常见的盐-复分解反应.ppt

课题 常见的盐 复分解反应,一、复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,AB+CD=AD+CB,思考：如何正确书写复分解反应呢？复分解反应有什么特点？,二、复分解反应的特点1.双交换(内结合、外结合)2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变,内结合、外结合 双交换、价不变,酸 碱盐 盐,三、复分解反应的范围zxxk,金属氧化物,三、复分解反应类型,（1）酸+碱盐+水（2）酸+盐新酸+新盐（3）碱+盐新碱+新盐（4）盐+盐新盐+新盐,思考：酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢?,（5）金属氧化物+酸盐+水,四、复分解反应发生的条件,生成物中有沉淀（）或有气体（）或有水（H2O）复分解反应才能发生,反应物中碱+盐新碱+新盐盐+盐两种新盐反应物需都能溶于水,五、复分解反应的判断,先看反应物 盐盐、盐碱均可溶，有酸不看溶解性；后看生成物 气体、沉淀、水一种，复分解反应能完成。,活动与探究观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类,按酸碱盐把药品归类摆放,思考：这些物质相互之间能发生反应吗？,H2SO4,Ba(NO3)2,NaOH,K2CO3,H2O,NaOH,Ba(NO3)2,K2CO3,NaOH,K2CO3,NaOH+Ba(NO3)2,Ba(OH)2+NaNO3,Na+、OH-、Ba2+、NO3-反应前,Ba2+、OH-、Na+、NO3-反应后,溶液中离子种类没有改变,H+、SO42 Na+、CO3 2 反应前,Na+、SO42 反应后,溶液中离子种类发生改变,H2SO4 Na2CO3,Na2SO4+H2O,六、复分解反应的实质 溶液中的离子种类改变。,课堂练习判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。,1 KOH+HCl 2 Na2CO3+CaCl2 3.H2SO4+NaCl 4.BaCl2+CuSO4 5 K2CO3+HCl,1 KOH+HCl=KCl+H2O 2.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 3H2SO4+NaCl 4BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl 2 5K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2,课堂小结：通过本节课你学到了什么？,“一”个概念“二”个特点“三”个条件“五”种常见类型,