化学反应速率和化学平衡复习.ppt
化学反应速率 化学平衡,一、课程标准的要求,知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应速率。知道活化能的涵义以及对化学反应速率的影响。通过实验探究温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究中的重大作用。能用熵变和焓变说明化学反应的方向。描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。通过实验探究温度、浓度、压强对平衡的影响，并能用相关理论加以解释。认识速率和平衡的调控在生活、生产和科研中的重要应用。,二、考试说明的要求（2013年）,化学反应速率 化学平衡,（1）了解化学反应速率的概念和表示方法 I（2）结合具体实例，理解外界条件对反应速率的影响 II,（3）了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程 I（4）理解化学平衡和化学平衡常数的含义，并进行简单计算 II（5）结合具体实例，理解外界条件对化学平衡的影响 II（6）认识化学反应速率和化学平衡的调控在社会、生产和科学研究领域中的重要作用 I（7）通过催化剂实际应用的实例，了解催化剂在社会、生产和科学研究领域中的重要作用 I,三、知识结构和能力要求,化学反应速率 化学平衡,化学反应速率 化学平衡,三、知识结构和能力要求,1、化学反应速率,化学反应速率,反应历程,化学反应速率的定量描述,影响化学反应速率的因素,温度浓度压强催化剂,理论基础,定量研究基础,化学反应速率 化学平衡,化学反应速率 化学平衡,三、知识结构和能力要求,2、化学平衡,化学反应的限度（反应达平衡状态),化学反应平衡状态的建立,化学反应限度的定量描述,反应条件对化学平衡的影响,化学平衡常数,平衡转化率,温度,浓度,压强,感性认识与理性分析相结合定性分析与定量判断相结合,利用数据,活动探究理性分析,（利用数据定量判断）,活动探究（利用实验）,化学反应速率 化学平衡,化学反应速率 化学平衡,三、知识结构和能力要求,3、速率和平衡的关系,速率是反映化学反应快慢的物理量，属于化学动力学的范畴；而平衡是反映化学反应的限度，是和转化率相关的物理量，属于化学热力学的范畴，。,通过正逆反应速率的变化，我们可以判断反应是否平衡。外界因素如果影响了化学反应速率，有可能会使平衡发生移动。催化剂可以改变反应速率，但是不能使平衡移动。,化学反应速率 化学平衡,4、速率、平衡理论的应用,化学平衡理论的应用,弱电解质的电离，电离平衡，（电离常数）,水的电离，水的离子积常数,盐的水解，水解平衡的移动,难溶电解质的溶解平衡，溶解平衡的移动,化学反应的方向,反应熵变,反应焓变,共同 影响,放热,吸热,熵增,熵减,化学反应速率 化学平衡,考查的角度有：对概念的正确理解和判断。如化学平衡状态的判断等。基本计算。如根据化学方程式计算化学反应速率与平衡常数。判断外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。考查的体现：化学学科思想和价值观。高考试题中的重点内容，常常通过图象、图表、数据变化等方面来深度考查学生的演绎推理能力。,化学反应速率 化学平衡,化学反应速率 化学平衡,6、复习建议,与速率有关的问题，两个方面，定性判断和定量计算，强调一定要细心，审题是关键，注意答题的完整性。,与平衡有关的问题，先找到平衡，找到题目涉及到的与平衡有关的反应，弄清反应的特征，弄清题目的条件，注意物质的状态，然后运用平衡理论解释问题，注意语言的准确和简洁。,教师在选择例题时，注意把握好度，题目不要过难，注意与前后知识的衔接，注意与生产生活实际联系。,影响化学反应速率因素外因,不变,不变,不变,减小,不变,不变,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增加,增加,增加,增加,化学反应速率 化学平衡,判断平衡状态的方法和依据,化学反应速率 化学平衡,化学反应速率 化学平衡,增大c(反应物),平衡正向移动,减小c(生成物),平衡正向移动,增压(气体反应),向气体减少方向移动,升温,向吸热方向移动,降温,向放热方向移动,平衡移动结果,使c(反应物)减小,使c(生成物)增大,使容器中气体压强减小,使体系温度降低,使体系温度升高,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件，平衡向能够减弱这种改变的方向移动,化学反应速率 化学平衡,化学反应限度化学平衡常数,定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）意义：定量地衡量化学反应进行的程度（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，正反应进行得越完全（2）一般当K105时，该反应进行得基本完全；（3）化学平衡常数只是温度的函数。,化学反应速率 化学平衡,化学平衡常数的应用,对于可逆反应，在一定温度下，某时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：（1）QCK，反应向正方向进行；（2）QCK，反应处于平衡状态；（3）QCK，反应向逆方向进行；,化学反应速率 化学平衡,（北京2010）12.某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢,建立用化学平衡常数解决问题的思想，弱化“等效平衡”,化学反应速率 化学平衡,四、高考试题分析,化学反应速率 化学平衡,（2011北京12）已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如右图所示。下列说法正确的是Ab代表0下CH3COCH3的Yt 曲线B反应进行到20min末，CH3COCH3 的C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0 到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的,化学反应速率 化学平衡,(2012北京26）（2）对于反应A（4HCl+O2 2Cl2+2H2O，下图是4种投料比n（HCl）：n(O2)，分别为11、21、41、61下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_.当曲线b,c,d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_.投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中的物质的量分数是_.,数据、图形信息。,（2013北京，26）（14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是。,化学反应速率 化学平衡,化学反应速率 化学平衡,2012江苏14温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1,则反应的H0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%,速率的概念和计算，平衡常数的概念和计算，平衡的移动。有图表，有数据。,化学反应速率 化学平衡,(2012海南化学卷15)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=，H 0（填“”“=”)；(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1。，则6s时c(A)=molL-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项)：a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等(4)1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。,
