人教版化学选修4绪言课件.ppt

化学反应原理,选 修 4,问题1：将H2+O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？,体系表现出来的稳定不是绝对的，而是有条件的。,问题2:为什么化学反应难易程度不同，其本质原因是什么？,结论：影响化学反应速率的根本原因 是反应物本身的性质。,内因,点燃,加热,高温、高压、催化剂,易,易,难,问题3：H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？,说明有些反应是有一定限度的！,化学反应与能量化学反应速率和化学平衡水溶液中的离子平衡 电化学基础,1、有效碰撞：,可以引起化学反应的碰撞。,结论：,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,有效碰撞是发生化学反应的充要条件,化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关。,几个简化的概念模型：,是否所有的分子都可以发生有效碰撞?发生有效碰撞需具备哪些条件？,问题：,条件:碰撞的分子间需满足一定的空间取向。条件：碰撞的分子需具备一定的能量。,2、活化分子：,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。,结论：,发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,一般地，单位体积内反应物中活化分子数目越多，则有效碰撞次数越多，反应速率越快。,3、活化能：,反应物分子成为活化分子所需的最小能量。,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,该反应是吸热反应还是放热反应?,活化能的大小与反应热的大小有关系吗?,反应热,结论：,活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关。,活化能越小，则一般分子成为活化分子越容易，,则活化分子越多，,则单位时间内有效碰撞越多，,则反应速率越快。,回忆：使化学反应速率变快的方法有哪些？,（1）加热；,（2）增大反应物浓度；,（本质：活化分子的百分数提高）,（本质：增加单位体积内活化分子的数目）,（3）催化剂。,（本质：降低反应活化能，使得活化分子百分数提高）,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,反应热,没加催化剂,加了催化剂,随堂练习,下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应,C D H,