化学必修二第一章第三节化学键练习.ppt
画出下列元素的原子结构示意图。核电荷数为13的元素：_ 某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_L层电子数是M层电子数2倍的元素：_ 某同位素原子核内没有中子的元素：_,3、用电子式表示Na2O、MgBr2的形成过程,2、写出下列粒子的电子式氧原子、铝原子、氖原子铝离子、钙离子、硫离子、氟离子溴化钠、氟化镁、硫化钠,4、已知具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素的最高正价氧化物对应水化物的酸性有强到弱的顺序为HZO4H2YO4H3XO4，请分析下列四种说法是否正确？为什么？,（2）阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱,（1）单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱,（3）气态氢化物还原性X、Y、Z的顺序减弱,（4）气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱,错误,错误,正确,正确,1、下列分子或离子中，与氖原子具有相同电子数的是（）F-Na+HF NH3 CH4A.仅 B.仅 C.仅 D.2、酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子多10，则下列说法正确的是（）A.R原子的电子层数比N的电子层数多1B.RO3-中R的化合价比NO3-中N的化合价相等C.RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化 D.R和N为同族元素,D,AB,3、X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层数，已知X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.Z YX,D,4、下列叙述不正确的是（）A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B.阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C.离子所带的电荷符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大,B,5.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（）,A,想一想,5、下列化合物不含离子键的是（）(NH4)2SO4 H2SO4 NaHCO3 KAl(SO4)212H2O CaCO3 NH3A.B.C.D.,6、离子键和共价键可以同时存在于同一化合物中，下列物质，既含有离子键又含有非极性共价键的（）A.H2SO4 B.NaOH C.Na2O2 D.MgCl2,7、下列分子结构中，原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构的是（）A.HF B.CO2 C.HCl D.HClO,C,B,B,8、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A.碘升华 D.加热NH4HCO3闻到刺激性气味 C.HCl溶于水得到盐酸 B.NaCl颗粒被粉碎,9、（选做题）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的（）NH4Cl=NH3+HCl B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,D,CD,4、短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。,（1）元素：A为 B为 C为;D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为：;它的最高价氧化物对应的水化物：;,（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程;用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程:.,5、A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子均为8，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。（1）4种元素的符号依次是 A_;B_;C_;D_。(2)试写出四种元素的离子结构示意图：A_;B_;C_;D_。它们的离子半径由大到小的顺序_。（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：_，分别比较酸性和碱性的强弱_。（4）写出能生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性_,理由_。,6、A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有一个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C两种化合物CB、CB2，C的最高正价与最低负价数值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有Ne原子相同的电子层结构。（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。A_ B_ C_ D_（2）由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为_CB2的电子式为_,写出C在元素周期表中的位置_.（3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入ABD三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_，原因是_.,
