二氧化氮和溴蒸气的鉴别.ppt

实验：二氧化氮和溴蒸气的鉴别,实验目的：1、了解并掌握二氧化氮和溴的性质2、比较二氧化氮和溴的性质3、了解并掌握二氧化氮和溴的鉴别方法,二氧化氮（NO2）,二氧化氮又称过氧化氮一、物理性质：1、二氧化氮是一种有毒的具特殊臭味的红棕色气体 2、密度比空气大易液化，易溶于水，二硫化碳，氯仿等物质3、二氧化氮 分子是V形分子、极性分子。4、二氧化氮是具顺磁性的单电子分子。5、二氧化氮不是酸性氧化物,二、化学性质1、不稳定性：二氧化氮是具有顺磁性的单电子分子，易发生聚合作用生成抗磁性的二聚体N2O4 升高温度，平衡向二氧化氮合成的方向移动；降低温度，平衡向四氧化二氮合成的方向移动。,图中左为热水，右为冰水,2、溶于水容易热水中，生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O(热)=2HNO3+NO溶于水，并歧化成HNO3和HNO2NO2+H2O=HNO2+HNO33、强氧化性能把碘化钾中的碘离子氧化成碘单质NO2+2KI+H2O=I2+NO+2KOH,三、二氧化氮的制备实验室制法：通常用不活泼金属与浓硝酸反应制备NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O气体收集方法：向上排空气法（由于二氧化氮易溶于水）尾气处理：通入NaOH溶液中2NO2+NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,溴（Br）,雾状水灭火,溴的性状,溴原子,一、物理性质1、溴是唯一在室温下是液态的非金属元素2、溴是粘稠的、可流动的、的红棕色发烟液体，具有独特的窒息感和臭味 3、在标准温度和压力下容易挥发，形成具有腐蚀性红色的蒸气，其颜色近似于二氧化氮4、易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，也溶于二硫化碳、浓盐酸和溴化物水溶液中,二、化学性质1、溶于水(歧化反应、可逆的)Br+H2O=HBr+HBrO2、强氧化性能使淀粉碘化钾试纸变蓝：2KI+Br2=2KBr+I2能与大多数金属和大多数有机物激烈反应，若有水参与反应会更加激烈。溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐（有水参与时），和有机物则可能产生磷光或萤光化合物。3、与有机物反应a、与烷烃发生取代反应，如：CH4+Br2CH3Br+HBr与烯烃发生加成反应，如：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br,溴的制备实验室制法（一）将氢溴酸和过氧化氢混合，溶液就会变成橙黄色（有溴生成），此时将其蒸馏就得到纯度很高的液溴。2HBr+H2O2=Br2+2H2O 该反应是一个放热反应，要注意控制温度实验室制法（二）用氯氧化溴离子Cl2+2Br-=Br2+2Cl-实验室制法（三）溴化物与浓硫酸混合2NaBr+H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2,溴蒸气的制取：利用液溴的挥发性用移液管移取少量液溴于集气瓶中，盖上盖玻片，上下摇动即可制得溴蒸气。在制取溴蒸气过程中要防止其接触皮肤或衣物,二氧化氮和溴蒸气的鉴别方法,二氧化氮和溴蒸气的比较,两种气体的鉴别方法,方法一：溶水法在装有红棕色的两瓶气体中分别加入少量水后振荡。水溶液呈无色的一瓶气体是NO2.。水溶液显黄色或浅黄色的一瓶气体是溴蒸气。方法二：沉淀法想两瓶红棕色气体中加入少量AgNO3溶液，振荡。有黄色沉淀的一瓶气体是溴蒸气，则另一瓶气体是NO2。3NO2+H2O=2HNO3+NO Br2+H2O=HBr+HBrO HBr+AgNO3=AgBr+HNO3,方法三：降温法将装有两瓶气体的烧瓶放入装有冰块的中进行降温，颜色变浅的一瓶气体是NO2，则另一瓶是溴蒸气。,图中左为热水，右为冰水,方法四：萃取法在红棕色的两瓶气体中分别加入水，振荡后，再分别加入适量苯摇动，若苯层显无色的一瓶气体是NO2，苯层显红色的一瓶气体是溴蒸气。,不可以用来鉴别二氧化氮和溴蒸气的物质1、淀粉碘化钾试纸或溶液 因为NO2和溴蒸气都具有氧化性，会将I-氧化成I2 NO2+2KI+H2O=I2+NO+2KOH Br2+2KI=2KBr+I2,