溶液的组成及溶解.ppt

第九单元溶液,第14讲溶液的组成及溶解度,考点一溶液1定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。其中被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂。2溶液的特性：均一性、稳定性。3溶解过程的微观解释溶质的构成微粒分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运动，形成均一、稳定的混合物的过程。温馨提示(1)溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，KMnO4溶液为紫色。(2)溶质可以是固体、液体、气体；溶剂通常为液体，最常用的溶剂是水。(3)一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。(4)溶液的质量溶质的质量溶剂的质量。(5)两液体混合后的体积小于两液体混合前的体积之和。,考点二溶解过程中的能量变化物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如NH4NO3等；有的物质溶解时放热，如NaOH等；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如NaCl等。考点三乳化洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化。温馨提示乳化不是溶解，而是两种互不相溶的液体其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的过程。,考点四饱和溶液、不饱和溶液1概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。2判断某溶液是否饱和的简便方法是向该溶液中加入少量相同溶质看是否继续溶解。3饱和溶液与不饱和溶液的转化温馨提示以上转化方法适合溶解度随温度升高而增大的固体物质。对于溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰)，将其饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是增加溶剂或降低温度；将其不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是升高温度、蒸发溶剂或增加溶质。,4饱和溶液与溶液浓度的关系饱和溶液不一定(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；饱和溶液不一定比不饱和溶液浓；同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。,考点五溶解度1定义：在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂里达到饱和状态 时所能溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。2影响固体物质溶解度大小的因素(1)内部因素：溶质和溶剂本身的性质。(2)外部因素：温度。3影响气体溶解度大小的因素(1)内部因素：溶剂和溶质的性质。(2)外部因素：温度和压强随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。4固体物质溶解度的含义 例如，“20 时，氯化钠的溶解度是36 g”的含义是：(1)在20 时，100_g水中溶解36_g氯化钠，溶液达到饱和；(2)在20 时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠。,考点六溶解度曲线及其意义1曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图，P点表示20_时，A的溶解度为10_g。2两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。如图，M点表示40_时，A、B两物质的溶解度相等，都为15_g。3图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。如图，N点代表A的不饱和溶液，代表B的饱和溶液。4曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。如图，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大。5曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。如图，相比之下，A物质的溶解度受温度影响大，B物质的溶解度受温度影响小。,考点七溶解度大小与溶解性的关系,温馨提示当判断某固体物质属于易溶物、可溶物、微溶物或难溶物时，温度必须是20 或室温，否则无法判断。,考点八结晶的分类及运用1降温结晶(又称冷却热饱和溶液)适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质从其水溶液中析出(如将硝酸钠从其水溶液中析出)。2蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的固体溶质从其水溶液中析出(如海水晒盐)。3升温结晶适用于溶解度随温度的升高而减小的固体溶质从其水溶液中析出(如熟石灰从其水溶液中析出)。,例1(2012烟台)溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是()A均一、稳定的液体都是溶液B溶液组成中一定含有水C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 解析：均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不属于溶液，原因是水不是混合物；溶液中的溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精；在一定温度下，一定量的饱和溶液不再溶解某一溶质，但可以溶解其他溶质。答案：D方法总结解答本题的关键是理解溶液和饱和溶液的定义以及水溶液的性质。,例2(2012北京)下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是()A氯化钠 B硝酸铵 C浓硫酸 D氢氧化钠解析：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙溶于水放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水时，温度变化不明显。答案：B,例3(2012河南)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是()A甲的溶解度等于乙的溶解度B升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C20 时，100 g乙的饱和溶液中溶液质量是30 gD40 时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量解析：由溶解度曲线图可看出，当温度高于20 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当温度低于20 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故A错误；由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以要将其不饱和溶液变为饱和溶液应该降低温度，故B错误；20 时乙物质的溶解度为30 g，即30 g乙溶于100 g水中所得溶液为饱和溶液，所得饱和溶液的质量是130 g，故C错误；观察溶解度曲线可知：40 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，故D正确。