物质的组成、性质及分类.ppt

一、元素与物质的关系自我诊断1.由不同种类的原子组成的物质可能是（）纯净物 混合物 单质 化合物 金属非金属 酸 碱 盐 氧化物 A.B.C.D.全部,第2章 元素与物质世界,第1讲 元素与物质的分类,基础盘点,解析 由H和Cl能组成氯化氢（属于酸、化合物、纯净物）；由He和Ne组成的混合气体属于混合物；由不同的同位素 H和 H能组成氢气（属于非金属、单质）;由不同的同位素23Na和24Na组成的金属钠（属于金属）；由Na和Cl能组成氯化钠（属于盐）；由Na和O、H能组成氢氧化钠（属于碱）；由Na和O能组成氧化钠（属于氧化物），故选D。答案 D,基础回归 宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子、原子或离子构成的。1.元素、物质及微粒间的关系：,2.同素异形体（1），叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方 式：原子个数不同，如O2和O3；原子排 列方式不同，如金刚石和石墨。（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在 性质上，同素异形体之间的变化属于 变化。不同的元素可以形成不同的物质；相同的元素也可以形成不同的物质（同素异 形体）。,由同种元素形成的性质不同的单质,物理,化学,特别提醒,二、物质的分类自我诊断2.下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）,解析 本题考查物质的分类知识,明矾KAl(SO4)212H2O、胆矾(CuSO45H2O)、石膏(CaSO42H2O)等结晶水合物都是纯净物；玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的组成（C12H22O11），是纯净物;天然橡胶是高分子化合物，一般来说高分子化合物都不是纯净物，天然物质通常含有多种物质；王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物;弱酸H2SiO3、H2CO3是弱电解质;NaHCO3是强电解质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3是非电解质;Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。答案 D,基础回归,1.根据组成和性质对物质的分类最基本的分类方法,组成物质的元素,同种物质,种类,指点迷津,2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为 和。3.根据在某些化学反应中的表现，可将反应物分为 和。,电解质,非电解质,氧化剂,还原剂,三、物质间的转化自我诊断 3.下列变化一定属于化学变化的是。导电 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜由白色变为蓝色 白磷转化 为红磷 久置浓硝酸变黄 解析 金属导电是物理变化，电解质溶液 导电是化学变化；爆炸的原因很多，有的 是化学变化如H2与Cl2光照条件下爆炸，有的 是物理变化如自行车打气时轮胎爆炸等；,品红褪色是因为其结构发生了变化生成了别的物质；无水硫酸铜由白色变为蓝色是结合水生成了胆矾;白磷和红磷是两种不同的单质;浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3溶液中,使得硝酸变黄。答案,基础回归1.物质的变化 物质的变化包括物理变化和化学变化，这两种 变化有着本质的区别，但也有一定的联系。（1）两种变化的区别 物理变化：的变化。如：酒精 挥发（形状、状态改变）。化学变化：的变化。如:铁生锈、光合作用等。化学变化中常发生一些现象,如：发光、放热、变色、生成固体或沉淀。（2）两种变化的联系 化学变化与物理变化的联系：化学变化中 有物理变化,而物理变化中 有化学变化。,没有生成新物质,有新物质生成,一定,不一定,2.化学反应的分类,3.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的 五类重要物质，对其之间的相互转化应熟练掌 握并能灵活运用。它们之间的转化关系如下：,在掌握各类物质化学通性的基础上，还要注意各类物质中具体物质之间的差异。既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。如酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是对任何酸和任何金属的反应都适用。,特别提醒,自我诊断4.有关分散系的下列说法正确的是（）A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出 来B.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 C.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大 一些D.分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是 胶体,四、胶体、分散系,解析 浊液包括悬浊液和乳浊液，前者可过滤分离，后者过滤无法分离，只能用分液的方法分离，A错误；某些物质（如硝酸、酒精等）能与水以任意比互溶，不存在溶解度的限定，B错误；在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液与不饱和溶液的浓度可以比较，但如果未指明温度，二者浓度大小不确定，C错误；分散质粒子大小在1 nm100 nm之间的分散系是胶体，D正确。答案 D,基础回归1.分散系（1）概念：所得到的体系。（2）分类：,把一种（或多种）物质分散在另一,种（或多种）物质中,2.胶体的性质 丁达尔效应:可见光束通过胶体时,在入射 光的侧面可看见胶体中有，这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对 光线散射而形成的，在实验室里可利用该性质 鉴别胶体和溶液。,一条光亮的“通路”,3.Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入，继续煮沸 至液体呈,停止加热,即制得Fe(OH)3胶 体，化学方程式为。胶体与其他分散系的本质区别:胶 体粒子的直径在1 nm100 nm之间,这是胶体 的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依 据，同时也决定了胶体的性质。,FeCl3饱和溶液,红褐色,FeCl3+3H2O Fe(OH)3,（胶体）+3HCl,指点迷津,要点一 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度 对物质进行分类。