH3COOH溶液，下列叙述正确的是()比如A-的分布系数：6(A)=Cg A.水解常数：Kh(CH3COO)>10×109B. (CH3COO )=c(H+)K (CHOOH)+c(H+) a JC.pH=7.0时，混合溶液中有C(CH3COO)>c(H+)=c(OH)>c(CH3COOH)D.采用0.1OmOILNaOH溶液滴定，指示剂酚醐比甲基橙更准确【解答】解：A.CH380一水解方程式为：CH3COO+H2O=CH3COOH+OH-可得水解c(CHoCOOH)XC(OH-).常数：Kh(CHsCOO)=C(OH)=IOXlO'9,故A错c(CH3COO-)误;B.依据题意可知，CH3COO的分布系数为§(CH3COO')c(CH3COO-)c (CH3COOH)+c (CH3COO-)c(H+)c(H+) ×c(CH3COO")+c(CH3C00H) +"H)而 正K (CH00H)+c(H+) a Jc(CHjCOOH)c (CH3COO")+c (CH3COOH)C(CH3COOD 7H+)c (CHoCOOH)+c (CHQCOCr) Ka (CHqCOOH)+c (H+)故B错误;C.依据图示可知，pH=7.0时，混合溶液中有C(CH3COOD >c (CH3COOH) >c (H+)=c (OH ),故C错误D.采用0.1OmoIL NaOH溶液滴定，完全反应时生成CFhCOONa,溶液显碱性，指示剂酚醐比甲基橙更准确，故D正确;故选：D。二、解答题：本大题包括1620题，共80分。16. (16分)咖啡酸苯乙酯(CAPE)是蜂胶要成分之一，有较强抗炎作用，其结构简式为(图1);某研究组以苯及咖啡酸(E)为原料合成CAPE的路线如图2。图2回答下列问题：(1)A的化学名称为乙苯。(2)由A生成B的反应类型为氧化反应。CH=CH2CH2CHO(3)由B生成C的化学方程式为2x<X+O2&XXCH2CH2OHO(4) D的结构简式为XX。(5) E的分子式为C9H84Q(6) F为E的芳香同分异构体，ImolF与足量饱和NaHeO3溶液反应可产生2molC2,F可能的结构共有10种,其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为3：2：2：I呼辞的有COoH(写结构简式)。CH2CH3(【解答】解：(1)由分析知，A为'/,其名称为乙苯，故答案为：乙苯；(2)加氯去氢为氧化反应，由A、B的结构简式可知，A生成B的反应类型为氧化反应,故答案为：氧化反应；CH2CH2OH(4)由分析知，D的结构简式为：×3×CH2CH2OH故答案为:（5）由分析知，E的结构简式为:CHCHCOOHHOHO,分子式为：C9H8O4,故答案为：C9Hs4;6. ）F为E的芳香同分异构体，ImolF与足量饱和NaHeO3溶液反应可产生2molC（h,则F中含有两个叛基，则F可能为苯环上含有一个取代基，结构简式为CHCOOHICOOH,若苯环上含有两个取代基，含有-CH2COOH和COOH两个取代基，有邻间对3种，若苯环上含有三个取代基，即一个-CH3,两个-COoH,当两个12-COOH处于邻位时，有oTc00hI-yJ-COOHCOOH,共2种，当两个-COOH处于间位时,COOH,共3种，当两个-CooH处于对位时，有COOH,共1种，因此COOH,且峰面积比为3： 2： 2： 1的有17. （16分）无水三氯化铝是重要的化学试剂（三氯化铝易升华，升华点178C）,可作为有机合成的催化剂。一种工业制法如图所示：（1）制备反应前，应该预通入一段时间的氯气，目的是排尽装置内的空气，避免空气中的氧气和铝反应生成氯化铝。（2）反应炉中发生的主要反应是2A1+3C12“2A1C13。为使反应更快进行，可采取的措施是适当升高温度。（3）进入捕集器的混合气体有CI2、A捕13;降温，AICI3变为固体，该变化称为（4）吸收器中的溶液可由电解食盐水制得，吸收器中发生反应的化学方程式为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,（5）三氯化铝在潮湿的空气中不稳定，其原因是氯化铝与水反应发生水解反应生成氢氧化铝和HG。因此，进入反应炉的氯气需要干燥.