生活中常见的盐2016版.pptx
,课题1 生活中常见的盐,云阳第二初级中学 陈禄生,01 化学中的盐,盐的化学定义,物质的分类-酸碱盐和氧化物,部分物质的俗称,盐的定义（P60、P72）,含有金属离子、铵根离子（NH4+）和酸根离子的化合物,硝酸钠 氯化钡 碳酸钙 碳酸氢钠 硝酸铵 硫酸钠 碳酸钾 锰酸钾 硫酸铜,NaNO3,BaCl2,CaCO3,NaHCO3,NH4NO3,K2CO3,K2MnO4,Na2SO4,CuSO4,物质的分类-酸碱盐和氧化物,H2O BaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？,酸:HCl H2SO4 电离时,生成的阳离子全是氢离子的化合物,碱:NaOH Ca(OH)2 电离时,生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物,盐:BaCO3 Na2CO3 由金属离子和酸根离子构成的化合物,氧化物：H2O H2O2 MnO2 AxOy,NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 Na2O（氧化钠）,部分物质的俗称,NaCl,NaOH,盐,碱,H2O2,氧化物,HCl,盐,Na2CO3,CaCO3,盐,NaHCO3,盐,CaO,氧化物,Ca(OH)2,碱,02 氯化钠（NaCl）,氯化钠的用途,氯化钠的分布,粗盐提纯-不可溶性杂质的除去,氯化钠的用途,阅读教材P72，归纳总结：,海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐,粗盐含MgCl2、CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解,粗盐提纯-不可溶性杂质的除去,阅读教材P87，总结粗盐提纯的步骤,仪器：烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用:,搅拌，加快溶解速率,粗盐提纯-不可溶性杂质的除去,操作要领：一贴二低三靠,仪器:带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒,玻璃棒的作用:,引流,粗盐提纯-不可溶性杂质的除去,玻璃棒的作用:,仪 器：酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、带铁圈的铁架台,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,注意:待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热,，利用余温加热,03 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途,盐的化学性质,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质,请阅读教材P73,勾画相关内容：,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质,碳酸钠：俗称纯碱、苏打，常温下为白色无气味的粉末或颗粒，碳酸钠易溶于水。,碳酸氢钠：俗称小苏打，白色晶体，无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。,碳酸钙：俗称石灰石、大理石，白色固体状，无味、无臭。基本上不溶于水。,请阅读教材P73,勾画相关内容：,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途,碳酸钠：俗称纯碱、苏打，常温下为白色无气味的粉末或颗粒，碳酸钠易溶于水。,碳酸氢钠：俗称小苏打，白色晶体，无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。,碳酸钙：俗称石灰石、大理石，白色固体状，无味、无臭。基本上不溶于水。,广泛应用轻工建材、化学、食品冶金、纺织、石油、医药、玻璃等领域。（水溶液呈碱性）,常见的工业原料，食品疏松剂，发酵剂。也可用于医疗治疗胃酸。（水溶液呈碱性）,重要的建筑和造纸材料，工业上用途甚广。也可用作补钙剂。,1861年，比利时人索尔维（Ernest Solvay,1832-1922）以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠和氯化钙，是为氨碱法(索尔维制碱法)。19世纪20年代，侯德榜突破氨碱法制碱技术的奥秘，用食盐、氨和二氧化碳-合成氨联合制碱（侯氏制碱法）新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺；并使之在60年代实现了工业化和大面积推广。,中国制碱工业先驱侯德榜（1890-1974）,侯德榜（1890.81974.8），名启荣，字致本，生于福建闽侯，著名科学家，杰出化学家，联合制碱法（侯氏制碱法）的创始人，中国重化学工业的开拓者。近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。,名人介绍,制碱历程,氨碱法(索尔维制碱法):CaCO3+2NaCl+H2O+CO2=CaCl2+2NaHCO3,高温,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,高温,联合制碱（侯氏制碱法）:,NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,高温,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途,NaHCO3焙制糕点的发酵原理：,碳酸氢钠焙制糕点,NaHCO3治疗胃酸原理：,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途,华表,碳酸钙的用途,大理石瓷砖,1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A纯碱 B酒精 C食盐 D醋酸2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A食盐 B氯化铁 C硫酸铜 D氢氧化钠3.