化学反应及其能量变化.ppt

第一章,化学反应及其能量变化,第一节 氧化还原反应,一、四种基本反应类型,A+B=AB,2H2+O2=2H2O,点燃,AB=A+B,2KClO3=2KCl+3O2,MnO2,A+BC=AC+B,Zn+HCl=ZnCl2+H2,AB+CD=AD+CB,NaOH+HCl=NaCl+H2O,第一节 氧化还原反应,二、氧化还原反应,、得氧失氧的角度：,物质得到氧的为氧化反应；物质失去氧的反应为还原反应,、化合价升降的角度（表现）：,1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应,例1、2CuO+C=2Cu+CO2,高温,+2 0 0+4,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,该反应中CuO中所含的Cu元素化合价降低，被还原，发生了还原反应，CuO作氧化剂；而C的化合价升高，被氧化，发生了氧化反应，C作还原剂。,氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立又统一,第一节 氧化还原反应,例2、2KClO3=2KCl+3O2,MnO2,+5-2-1 0,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,2）化合价升降与电子得失的关系：,得到电子(e-)，化合价降低；失去电子(e-)，化合价升高。,问题：从原子结构，分析在氧化还原反应中为什么会出现化合价的升降？以NaCl的形成过程为例来进行分析。,第一节 氧化还原反应,、电子得失的角度（实质）：,1）有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是 氧化还原反应。,2）“升-失-还；降-得-氧”,3）氧化还原反应的基本规律：电子守恒；,4）双线桥法：,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,0+5+2+2,失6e-，化合价升高，被氧化,得6e-，化合价降低，被还原,第一节 氧化还原反应,3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O,0+5-1,失5e-，化合价升高，被氧化,得5e-，化合价降低，被还原,SO2+2H2S=3S+2H2O,+4-2 0,失4e-，化合价升高，被氧化,得4e-，化合价降低，被还原,要点：1、线桥要跨过“=”；2、桥上要注明得失电子数、化合价的升降以及所发 生的反应；3、得失电子数必相等。,第一节 氧化还原反应,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,三、氧化还原反应与四种基本类型的关系,反应实质：有电子得失或电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。,三、两剂两产物,金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱,氧化还原反应一般规律之一：电子得失守恒 化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。,氧化还原反应一般规律之二：反应发生条件 氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。,日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？,金属被腐蚀被氧化失电子能力还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化，铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较锡还原性强，更易被腐蚀。,氧化还原反应一般规律之三：反应发生的先后顺序一般地，氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。,氧化还原反应一般规律之四：不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：“只靠拢，不交叉”。,氧化还原反应的分类：1、完全氧化还原反应：变价元素的所有原子的价态均发生变化。2、部分完全氧化还原反应：变价元素的原子只有一部分价态发生变化。3、归中反应：同种元素不同价态间的氧化还原反应。4、歧化反应：同一物质中同一价态的同一元素发生反应生成不同价态的物质的氧化还原反应。,物质氧化性、还原性强弱的判断方法。,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,Zn+HCl=ZnCl2+H2,氧化性：HCl ZnCl2（Zn2+）还原性：Zn H2,例3：在Cl、S2、Fe2、Fe3、Na、Na、S、H、中只有氧化性的是_，只有还原性的是 _，既有氧化性又有还原性的是_。,总结：处于最高化合价的元素只具有氧化性，处于最低化合价的元素只具有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，金属元素无负价，因此只有还原性，在氧化还原反应中做还原剂。,练习：,Fe-FeCl2 需加_剂，如_CuO-Cu 需加_剂，如_HCl-H2 需加_剂，如_Fe-Cu 需加_剂，如_,世上无难事，只怕有心人,再 见,