,要点精讲,（1）物质,混合物,空气、水煤气、漂白粉,分散系,溶液胶体浊液,纯净物,单质,金属（如Na、Mg、Al等）,非金属（H2、C等，含稀有气体，如He等）,化合物,无机化合物（分类见下）,有机化合物,（2）无机化合物,误区警示 判断氧化物所属类别时，应注意下面几个方面的问题：（1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。（2）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。（3）酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时，元素化合价不变。,【典例导析1】分类是学习和研究化学的一种常 用的科学方法。下列分类肯定合理的是（）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元 酸、二元酸等 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电 解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分 为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应 和吸热反应 根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物,A.B.C.D.解析 各项判断如下：CH3COOH分子中含4个氢原子，但它是一元酸，不合理；强、弱电解质是根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离进行分类的，不合理；区分金属与非金属是依据其最外层电子的得失难易程度，而不是以最外层电子数的多少，不合理；任何化学反应都有热效应,非吸热反应即放热反应,分类标准合理；氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物的标准应为氧化物能否和酸或碱反应，不合理。答案 B,误区警示 分类法是学习化学的重要方法，新课标教学首先介绍物质分类方法，突出化学方法在学习中的应用，在学习基本概念分类时，如物质分类、反应类型分类等，要抓住概念分类的根本标准，避免外观现象影响我们对概念的正确判断。,迁移应用1 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（）A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B.HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧 化性酸 C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都 是电解质 D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢 原子，都是二元酸,解析 HCOOH是羧酸，Cu2（OH）2CO3是碱式盐，A项错；CH3CH2OH是非电解质，C项错；HCOOH分子中只有羟基氢可以电离，属于一元酸，D项错。答案 B,要点二 常见分散系的比较,【典例导析2】下列说法中正确的是（）A.溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 B.制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶 液加热煮沸 C.将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3 胶体 D.溶液和胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直 径的大小 解析 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子大 小；制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶 液加入沸水中继续加热至沸腾，而用NaOH与 FeCl3溶液混合得到的是Fe(OH)3沉淀。思路点拨 分散系是混合物，分散系中只有胶体 有丁达尔效应。,C,解析 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子大 小；制备Fe（OH）3胶体的方 法是将饱和FeCl3溶液加入沸水中继续加热至 沸腾而用NaOH与FeCl3溶液混合得到的是Fe(OH)3 沉淀。思路点拨 分散系是混合物，分散系中只有胶体 有丁达尔效应。,迁移应用2 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都 是（）A.稳定的液体 B.透明的液体 C.混合物 D.化合物,C,题组一 物质的分类1.按照物质不同的分类方法,HNO3应属于()酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难 挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合 物 混合物 A.B.C.D.解析 氢化物是指氢元素与另外一种元素形成 的化合物，HNO3不属于氢化物；氧化物是指氧 元素与另外一种元素形成的化合物，HNO3不属 于氧化物；HNO3是化合物，不属于混合物。,对点训练,B,2.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质 分类中，只考虑组成的是（）A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 C.Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧 化物 解析 Na2SO4中含Na+，它是钠盐；含SO，它 是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na+，阴离子只 有SO，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。,从组成看,1个HNO3分子只电离出1个H+，故它是一元酸;从酸性强弱看,HNO3在溶液中完全电离成H+和NO，故它是强酸;从挥发性看,HNO3容易挥发,故它是挥发性酸。Mg（OH）2是二元碱,是从组成看的,说明1 mol Mg(OH)2能电离出2 mol OH-,而难溶性碱、中强碱是它的性质。Al2O3是两性氧化物，说明它既能与OH-反应，又能与H+反应，是从性质方面来分类的；它是金属氧化物、最高价氧化物，是从组成方面分类的。答案 A,3.(2008广东，7)某合作学习小组讨论辨析以下 说法：粗盐和酸雨都是混合物;沼气和水煤 气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又 是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合 金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱 和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述 说法正确的是()A.B.C.D.