铝锭氯气产品【解答】解：（1）制备反应前，应该预通入一段时间的氯气，目的是：排尽装置内的空气，避免空气中的氧气和铝反应生成氯化铝，故答案为：排尽装置内的空气，避免空气中的氧气和铝反应生成氧化铝；（2）反应炉中发生的主要反应是：2A1+3C12A2AlCh,为使反应更快进行，可采取的措施是：适当升高温度，加快反应速率，故答案为：2AI+3C12A2AIC13；适当升高温度；（3）进入捕集器的混合气体有：Cl2、AlCh,降温，AIQ3变为固体，该变化称为：凝华,故答案为：CI2、AlCl3;凝华；（4）吸收器中的溶液可由电解食盐水制得，吸收器中发生反应的化学方程式为：C12+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2,故答案为：C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20;（5）三氯化铝在潮湿的空气中不稳定，是氯化铝与水反应发生水解反应生成氢氧化铝和HCl,反应化学方程式为：AlCh+3H2=Al（OH）3+3HClt,因此，进入反应炉的氯气需要干燥，故答案为：氯化铝与水反应发生水解反应生成氢氧化铝和H。；干燥。18. （16分）乙酰苯胺可作为退热剂。纯乙酰苯胺为白色晶体，熔点114.3C,微溶于水，易溶于有机溶剂。某粗乙酰苯胺含少量不溶于水的杂质，可通过重结晶提纯。乙酰苯胺在水中的溶解度如表：tc205080100溶解度/0.460.843.455.5（g100mD回答下列问题：（1）重结晶时，加水量应根据粗乙酰苯胺的量和其在20°C时的溶解度计算确定。（2）若加热时不慎碰倒酒精灯而使酒精洒出起火，应立即用湿抹布_盖灭。（3）下列玻璃仪器中，重结晶实验不需要的是分液漏斗和容量瓶（填名称）。Y2fITO6（4）加热溶解后进行热过滤，若滤纸上有较多晶体析出，可能的原因有加热溶解时,温度较低，晶体没有全部溶解；热过滤时，温度降低，晶体析出（答出两条）。不能将滤纸上析出的晶体合并到滤液中，原因是含有不溶于水的杂质.（5）结晶时，如果想要得到较大的晶体，可采取的方法有Co（填标号）A.搅拌B.快速降温C.缓慢降温过滤后，可用来洗涤品体的是BO（填标号）AZS?B.冷水C.热水【解答】解：（1）由于乙酰苯胺在20C时，溶解度较小，则重结晶时，加水量应根据粗乙酰苯胺的量和其在2（TC时的溶解度计算确定，故答案为：20；（2）若加热时不慎碰倒酒精灯而使酒精洒出起火，应立即用湿抹布盖灭，故答案为：湿抹布；（3）重结晶操作为加热溶解，趁热过滤，冷却结晶再过滤，故重结晶实验不需要的是分液漏斗和容量瓶，故答案为：分液漏斗和容量瓶；(4)加热溶解后进行热过滤，若滤纸上有较多晶体析出，可能的原因有加热溶解时，温度较低，晶体没有全部溶解；热过滤时，温度降低，晶体析出；不能将滤纸上析出的晶体合并到滤液中，原因是含有不溶于水的杂质，故答案为：加热溶解时，温度较低，晶体没有全部溶解；热过滤时，温度降低，晶体析出；含有不溶于水的杂质；(5)结晶时，缓慢降温，可以得到较大的晶体，故答案为：C；(6)由于乙酰苯胺微溶于水，易溶于有机溶剂，且随着温度的升高，溶解度减小，则过滤后，可用来洗涤晶体的是冷水，故答案为：Bo19. (16分)在326°C的密闭刚性容器中，1,3-丁二烯(C4H6)在催化剂A作用下发生二聚反应：2C4H6(g)=CHi2(g)H=-80kJmo,o不同时刻测得容器中的压强如表所示：t/minO3.2512.1824.5542.5068.058p/kPa84.2582.4577.8772.8567.8963.2647.61回答下列问题(列出计算表达式即可)：(1)成立t=24.55min时，C4H6(g)的转化率Ct=27%。(2) 3.2524.55min之间的平均速率(CsHi2)=0.45kPa*min10(47.61×y)(3)该反应的平衡常数Kp=_C'力。7_-kPa-,o"(47.61×221×)2(4)若提高反应温度，则平衡时容器中的压强大于(填“大于”“小于”或“等于”)47.6IkPao(5)保持反应温度不变，改用催化剂B,发现平衡时容器中的压强小于47.61kPa分析可能的原因是1,3-丁二烯(C4H6)在催化剂B作用下生成了高聚物。