单元1化学反应中的热效应.ppt

单元1 化学反应中的热效应,专题一：化学反应与能量变化,高二化学化学反应原理,课时1 化学反应的焓变,平阳十一中 林天炜,氢能火箭上天,氢能的优点有哪些？,判断下列反应属于放热反应还是吸热反应,1、碳和氧气点燃,2、盐酸和氢氧化钠,3、镁条和稀硫酸,4、氧化钙和水,5、一氧化碳还原氧化铜,6、氢氧化钠和氯化铵,7、碳酸钙高温,燃烧反应,中和反应,金属和酸,大多数化合反应,CO、H2、C为还原剂的氧化还原反应,铵盐与碱,大多数分解反应,放热反应,放热反应,放热反应,放热反应,吸热反应,吸热反应,吸热反应,化学反应放出热量或吸收热量的本质原因是什么呢？,已知：HH键能为436kJ mol1;O=O键能为498kJ mol1;HO键能为463kJ mol1.以2H2+O2=2H2O(g)为例，从旧化学键断裂和新化学键形成的角度，分析热量变化。,探究一：化学键角度,放热,H0,吸热,H0,探究二：能量角度,图A,图B,概念辨析,下列说法正确的是:()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应;C.反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热;D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应.,CD,已知：2H2(g)+02(g)=2H2O(g);H=-482kJ/mol,问题1、2H2(g)+02(g)=2H2O(l);H=akJ/mol,a_-482（填、=或）,问题2、H2(g)+1/202(g)=H2O(g);H=bkJ/mol,b=？,b=-241kJ/mol,问题3、H2O(g)=H2(g)+1/202(g);H=ckJ/mol,c=？,c=+241kJ/mol,2SO2+O2=2SO3 H=196.6kJ mol-1,巩固练习：,C(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.6kJ mol-1,判断下列热化学反应方程式书写是否正确？,已知：N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示。（1）图中a、b、c分别表示什么含义？（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(l);H=。（3）已知 N2(g)与H2(g)反应生成17克NH3(g)时放出热量46.1 kJ，写出相关的热化学方程式。,（2a-2b-2c）kJ/mol,巩固提升,1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g);H46.1kJmol1,08海南)白磷与氧气可发生如下反应P4+5O2=P4O10:已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A(6a+5d-4c-12b)kJmol 1 B(4c+12b-6a-5d)kJmol 1C(4c+12b-41-5d)kJmol 1 D(4a+5d-4c-12b)kJmol 1,A,解析:P4+5O2=P4O10,H=6 P-P+5 O=O-（4 P=O+12 P-O）,H=6a+5d-4c-12b,方法：,H=E(反应物)总键能E(生成物)总键能,（S）,（S）,（g）,H=(6a+5d-4c-12b)KJmol-1,触摸高考,