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铝及其化合物,考纲解读1、了解铝、氢氧化铝的重要性质。2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。3、掌握与Al(OH)3沉淀量有关的图像分析和化学计算的方法。4、了解明矾的组成、性质和用途。,1、铝制品在空气中为什么较稳定？2、在铝热反应中金属铝起了什么作用？是否所有的金属氧化物都能与铝粉组成铝热剂？3、相同质量的铝块分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，生成的氢气体积比为多少？（同温同压下）4、相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液与足量铝片完全反应，生成氢气的体积比为多少？（同温同压下）,铝,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2,4Al+3O2=2Al2O3,还原剂,(08年江苏)取两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，在相同状况下产生H2的体积比为12，则第一份与第二份铝屑的质量比是（）A11B12C13D21,下列金属中，不能用铝热法制备的是（）(1)铬（2）铁（3）钒（4）镁（5）锰（6）钠A.（4）（6）B.（3）（5）C.（1）（2）（3）D.（1）（2）（3）（5）,（09四川）含镁3%5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原料。现有一块已知质量的铝镁合金，预测其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。实验设计1：,实验设计2：,(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？请说明理由。,1、铝制餐具（表面为氧化铝）为什么不宜用来长时间盛放酸性或碱性物质?（用离子方程式解释）,氧化铝,2、如何除去Fe2O3粉末中的Al2O3?,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+3H2O+2OH-=2Al(OH)4-,将混合物加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥。,氢氧化铝,1、选用下列原料制备氢氧化铝可以有哪些途径？Al、盐酸、NaOH溶液、氨水、CO2,2、简述明矾KAl(SO4)212H2O净水的原理。,（09海南）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAl(OH)4 DAl3Al(OH)3,下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸,（08上海）将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是,A、1:3 B、2:3C、1:4 D、2:7,Al3+/Al(OH)4-,Al3+、Al(OH)4-各自存在什么环境中（酸/碱）？,Al3+与HS-、S2-、Al(OH)4-、HCO3-、CO32-等离子因相互促进水解而不能大量共存。,（09天津）下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A、AlCl3 B、KHCO3 C、Fe2(SO4)3 D、NH4HCO3,（09重庆）在常温下，如果要使水的电离度增大，并使 H+增大，应加入的试剂是A、NaHSO4 B、KAl(SO4)2 C、NaHCO3 DCH3COONa,（10年山东）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_.。a，NH3 b，CO2 c,NaOH d,HNO3 以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。,2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2,2Al+3H2OAl2O3+6H+6e-,HCO3-和H+反应，H+浓度降低产生Al(OH)3沉淀。,Al,Al2O3,Al(OH)3,知识小结,Al(OH)4-,Al3+,对于Si、Mg、Al合金能否只用一份试样进行实验计算出Al的质量分数？如果能，请叙述你的实验设计方案。,综合考虑,泡沫灭火器内含浓NaHCO3液（置于铁桶内）和浓Al2(SO4)3液（置于玻璃瓶内）。使用时把灭火机倒置即有泡沫状物喷出灭火。1写出倒置灭火器时反应的离子方程式；2灭火器内NaHCO3液体积和Al2(SO4)3液体积之比约5:1，而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1：1，理由是什么？3因Na2CO3的价格便宜，有人建议用等浓度、等体积Na2CO3代替NaHCO3，你认为此建议是否合理（），理由是什么？,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,使Al3+略过量有利于生成CO2,不合理,2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2,使用Na2CO3Al3+利用率低产生CO2速率慢。,
