分子的空间构型与分子结构.ppt

1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4,B,课堂练习,2、对SO2与CO2说法正确的是()A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构,D,课堂练习,1、分子的对称性,对称性普遍存在于自然界。例如五瓣对称的梅花、桃花，六瓣对称的水仙花、雪花（轴对称或中心对称）；建筑物和动物的镜面对称；美术与文学中也存在很多对称的概念。,对称的雪花,二、分子的空间构型与分子结构,建筑艺术中的对称性,自然界中的对称性,依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称分子，分子所具有的这种性质称为对称性。,分子对称性与分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质都有关,2、手性分子,左手和右手不能重叠 左右手互为镜像,手性异构体和手性分子,概念：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。,条件：当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。,1下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH,B,课堂练习,根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？,分子的极性又是根据什么来判定呢？,思考,观察.思考 P45,非极性分子：,电荷分布均匀对称的分子；分子内没正、负两极的分子。,3、分子的极性,正电荷重心和负电荷重心相重合的分子,极性分子：,电荷分布不均匀不对称的分子；分子内存在正、负两极的分子。,正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子,分子极性的判断方法,1、双原子分子,取决于成键原子之间的共价键是否有极性,2、多原子分子(ABm型),取决于共价键是否有极性、分子的空间构型,ABm分子极性的判断方法,1、化合价法,请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。,常见分子的构型及分子的极性,双原子分子,H2、Cl2,HCl,H2O,CO2,三原子分子,四原子分子,NH3,BF3,CH4,五原子,非 无 直线型 非极性,有 无 直线型 极性,有 104.50 V形 极性,有 180 直线型 非极性,有 107.30 三角锥型 极性,有 120 平面三角形 非极性,有 109.50 正四面体型 非极性,分子的极性,分子的空间结构,键角,键的极性,相似相溶原理,思考题：水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，试判断构成下列物质的分子是否是极性分子，并分析这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。碘单质、氨气、甲烷、氟化氢,研究分子极性的实际意义,极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。,分子的极性对物质熔沸点的影响,极性分子的分子间作用力一般较大，熔沸点较高。如：CO高于N2,