答案：D,例4(2012上海)溶解度可表示物质溶解性的大小。下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。.20 时，甲的溶解度_(填“”、“”或“”)乙的溶解度。.40 时，乙和丙_(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。.20 时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50。请填写下表。,气体的溶解度也有一定的变化规律。.打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_。.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40，则t2对应的温度_(填编号)。A大于40 B小于40 C无法确定,答案：能固体逐渐减少，至全部溶解固体逐渐增加小降温(或加压)A方法总结本题考查了依据固体物质的溶解度曲线分析和解决问题的能力，以及对气体溶解度的影响因素的掌握和应用。难度不大，但要结合图示根据题意细心分析解答。,1溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是()A溶液都是无色、透明的液体B溶液中只能有一种溶质C溶液中各部分密度不同D溶液中各部分性质相同答案：D,答案：C,3小琪同学往下图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是()A蔗糖B硝酸铵C氯化钠D氢氧化钠答案：D4洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程。下列洗涤方法错误的是()A用汽油洗涤手上的油污B用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污C用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈D用洗洁精清洗油腻的餐具答案：B,5保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液。下列方法中不可行的是()A蒸发溶剂B升高温度C降低温度 D加入KNO3固体答案：B,6如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是()A甲、乙物质都是易溶物B可用结晶的方法分离甲、乙的混合物C甲的饱和溶液从30 降温至10 后仍然饱和D10 时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等解析：10 时，甲、乙的溶解度相等，只有两者的饱和溶液质量相等溶质质量才相等，所以D说法不正确。答案：D,7如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)在t1时，A、C两种物质的溶解度相等。(2)三种物质中溶解度受温度影响最小的是B。(3)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度(填“升高”或“降低”)。(4)温度为t 时，三种物质的溶解度关系满足“CAB”的条件，则t的取值范围是t1_tt2_。(5)t3 时，将三种物质的饱和溶液降温到t1，溶质质量分数保持不变的是C。,解析：(3)A的溶解度随温度的升高而增大，所以要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法。(4)从图中可以看出三种物质的溶解度关系满足“CAB”的条件为：t1 tt2。(5)C的溶解度随温度的降低而增大，所以若将温度从t3 降温到t1，C的溶解度虽然增大，但是溶液中C物质的质量没有变化，所以虽然由于温度的升高而使C的饱和溶液变成了不饱和溶液，但是溶质的质量分数不变。,考点训练,一、选择题(每小题4分，共48分)1(2012重庆)调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是()A食盐 B蔗糖 C味精 D芝麻油答案：D2(2012泰州)下列洗涤方法中，利用乳化原理的是()A用食醋除水垢 B用稀盐酸除铁锈C用汽油清洗油渍 D用洗洁精清洗油污答案：D3(2012柳州)溶解硝酸钾固体，必须使用的一组仪器是()A玻璃棒、烧杯 B烧杯、石棉网C铁架台、蒸发皿 D试管、漏斗答案：A,4(2012黄石)下列实验现象或结论的描述中错误的是()A碘易溶于水B高锰酸钾几乎不溶于汽油C水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液D乙醇能与水互溶答案：A5(2012青海)某物质的饱和溶液一定是()A浓溶液B稀溶液C含100 g水的溶液D不能再溶解该物质的溶液答案：D,6(2012兰州)下列有关溶液的说法中正确的是()A均一、稳定的液体都是溶液B在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小C饱和溶液一定比不饱和溶液浓D餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去答案：D,7(2012福州)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是()A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和Ct 时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D60 时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液,答案：B,8(2012德州)室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是()A加一定量的水 B加入少量硝酸钾晶体C略降低温度 D室温时，蒸发少量水解析：加入少量硝酸钾晶体、略降低温度、室温时，蒸发少量水都可以使饱和溶液析出晶体，从而区分开饱和溶液与不饱和溶液；而向两种溶液中加入少量水振荡，都没有现象，无法区分，故选A。答案：A,9(2012上海)一定温度下，向图中所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是()A溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B溶质溶解度不变，溶液颜色变深C溶质的质量增加，溶液颜色变深D溶质溶解度不变，溶液颜色不变解析：加一定量的水，仍有部分晶体未溶解，说明加水后的溶液仍然是饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数不变，颜色不变；温度不变，溶解度不变。答案：D,10(2012菏泽)如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图。