素周期表(共4.课时).ppt
第1节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,一、元素周期表,（一）第一个编排者：,俄国的门捷列夫,按相对原子质量由小到大依次排列,现在：,按原子的核电荷数由小到大依次排列,最早：,关系：,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,由118号元素的原子结构分析,1.每一横行有什么相同点？,2.每一纵行有什么相同点？,每一横行的电子层数相同,每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）,一、元素周期表,（二）.编排原则：,1.把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。即周期,2.把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，即族,（三）.元素周期表的结构,7 个周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,第7周期：26种元素,三短 三长一不全,（横向）,周期序数=电子层数,16个 族,A,A,A,A,A,A,A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数,（纵向）,0族：,B,B,B,B,B,B,B,三个纵行，位于 B 与B中间,（三）.元素周期表的结构,请您回答,1.氦元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在A族？,2.卤族元素和氧族元素分别是周期表的哪一族？,3.IA族就是碱金属元素吗？,K层填充两个电子已达饱和，性质与A族的元素完全不同,A、A,不对，它还包括氢元素。,小结,元素周期表,7个周期,（三）元素周期表的结构：,（一）第一个编排者,（二）编排原则：,16个周期,三短三长一不全,七主七副 族零族,熟记：,三个短周期，七个主族和零族的元素符号和名称。,练习,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。,2，4,2，8，3,2，8，18，6,2，8，18，18，7,2，8，18，32，18，8，2,2，8，18，32，18，4,二,三,四,五,七,六,A,A,A,A,A,A,练习,A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？,三种元素原子最外层电子平均数为 17/3=5.7,三种元素位于第A、A族。,三种元素质子数之和为31，应为第二第三周期元素,观察，可得 A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素,5+26=17,氢锂钠钾铷铯钫 请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭 媲美盖茨被累硼铝镓铟铊 捧女嫁音他 碳硅锗锡铅 探归者西迁 氮磷砷锑铋 蛋临身体闭 氧硫硒碲钋 养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹 福利秀点爱氦氖氩氪氙氡 害耐亚克先动,竖着按族背：,第一章 物质结构 元素周期律,第 2 课 时,第1节 元素周期表,复习回顾,元素周期表,7个周期,（三）元素周期表的结构：,（一）第一个编排者,（二）编排原则：,16个族,三短三长一不全,七主七副 族零族,（一）碱金属元素,LiNaKRbCs,+3,2 1,+11,2 8 1,+19,2 8 8 1,+37,2 818 8 1,+55,2 81818 8 1,完成课本P5-科学探究,1,白软轻低导,略带 金色,逐渐降低,逐渐降低,逐渐增大,物质的化学性质主要取决于原子的 从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,最外层电子数，,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,探究活动1,探究活动2,在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钠和钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。,视频,思考：钾和钠比较，哪个性质更活泼？为什么？,剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体,浮、熔、游、响、红,浮、熔、游、响、红、雾（水蒸气）、火（钾燃烧）,剧烈燃烧,火焰呈紫色,生成黄色固体,1,白软轻低导,略带 金色,逐渐降低,逐渐降低,逐渐增大,单质都是强还原剂与大多数非金属、水反应,逐渐增多,逐渐增大,逐渐增强,金属性逐渐增强,碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与O2的反应,结论,4Na+O2 2Na2O,产物越来越复杂 反应越来越剧烈,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2(加热),碱金属与氧气反应比较,碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与水的反应,2Na+2H2O 2NaOH+H2,2K+2H2O 2KOH+H2,通式：2R+2H2O=2ROH+H2,结论,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,应用,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性A B C,例：,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,应用,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性NaMgAl,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,应用,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途：,1.1807年英国化学家戴维（H.Davy,1778-1829）发现了钾、钠。,3.1860年本生（W.Bunsen,1811-1899）发现了铯。“铯”也是本生和基尔霍夫共同发现的。,4.1861年基尔霍夫（Gustar Robert Kirchholf,1824-1887）和本生发现了铷。,5.1939年法国女科学家佩雷（M.Perey）在研究铀的天然放射系中发现该元素，为了纪念她的祖国而命名的“Francium”，意为“法兰西”。中文译为“钫”。,碱金属元素的发现史：,2.1817年瑞典化学家阿尔费德（Arfvedson）发现了锂。,元素周期表（第三课时）,元素性质取决与原子结构,元素化学性质主要取决于。此外，还与 的关系密切,原子的最外层电子数,原子的半径,LiNaKRbCs,碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性,复习回顾,逐渐增大,逐渐加深,逐渐升高,7,单质的熔沸点较低都有颜色,回忆：氯气有哪些化学性质？,与金属反应：与非金属反应：与水的反应：与碱反应：,2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,2Na+Br2=2NaBr,Br2+H2O=HBr+HBrO,Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,溴与氯气具有有相似性的化学性质,分析化学性质的相似性,小结：其它卤素单质与氯气一样都具有强氧化性。,光照或点燃,（可逆）,分析递变性,说明了卤族单质化学性质具有递变性。,递变性：由上到下的顺序，元素（或单质）的活泼性依次减弱，氧化性依次减弱，非金属性依次减弱,反应越来越弱,越来越不稳定,氯水和NaBr反应生成了Br2,氯水和KI反应生成了I2,溶液由无色变棕黄，加CCl4振荡后CCl4层变紫红色,溴水和KI反应生成了I2,Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,溶液由无色变棕黄，加CCl4振荡后CCl4层变紫红色,溶液由无色变黄色，加CCl4振荡后CCl4层变橙黄色,Cl2+2KI=I2+2KCl,Br2+2KI=I2+2KBr,指出右边这三个反应中的氧化剂和氧化产物，并比较它们的氧化性的强弱,氧化性强弱顺序：。,F2 Cl2Br2 I2,实 验,7,单质的熔沸点较低，都有颜色,逐渐升高,逐渐增大,逐渐加深,单质的氧化性强，性质表现活泼,逐渐增多,逐渐增大,逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,课堂小结,LiNaKRbCs,卤族元素(A),半径递增,层数递增,失电子能力递增,得电子能力递减,金属性递增,非金属性递减,碱金属元素,9F17Cl35Br53I,证明元素金属性强弱：,1.单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。,2.最高价氧化物对应的水化 物氢氧化物的碱性强弱。,证明元素非金属性强弱：,1.最高价氧化物对应的水 化物的酸性强弱。,2.单质与氢气生成态氢化 物的难易程度。,3.氢化物的稳定性。,
