我的课件-元素周期表(第二课时).ppt

碱金属,一、碱金属从上至下的递变规律：,1、常识：除Cs外都是银白色的；密度都很小（其中Li比煤油还小，因此可以用煤油可以保存Na，但不能保存Li；Rb与Cs的密度比水要大）；质地都软；都能与水反应。,2、核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多,3、硬度逐渐减小，熔沸点逐渐降低,5、单质的还原性逐渐增强,6、对应的碱的碱性逐渐增强,（1）还原性越强的金属，对应的碱的碱性也越强；（2）还原性越强的金属，与水或酸越剧烈,7、对应的离子的氧化性逐渐减弱,8、Li在空气中燃烧或加热的产物为Li2O，Na在空气中燃烧或加热的产物为Na2O2，K在空气中燃烧或加热的产物为KO2，Rb在空气中燃烧或加热的产物为RbO3，Cs在空气中燃烧或加热的产物为CsO4。产物越来越复杂。,9、Li的氧化物有1种，Na的氧化物有2种，K的氧化物有3种，Rb的氧化物有4种，Cs的氧化物有5种。氧化物的种类越来越多。,4、原子半径逐渐增大,在水中溶解度,F,Cl,Br,I,卤族元素的原子 大小示意图,一、卤素从上至下的递变规律：,1、常识：都易溶于有机溶剂；都能与水反应，但只有F2能生成氧气；最低都为-1价；F没有正价，其余最高都为+7价,2、核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多,3、单质硬度逐渐增大，熔沸点逐渐升高,5、单质的氧化性逐渐减弱,6、对应的氢化物的酸性逐渐增强,（1）氧化性越强的非金属，与氢气反应越容易（越剧烈）；（2）氧化性越强的非金属的氢化物越稳定,7、对应的离子的还原性逐渐增强,8、氯水、溴水、碘水、AgCl、AgBr、AgI及AgNO3溶液都需用棕色的玻璃瓶保存；液溴、氨水、盐酸等无需用棕色试剂瓶；液溴与KMnO4溶液必须用玻璃塞。,4、单质的颜色逐渐加深（原子没有颜色）,9、原子半径逐渐增大,