下列说法正确的是()Aa物质的溶解度大于b物质的溶解度Bt1 时，a溶液的溶质质量分数比b大C图中A、B两点对应溶液均为饱和状态D将t2 时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1，a析出的晶体质量大解析：从图中可以看出，只有当温度高于t2 时，a物质的溶解度才大于b物质的溶解度，故A错误；未指出溶液是否饱和无法判断，故B错误；由溶解度曲线的意义可知，A点对应溶液为饱和状态，B点对应溶液为不饱和状态，故C错误；a物质的溶解度受温度的影响较大，b物质的溶解度受温度的影响较小，所以将t2 时，a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1，a析出的晶体质量大。答案：D,11(2012西宁)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是()A甲的溶解度受温度影响最大B10 时，三种物质的溶解度大小顺序为丙乙甲C30 时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等D50 时，分别将50 g甲、乙两种物质放入100 g水中充分搅拌，均得到饱和溶液解析：本题考查对溶解度曲线的理解和应用。50 时，甲物质的溶解度是80 g，则50 g甲物质溶解到100 g水中不能形成饱和溶液。答案：D,解析：本题考查溶解度及溶解度曲线。根据溶解度曲线可知，20 时硝酸钾的溶解度是31.6 g，故溶液不饱和，饱和；50 时硝酸钾的溶解度是85.5 g，溶液中溶解了50 g硝酸钾，因此不饱和，溶液中100 g水溶解了84.5 g硝酸钾，也不饱和；20 时100 g水中最多只能溶解31.6 g硝酸钾，因此有48.4 g硝酸钾晶体析出，是饱和溶液；中溶液温度、所含硝酸钾、水的质量都相等，溶质的质量分数相等，而中温度升高，硝酸钾质量增加，溶质质量分数增大。答案：C,二、填空题(共40分)13(2分)(2012绵阳)t 时，将5.2 g KNO3固体溶于20.0 g水中，刚好形成饱和溶液，t 时，KNO3的溶解度为_。,14(4分)(2012柳州)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)t2 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲、乙、丙。(2)要使物质丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的一种方法是降低温度(或增加溶剂)。解析：本题考查溶解度曲线的应用。t2 时，由于丙的溶解度随温度升高而减小，故可采取降低温度的方法使物质丙的饱和溶液变为不饱和溶液，直接加溶剂也可以使饱和溶液变为不饱和溶液。,15(6分)(2012广州)下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：(1)20 时向100 g水中加入30 g氯化钠，所得溶液为不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将上述溶液蒸发掉50 g水后恢复到20，析出的固体质量是12g。(2)向A，B两个烧杯中各加入100 g 水，分别配成60 的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10，B(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。解析：本题主要考查溶解度的有关知识。(1)20 时，氯化钠的溶解度是36 g，所以向100 g水中加入30 g氯化钠，所得溶液为不饱和溶液。20 时，50 g水最多能溶解18 g氯化钠，所以析出12 g氯化钠。(2)由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，而碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冷却后析出固体较多的是碳酸钠。,16(6分)(2012吉林)如图是某物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)这种物质的溶解度随温度的升高而增大(升高、变大、增多等均可)。(2)若该物质的饱和溶液中仍有少量晶体，使其全部溶解的方法是升温(加热、加溶剂、加该溶质的不饱和溶液等均可)(填一种方法即可)。(3)这种物质在45 时的溶解度约为50(4555之间均可)g。解析：本题考查溶解度曲线的应用。观察图像，由于曲线是上升型，故该物质的溶解度随温度的升高而增大；若要使饱和溶液中的少量晶体继续溶解，可以升温(或加溶剂，或加该溶质的不饱和溶液等)；45 时曲线对应的纵坐标为50 g，则其溶解度为50 g。,17(10分)(2012沈阳)(1)如图M点的含义是t1_时，甲、乙两物质的溶解度相等。(2)图中A点表示t2 时甲物质的不饱和溶液，在该温度下，将其变成饱和溶液的一种方法是加入甲至不再溶解为止(或恒温蒸发溶剂至刚有晶体析出为止)。(3)t2 时，90 g甲物质的饱和溶液中含有溶质的质量是40g。解析：本题考查有关溶解度的知识。(2)t2 时甲的溶解度大于A点纵坐标，所以A点时甲物质的溶液不饱和；加入溶质即可把不饱和溶液变成饱和溶液。(3)由溶解度可知，180 g溶液含有80 g溶质，所以90 g溶液含有40 g溶质。,解析：本题考查溶解度曲线的相关知识。(1)根据表中数据可知，60 时KNO3的溶解度为110 g，故图中甲曲线为硝酸钾的溶解度曲线；(2)观察图中乙曲线，50 时，乙的纵坐标为40 g，故50 时乙的溶解度为40 g；(3)60 时，甲、乙的溶解度均大于40 g，丙的溶解度小于40 g，故将甲、乙、丙的固体各40 g分别加入100 g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是丙；(4)影响固体溶解度的因素只有温度。,三、实验题(共12分)19(12分)(2012呼和浩特)溶液的应用非常广泛。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。,(1)图中能表示KNO3溶解度曲线的是甲(填“甲”或“乙”)。(2)曲线上M点的含义是t1_时，KNO3和K2CO3的溶解度相同。(3)40 时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100 g水，充分溶解后，恢复至40，其结果如图所示。下列有关说法中，正确的是BD(填字母)。A烧杯中溶液是不饱和溶液B升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯中的固体全部溶解C若将烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D将得到的烧杯中溶液降温至20 时，溶液中溶质质量分数可能不变,解析：本题考查溶解度曲线的应用及温度变化对溶液溶质质量分数的影响。(1)由图表中提供的信息可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而变大，但是硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度更大。(3)对照两种物质在40 时的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度较小，在同样多的水中，硝酸钾溶解的较少，所以烧杯中是硝酸钾；烧杯中没有未溶解的固体物质，说明其不饱和或恰好饱和，A选项错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度或增加溶剂均可以使其未溶解的固体全部溶解，B选项正确；由B选项分析可知，若采取升高溶液温度的办法使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质质量分数变大，C选项错误；只要烧杯中溶液的质量不超过110 g，则降温到20 时就不会有晶体析出，溶质质量分数不变，D选项正确。,