【解答】解：(1)结合三段式列式计算，设起始1,3丁二烯(C4H6)物质的量为2mol,生成二聚物物质的量为xmol,气体压强之比等于气体物质的量之比，2C4H6(g)-CsH12(g)起始量(mol)2O变化量(mol)2xX24.55min时(mol)2-2x× oo%=-2× × oo%=2x-27 × 100%=g=8425,i¾27,转化率=IE里2-x72.85起始量27%,故答案为:27%；(2)气体压强减小量和C8H2生成的量相同，3.2524.55min之间的平均速率(C8Hi2)=AR=肱45kPa-7285kPa和c45kPamint24.55dn-3.25min故答案为：0.45；(3)平衡状态下气体压强47.61kPa,结合三段式列式计算，设起始I,3-丁二烯(C4H6)物质的量为2mol,平衡状态下生成C8H12(g)物质的量为ymol,2C4H6(g)-CsH12(g)起始量(mol) 2变化量(mol) 2y平衡量(mol) 2 - 2y气体压强之比等于气体物质的量之比，_2_=8£21,y0.87,平衡状态下气体总物质2-y47.61的量=2mol-0.87mol=1.13mol,KpP(C8H12)(47.61×j)JlX0(47.61×故答案为：(47.61×0.87s1.13)(C4H6)(47.61×22x87)2JLXOkPa12-2X0.87)2,1.13-)(4)反应为放热反应，若提高反应温度,平衡逆向进行，气体物质的量增大，则平衡时容器中的压强大于47.61kPa,故答案为：大于;(5)保持反应温度不变，改用催化剂B,发现平衡时容器中的压强小于47.61kPa°分析可能的原因是：1,3-丁二烯(C4H6)在催化剂B作用下生成了高聚物,故答案为：1,3-丁二烯(C4H6)在催化剂B作用下生成了高聚物。20. (16分)C(NH2)3SO3F是一种新型的紫外线非线性晶体材料,回答下列问题:(1)组成C(NH2)3SO3F的所有元素中，电负性最大的是F,基态原子P轨道为半充满的元素是NC(填元素符号)(2) C(NH2)3中碳原子。键的轨道重叠方式为A(填图I标号)。其中碳原子的杂化类型为sp3杂化、碳原子杂化方式与C(NH2)3r中的碳相同，且只含有一个碳原子的有机物结构简式为CH4、CH30H。(写出两个)(3) C(NH2)3SO3F的晶体类型为离子晶体，S3F-的空间构型为四面体形。晶体中单层C(NH2)3SO3F结构如图2所示，其中C(NH2)3+SO3F'±间的作用力包括离子键氢键。【解答】解：(1)根据分析可知，组成C(NH2)3SO3F的所有元素中，电负性最大的是F,基态原子P轨道为半充满的元素是N,故答案为：F；N；(2)C(NH2)3;中碳原子为sp3杂化，N原子也是sp3杂化，。键的轨道重叠方式为杂化轨道之间的头碰头重叠，即A符合题意，其中碳原子的杂化类型为sp3杂化、碳原子杂化方式与C(NH2)3+中的碳相同，且只含有一个碳原子的有机物可以CH4CH3H,故答案为：A；sp3杂化；CH4、CH3OH；(3)根据题意可知，C(NH2)3SO3F是由C(NH2)3广与母。3灯一构成，故其晶体类型为离子晶体，SO3F中S的价层电子对数=4+6+1-2X3-IXl=4,由于C-F键的2键长不等于C-O单键、C=O双键的键长，所以其空间构型为四面体形，晶体中单层C(NH2)3SO3F结构如图2所示，其中C(NH2)与SChF之间的作用力包括离子键、氢键，故答案为：离子晶体；四面体形；离子键、氢键。三、计算题：共10分。21.(10分)CdS既是一种颜料，又是一种感光材料。常采用向可溶性镉盐溶液中通入H2S气体使其饱和c(H2S)=0.1molLl,调节溶液的PH来生产CdS。欲使沉淀的溶液中c(Cd2+)达到国家H类地表水质量控制标准C(Cd2+)10'74molL,(BP0.005mgL'),计算沉淀时应控制溶液的最低PH为多少？已知：Kal(H2S)=Io7.0、Ka2(H2S)=Ior2.9及KSP(CdS)=10'26,o【解答】解：Ksp(CdS)=c(Cd2+)Xc(S2')=IO'261,当c(Cd2+)达到国家II类K(CdS)126.1地表水质量控制标准C(Cd2+)忘10-7.701/1时，c(S?-)=三P=Mmolc(Cd2+)IO-7-4L,=10'187molL1,又Kai(HzS)×Ka2(HzS)=式(H×c俨);此了.。*c(H2S)2+8710129,即C(H)xi°_=o',99,解得C(H+)=10,molL1,pH=-Igc0.1(H+)=1.1,则淀时应控制溶液的最低PH为1.1,答：沉淀时应控制溶液的最低PH为1.1。