解析 沼气是可再生能源,水煤气是不可再生能源;盐酸是HCl的水溶液,食醋是醋酸的水溶液,因此二 者都是混合物;纯碱是Na2CO3,是一种盐而不是碱。因此错。,D,4.一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体 是（）A.一种单质 B.一种化合物 C.化合物与单质的混合物 D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的 混合物 解析 一种元素可以组成纯净物，也可以组成 混合物。如氧元素可以组成O2和O3。,D,5.奥运会会旗是五环旗，假定奥运 五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生 反应，不相连环物质间不能发生 反应。且四种反应中必须包含化合反应、置 换反应及复分解反应，合适的一组是（）,解析 A项中代表绿色的Ag与代表黑色的CuSO4溶液不能反应，不符合题目要求；C项中代表黑色的稀硫酸和代表红色的Al(OH)3能发生复分解反应，不符合题目要求；D项中按题目要求的反应中没有复分解反应，也不符合。答案 B,6.化学概念在逻辑上存在下图所示关系:对下列概 念的说法正确的是()A.纯净物（B）与混合物（A）属于包含关系 B.化合物（B）与氧化物（A）属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系,解析 据图示内容，物质分类的三个关系可判断：纯净物与混合物属并列关系，化合物与氧化物属包含关系，单质与化合物属并列关系，氧化反应与化合反应属交叉关系。答案 B,题组二 胶体、分散系7.下列说法中正确的是（）A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶 液、水等 B.用1 L 2 mol/L的氯化铁溶液制成的Fe(OH)3胶体中 含有氢氧化铁胶粒数为2NA C.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶 胶，对人类健康危害极大 D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有 无丁达尔效应,解析 氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应,但水不是分散系，A错；在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁粒子为2NA,但氢氧化铁胶粒是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA，B错；气溶胶吸入人体中，直接影响呼吸，长此以往易形成呼吸疾病，C正确；丁达尔效应是溶液与胶体的鉴别方法，D错误。答案 C,8.下列叙述合理的是（）A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和H2OC.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶 液制备Fe(OH)3胶体D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象,解析 石墨属于非金属材料，但石墨可以导电，故A错；丝、毛的主要成分为蛋白质，其中含有氮元素，而某些合成纤维中也含有氮元素，故这些物质完全燃烧时其产物不可能只有CO2和H2O，故B错；将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中才能制备Fe(OH)3胶体，而将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，得到的只能是Fe(OH)3沉淀，故C错；淀粉溶液是一种胶体，可以发生丁达尔现象，D正确。答案 D,9.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米 的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均 匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 A.B.C.D.解析 纳米碳的粒子直径为几纳米至几十纳米,属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到 蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶 体的性质。,B,10.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠 溶液 沸水中滴入饱和FeCl3溶液 肥皂水A.B.C.D.解析 会出现丁达尔效应的分散系是胶体：，不会出现丁达尔效应的分散系只 能是，因为是纯净物，不是分散系。,D,11.取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸,所 发生反应的化学方程式为，反应后得到的溶液呈 色。用此溶液进 行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程 式为，此反应属于（填反 应类型）。（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾 后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直 至液体呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。,（3）取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别。（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到棕黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为，,此反应也属于 反应。（5）已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体（填“能”或“不能”）净水。答案 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 棕黄（1）FeCl3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3复分解反应（2）红褐（3）乙 胶体和溶液（4）Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O 复分解（5）能,返回,