化学反应速率及其影响因素.ppt

化学反应速率及其影响因素,一、化学反应速率概念及其表示方法二、影响化学反应速率的因素,问题探究1：比较化学反应速率，指出影响因素,问题探究1：比较化学反应速率，指出影响因素,夏季,问题探究1：比较化学反应速率，指出影响因素,浓度：温度：催化剂：,微观分析：,反应物浓度增大,单位体积内反应物的活化分子数目增多,有效碰撞次数增多,反应速率增大,温度升高,单位体积内反应物的活化分子数目增多,有效碰撞次数增多,反应速率增大,使用催化剂,降低活化能,单位体积内反应物的活化分子数目增多,有效碰撞次数增多,反应速率增大,（有气体参加的反应）压强：,压强增大（压缩容器体积）,反应物浓度增大,单位体积内反应物的活化分子数目增多,有效碰撞次数增多,反应速率增大,某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 molL-1、0.001 molL-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 molL-1）的用量均为2mL。,问题一：反应原理是什么？,2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O,习题探究,（1）请完成如下表的实验设计表,提示：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 molL-1、0.001 molL-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。,298 0.5 0.001,323 0.5 0.01,298 0 0.01,（2）某同学对实验和分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：计算用0.001molL-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均速率（忽略混合前后溶液的体积变化）,提示：每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 molL-1）的用量均为2mL。,110-4 molL-1min-1,（3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？若不可行（可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案。,取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。,（4）已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O一定温度下，将10 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合，测得n(Mn2+)随时间的变化如图，出现如图情况的原因可能是什么？,Mn2+对该反应有催化作用,自催化作用:反应产物之一使该反应的速率加快的作用.自催化作用的特点是反应开始进行得很慢（称诱导期）,随着起催化作用的产物的积累反应速率迅速加快,而后因反应物的消耗反应速率下降.,