化学选修三第二章第二节.ppt

第二节 分子的立体结构第二课时,直线形,平面三角形,四面体 形,直线形,平面三角形,V形,四面体形,三角锥形,V形,1,3,平面三角形,V形,0,3,平面三角形,平面三角形,1,4,四面体形,三角锥形,2,3,3,3,0,3,平面三角形,平面三角形,4,0,4,四面体形,四面体形,甲烷分子是正四面体形的。请画出碳原子的原子轨道图，看看碳原子能否直接形成4个相同的键？,阅读教材P39页。,三、杂化轨道理论,1、杂化轨道理论 在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道间通过相互的混杂后，形成数目相同；能量相同；形状相同；空间占有能力相同的新轨道。,通过杂化形成的新轨道叫杂化轨道。,2、杂化轨道的类型,sp3 杂化,sp3杂化轨道的形成过程,sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而得到四个sp3杂化轨道。每个杂化轨道的s成分为1/4，p成分为3/4，四个杂化轨道在空间分布呈正四面体，互成10928,sp2 杂化,2、杂化轨道的类型,sp2杂化轨道的形成过程,120,sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而得到三个sp2杂化轨道。三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120,sp 杂化,2、杂化轨道的类型,sp杂化轨道的形成过程,180,sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得到两个sp杂化轨道。两个杂化轨道在空间分布呈直线型，互成180,1个s,1个p,1个s,2个p,1个s,3个p,2个sp杂化轨道,3个sp2杂化轨道,4个sp3杂化轨道,180,120,10928,直线形,平面三角形,四面体形,BeCl2，C2H2,BF3，C2H4,CH4，CCl4,3、杂化轨道类型的确定,先确定分子或离子的VSEPR模型，然后确定中心原子的杂化轨道类型。P41,杂化轨道数=价层电子对数,2,3,4,sp,sp2,sp3,杂化轨道只用于形成键或容纳孤电子对,直线形,平面三角形,四面体,V 形,三角锥形,杂化轨道类型,sp,sp2,sp3,sp3,sp3,2,3,4,2,3,0,0,0,2,1,sp,sp2,sp3,sp2,sp3,sp3,直线形,平面三角形,四面体形,平面三角形,四面体形,四面体形,直线形,四面体形,V形,三角锥形,V形,平面三角形,键对数,孤电子对数,分子的立体构型,VSEPR模型,价层电子对数,杂化轨道类型,孤电子对数,键个数,(a-xb)/2,1氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子,C,2.下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（）A.丙烯分子有7个键，1个键 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 D.丙烯分子中所有原子在同一平面上,C,