常见的酸碱盐复习.ppt
第七章复习课,学习目标：1、归纳稀盐酸和稀硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙、氯化钠和碳酸钠和硫酸铜的物理性质和化学性质、2、巩固酸碱盐的化学性质3、掌握金属活动性顺序的应用,常见的酸碱盐,常见的酸,无有刺激性液,无无液,有白雾产生（有挥发性）,无现象,用于金属表面除锈,用于金属表面除锈浓硫酸可作干燥剂,常见的酸还有醋酸、柠檬酸、硝酸。硝酸的物理性质与盐酸相似,常见的碱,白固极易,白固微,火碱烧碱苛性钠,熟石灰消石灰,制肥皂、纺织、印染,用来做建筑材料改良酸性土壤配制农药,常见的碱还有氢氧化钾、氨水,常见的盐,白固食盐,白固纯碱或苏打,蓝白胆矾蓝矾,调味品和防腐剂配制生理盐水,蒸馒头和洗涤剂,配制农药,常见的盐还有亚硝酸钠、碳酸氢钠（小苏打）、碳酸钙等。,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：,1、酸+指示剂,稀盐酸,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,常见的酸和碱,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：,1、酸+指示剂,2、酸+金属氧化物 盐+水,常见的酸和碱,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：,1、酸+指示剂,2、酸+金属氧化物 盐+水,3、酸+活泼金属 盐+氢气,常见的酸和碱,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：,有效成份：氢氧化铝,常见的酸和碱,食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A、食盐 B、酱油C、香油 D、食醋,练习,D,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：,1、酸+指示剂,2、酸+金属氧化物 盐+水,3、酸+活泼金属 盐+氢气,4、酸+碱 盐+水,常见的酸和碱,5、酸+盐 新酸+新盐,HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2,酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有H+,二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：,常见的酸和碱,碱+非金属氧化物 盐+水,食品公司通常在“*雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：干燥剂 DESICCANT 请勿食用 DO NOT EAT 请注意：（1）本干燥剂主要成分为生石灰（2）请勿食用（3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，求诊于医师、（4）请慎防取玩,练习,请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是。（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具。（3）如果误食入口应该。,练习,CaO+H2O=Ca(OH)2,腐蚀性,服用食醋并大量饮水,二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：,常见的酸和碱,碱溶液具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-,下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）。A、盐酸 B、锌C、铁锈 D、氢氧化铜,练习,A,下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）。A、盐酸 B、二氧化碳C、硫酸铜 D、氢氧化钠,练习,D,现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸（填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。A、酚酞试液 B、石蕊试液C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸,练习,练习1：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是,A MgSO4 B FeSO4 C CuSO4 D Al2(SO4)3,(C),金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,1 反应条件：,排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,金属活动性顺序的应用,一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,练习判断下列反应能否发生？不能反应的说明理由。(1)Mg+H2SO4(2)Fe+HCl(3)Ag+H2SO4（稀）(4)Zn+CuSO4(5)Ag+ZnSO4(6)Cu+AgCl(7)Cu+Hg(NO3)2,二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,1.单质金属要排在盐中金属元素前面,2.盐必须是可溶性，即是溶液。,3.K Ca Na除外。,B,学生实验-证明铁、铜、锌三种金属的活动性顺序,探究,铁、铜、锌稀硫酸,铁、锌硫酸锌溶液硫酸铜溶液,8、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用哪组物质进行反应（）A铁、铜、氯化钙B铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液C铜、氯化锌溶液、氯化铁溶液D锌、氧化铜、硫酸亚铁溶液,复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成,9、从生石灰、烧碱溶液、盐酸、硫酸铜溶液、水、铁钉中选择适当的物质进行反应，按要求写出符合要求的化学方程式。（各写一个）有沉淀生成的复分解反应 中和反应 没有气体生成的置换反应 有气体生成的分解反应化合反应,
