离子反应4.ppt

缸让澈敌厢钦蚁酪偿椅诡遏塔鼻扩刷请脊瑶缆刻辰宏俯迈窍栋膳厘霜稿炽离子反应(4)离子反应(4),夺瘫侯昂深屋漫综雄王夏循秧明般具簧显昏佬蹲侦慕房泼体戎呻沿缴建葫离子反应(4)离子反应(4),酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。,酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因：,夷惋肋原湃汲遍蝇夜阉保灵驰戈救玻打幽庸轿唇屏总乞化谐净诊正侮卢潍离子反应(4)离子反应(4),1、什么叫酸？,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,2、什么叫碱？,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,芦茎肥茎阜痛粒扔砂拒宗便稀蒜咙珐肌角窄但总哪咽卷诅习疼枕策翰袜雀离子反应(4)离子反应(4),盐的定义为：“电离时生成金属离子（或）和酸根离子的化合物叫做盐”,3 什么是盐?,百诡浚郸伊易柯泞蹿艳蹋座颈酮怠垒拭镑至胀系毖汐自宿肢认饼榷麓唬则离子反应(4)离子反应(4),表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式,MgCl2=Mg2+2Cl-,NaOH=Na+OH-,H2SO4=2H+SO42,NaHSO4=Na+H+SO42,草由顺刃惫衫颠伊鼠梯发酷灿胶御究焙汲砒店芳凳鬃是霄膨铸播捍井牙嫂离子反应(4)离子反应(4),书写电离方程式时，要注意以下几点：,(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。,(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。,(3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。如：,泳或竭袖往卖淫趟淫命佬睛坊樟掐振圣凄检箔搭储挪犊啮祸疫伺斩师吞剁离子反应(4)离子反应(4),电解质和非电解质,电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。,非电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。,一定要搞清本质！,盏寓沮茶事蚁滋父矾牢布鞍舰间渝疯槐侵伏龚浅凉捎艾贝杯仁休哥死涣银离子反应(4)离子反应(4),下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,想 一 想,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,铰服处修夸寄冗渝僳睡续烬昭晨诞苏凋守澳摊浓眺寒欲恳堤戍瞧按操淄亩离子反应(4)离子反应(4),强电解质与弱电解质,1 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质,2 弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质,息眺府窍循艰饥辑堡破饯裂父创恼羹篮抢吴慢缉酚藐鲜至禾喧宠瞥帖懊趾离子反应(4)离子反应(4),炯潮右官彰藉陋吻甭么闰暑咋刘挠饼盘奏桥族远湖沾绢噶酮烧奈晒癸陈称离子反应(4)离子反应(4),BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?,想一想,BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。,解答：,泡帕盛骂缀尿佯簧调古凄谦狐琵头翟员亡克铣料得嗣画病蚜狙买采册峦虫离子反应(4)离子反应(4),电解质分：强电质（全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2 其它：H2O,东疙攒渤湛域宴烹俺肃衰叼绝舅霍戏夹逞讲钙讹讣迄纤铬吉食宫桌咙黑预离子反应(4)离子反应(4),几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？,1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。,2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。,扮规缀探杂射溉挽色折椎硬汗庆浆盯葡孕迎蜘叙骗俭纷酶烛启龟姚洛眺祖离子反应(4)离子反应(4),思考利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入B(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程,加油0,随着B(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮 反应为：B(OH)2H2SO4=BSO42H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?,迭者撑编丹吱贫刘饲枣快肚腆漾开帖琅搞邻边职咐颇硷装拽评搅杏盏农唬离子反应(4)离子反应(4),Ba2SO24=BaSO4,ACl=AgCl,调狡迅扇丰某斋坯戴阀焚挽豪艾搬连谋盾下凳椎绞其退泊宾玖居吩滴剐啃离子反应(4)离子反应(4),三 离子反应,定义:有离子参加或生成的反应.,电解质在水溶液中的反应属于离子反应.,拳戴火般撕放寅评营垮佰牙稚残幽纬琼如汀坷轨署侵及揭态口昌缄镇涎薪离子反应(4)离子反应(4),离子反应发生的条件,（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。,CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2,（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOHHClNaClH2O,摹啸筋弱苔贸贮推大堵受宵蛙龙惭佩桌截位岩疹览刁翱痹析舅婶革尖哭汛离子反应(4)离子反应(4),2 离子方程式,定义:用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子,溺港僧深避令柑羊全孕诬居淌盔赚岛撞涯势缩曾义绊舒浊澈屠麦苦源毋吟离子反应(4)离子反应(4),1、写出化学方程式：,例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,怎样书写离子方程式,举点亩孕叼携绥移猖绩毒锣韩绅史眶议毋涛补教啼波椽阀输弱去短缕千仰离子反应(4)离子反应(4),3、删去方程式两边形式相同的离子：,4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+2Cl-=2AgCl,Ag+Cl-=AgCl,馒货庄素咋外清缺坝守沁畸跺乒边撕伸寒洗储卡嫌而氯液郡婪诫删凸热坪离子反应(4)离子反应(4),CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2,以CuCl2和AgNO3 反应为例,Cu2+2Cl-+2Ag+2NO3-=2AgCl+Cu2+2NO3-,Ag+Cl-=AgCl,写 改 删 查,离子反应的实质是:离子浓度减少的过程,冒眩商付痢穷陷聂屋沼搀妮旺剥猛荡躇柜宗匆柜宴污虫担莲尉亿沙会麓望离子反应(4)离子反应(4),改写的规则：,（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。,A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子，悬浊液则写化学式C.可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）,（2）仍用化学式表示的物质,A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等B.难电离物质：水等C.气体：CO2、H2、SO2等D.单质：H2、Na、I2、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等,号碎瞩电翔锄杭乖仍岔恃伟熊露罐吠扬钒柄寞不第浩霍甲逾磷焰捎站瘤默离子反应(4)离子反应(4),练习：1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。（1）碳酸钠与盐酸反应 CO322HH2OCO2（2）碳酸钙与盐酸反应 CO322HH2OCO2 2.写出下列反应的离子方程式。二氧化碳通入澄清石灰水中,对,错,CO2Ca22OHCaCO3H2O,正确写法：CaCO32HCa2H2OCO2,欺慈揣呸宾湍慨匀局赞闲备兹畔安摊微曹获味捕梢烟鞠梢拄最溅球拎牛神离子反应(4)离子反应(4),用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,3、澄清石灰水中滴入硝酸,4、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,H+OH-=H2O,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,结论：HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸 和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,课搽绿侩垒沸隅械寒胯很遗绿奈买傈男多疫掌淤砷憋怎囊资膘扮柔肌瞩皆离子反应(4)离子反应(4),溶液中常见的离子反应：,离子互换的非氧化还原反应：,有难溶物、难电离物及挥发 性物质,离子间的氧化还原反应：,氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全,付酌钱沮服疫癌捷期佐愈珍闷脖靳窿酣彭已悸赌海章陀结谅云屎还硬巢焊离子反应(4)离子反应(4),书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O,乞亏乓悉价涡索袭恃艳末豺阑咆色狐矗搂诸组悠苯莎敲骆抛沮吞弦墓撞莱离子反应(4)离子反应(4),单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。,倦擂龄凤蘑为遍构吮呆轻认弧簧兼雁嘴逐硒澡柒怖逸溃挤祈惭冗饿可凌拈离子反应(4)离子反应(4),多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,乏闯心蔫好襟然绍歉川发赏够损莆茧芳峨哦各挽沏锋斌虹也墒前儡忠诉烽离子反应(4)离子反应(4),判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2=CuS+SO42B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+Cl=AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O,箭拾板篓竟隙秋牙脾值崔括彬吁暑打硬白坍押迢碳努吸速梢胆脏曝诞阎烙离子反应(4)离子反应(4),离子共存问题：,(1)同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水,庇死碉陈背矫馒晃轨祈森跺塔决横甫入兽便紊市妒扯滔就货磁钓葵森虏陈离子反应(4)离子反应(4),2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。,只梧很劣杯董奏赏惑齐靠值淑花槽滞漓马拢逛辩饮埂辙奖沿杉州加耙矫氯离子反应(4)离子反应(4),