下列物质溶于水，其溶液呈中性的是 A.氢氧化钠 B.碳酸氢钠 C.碳酸钠 D.氯化钠4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是 NaOH NaCl HCl,巩固练习,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质,回忆与巩固,实验室用 制取二氧化碳，其反应原理是：,大理石（CaCO3）和稀盐酸(HCl),CaCO3+2HCI=CaCI2+H2CO3(P73),CO2+H2O,Na2CO3+HCI=K2CO3+HCI=BaCO3+HCI=NaHCO3+HCI=,盐的化学性质,CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2K2CO3+2HCI=2KCl+H2O+CO2BaCO3+2HCI=BaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2,观察以上化学方程式，你会发现？A.从类型来看，都为AB+CD=AD+CB B.从物质来看，都是盐和酸反应，生成另一种盐和另一种酸。C.从产物来看，生成物中要么出现水，要么出现气体，要么生成沉淀。,CO32-检验,盐的化学性质,实验探究,1.向盛有澄清石灰水溶液中慢慢滴加少量Na2CO3溶液，观察现象。,澄清石灰水变浑浊,Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,2.向盛有黄色的FeCl3溶液中慢慢滴加少量NaOH溶液，观察现象。,溶液浑浊，产生红褐色沉淀,FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl,3.向盛有蓝色的CuSO4溶液中慢慢滴加少量Ba(OH)2溶液，观察现象。,溶液浑浊，产生蓝色和白色沉淀,CuSO4Ba(OH)2Cu(OH)2BaSO4,盐的化学性质,Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl,CuSO4Ba(OH)2Cu(OH)2BaSO4,观察以上化学方程式，你会发现？A.从类型来看，都为AB+CD=AD+CB B.从物质来看，都是盐和碱反应，生成另一种盐和另一种碱。C.从产物来看，生成物中生成了沉淀。,盐的化学性质,A.从类型来看，都为AB+CD=AD+CB,四大基本反应类型之四:复分解反应-由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,反应特点：,双交换，价不变,前提条件：,生物中要么有气体，有么有H20，要么有沉淀，三者至少有一。,AB+CD=AD+CB,盐的化学性质,实验探究,1.向盛有蓝色CuSO4溶液中慢慢滴加少量Ba(NO3)2溶液，观察现象。,溶液仍为蓝色，但有白色沉淀生成,CuSO4Ba(NO3)2Cu(NO3)2BaSO4,2.向AgNO3溶液中慢慢滴加少量NaCl溶液，观察现象。,有白色沉淀生成,AgNO3NaClNaNO3AgCl,Cl-检验,SO42-检验,盐的化学性质,CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4,AgNO3NaClNaNO3AgCl,观察以上化学方程式，你会发现？A.从类型来看，都为AB+CD=AD+CB B.从物质来看，都是盐和盐反应，生成一种盐和另一种盐。C.从产物来看，生成物中生成了沉淀。,盐的化学性质,教学总结,Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH CuSO4Ba(OH)2Cu(OH)2BaSO4,CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4AgNO3NaClNaNO3AgCl,盐的化学性质,钾钠铵盐硝酸盐,全部溶于水中间。盐酸盐除氯化银,硫酸盐除硫酸钡。可溶碱有钾钠钡,碳酸盐溶钾钠铵。,溶解性口诀表,1.根据溶解性口诀表，判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 2HNO3+K2CO3 KNO3+NaOH,盐的化学性质,BaSO4+2NaCl,2KNO3+CO2+H2O,盐的化学性质,巩固练习,1.下列反应分别属于哪种基本反应类型？A.Mg+2HCl=MgCl2+H2 B.H2CO3=CO2+H2OC.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD.Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH E.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OF.NaOH+HCl=NaCl+H2O,2.下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）A.KNO3 NaOH FeCl3 B.KOH Na2CO3 HCl C.KNO3 NaCl NaOH D.AgNO3 BaCl2 HNO3,如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,酚酞试液,显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液,pH试纸,pH7,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液,稀盐酸,有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液,氢氧化钙溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液,盐的化学性质,巩固练习,谢谢欣赏THANK YOU!,云阳县第二初级中学 陈禄生,
